PRACTICA N5 ESTEQUIOMETRIA tjj

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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE MEDICINA 
 QUIMICA GENERAL 
MSC. ING. TULIA JAVE GUTIERREZ 
PRÁCTICA Nº5 ESTEQUIOMETRIA 
TEMA: ESTEQUIOMETRIA- UNIDADES DE CONCENTRACIÓN FÍSICAS Y QUÍMICAS 
1. Indique el peso molecular y la masa en gramos de c/u los sgtes compuestos: 
a) Al(OH)3 b ) Fe2(SO4)3 c) H3PO4 
2. Cuantos átomos están presentes en 250 g de oro (Au)? 
3. Cuantos átomos de carbono existen en 0.5 moles de glucosa (C6H12O6) 
a) 20x1023 b) 18X 1023 c) 15x 1023 d) 10 x1023 e) N.A. 
4. El almíbar de una disolución concentrada de azúcar disuelta en agua. ¿Qué 
concentración expresada en % w/w se tiene al mezclar 50 de azúcar en 250 g de 
agua. 
a) 16.67% b) 18.47% c) 21.47% d)15.24% e)14.45% 
5. Cuál es el % w/v de una disolución acuosa de 400 ml que contiene 60 g de 
soluto. 
a) 34% b) 25% c) 15% d) 27% e)10% 
6. Se conoce como ácido nítrico HNO3 concentrado a una solución acuosa al 70 % 
en peso. Determinar el peso de HNO3 concentrado que contiene 210 g de ácido 
puro. 
a) 100 g B)300 g c) 200 g d) 150g e)450g 
7. 50 g de yodo se encuentran disueltos en 200 ml de alcohol. Si la densidad del 
alcohol es 0.76 g/ml. Determine la masa de la disolución y el % w/w de la 
solución. 
a) 36 % b )25 % c)28 % )29 % e)27% 
8. El ácido cítrico comercial HNO3, es de concentración 15.5 N y su densidad= 
1.409 g/ml. ¿Cuál es su concentración en ppm? P.M.( HNO3) = 63 g/mol 
a) 8.5 x105ppm b ) 4.2x 105 ppm c)6.93 x 105 ppm d) 8.92 x105ppm e)N.A. 
9. Se disuelven 2 gramos de NaOH en agua hasta obtenerse 750 ml de disolución. 
Calcular la Molaridad de la solución. 
a) 0.052 M b )0.067 M c) 0.047 M d) 0.025 M e)0.065 M 
10. Cuantos gramos de CaSO4 ( PM= 136 g/mol) son necesarios para preparar 250 
ml de una solución 0.25 M de este compuesto. 
a) 7.5 g CaSO4 b ) 8.5 g CaSO4 c) 9.4 g CaSO4 d) 7.1 g CaSO4 e)5.1 g CaSO4 
11. Cuál es la molaridad de una solución resultante cuando se disuelve 50 g de NaCl 
en agua hasta formar 0.50 L de solución. (PM = 58.5 g/ mol) 
a) 1.52 b ) 1.71 N c) 1.78 N d)1.98N e)1.64 N 
12. Calcular los gramos de soluto que existen: 
A) En 3 L de solución de H3PO4 2.5 M 
B) En 250 ml de solución de KCl 0.75 M 
a) 52.01 g, 65.12 g b) 81.63g, 13.97g c) 47.12 g , 54.89g d) NA 
13. Se mezclan 10 ml de solución de HNO3 0.5M con 250ml de solución de HNO3 
1.5 M suponiendo volúmenes aditivos. Cuál será la concentración molar de la 
solución resultante? 
a) 1.41 M b ) 1.21 M c) 1.85 M d) 1.74 M e) 0.95 M 
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14. Se disuelven 20 cc de alcohol etanol( C2H5OH) en 100 ml de agua, suponiendo 
volúmenes aditivos: Determinar a) el % w/v b) el % w/w c) la molaridad 
Respuesta: 
a) 16.66 % w/v b) 12.66 % w/w c) 2.75 M 
15. Si se añade 3 L de HCl 6M a 2L de HCl 1.5 M. Hallar normalidad resultante, 
considerando que el volumen final es 5 L 
a) 1.8 N b) 4.2 N c) 3.5N d) 5.2N e) 3.8N 
16. Una solución al 70% de HNO3 tiene una densidad de 1.42 g/ml. Calcular: 
a) Calcular la normalidad b) calcular la Normalidad c) Calcular el volumen del 
agua que se debe adicionar para preparar 6 L de solución acida 5M. 
Respuesta 
a) 15.78 M B) 15.78 N c) 4.1 L 
17. Una cierta cantidad de solución de hidróxido de Bario tiene un volumen de 100 
ml y contiene 17.14 mg de Ba(OH)2. ¿Cuál es la Normalidad? 
a) 0.003N b) 0.002N c) 0.004N d) 0.006 N e) 0.0045N 
18. Se tiene 0.9 moles de ácido sulfúrico con un volumen de 500 ml. Determinar su 
normalidad. 
a) 0.45N B) 3.6N c) 0.55 N d) 0.85 N e) 0.47N 
19. Se neutraliza completamente 40 ml de Mg(OH)2 2N con una solución de ácido 
nítrico (HNO3 ) al 21 % en peso de soluto y densidad 1.2 g/ml. Que volumen de 
muestra acida se requiere? PM (HNO3) = 63 g/mol 
a) 50ml b) 20 ml c) 40 ml d) 60 ml e) 70 ml 
20. Calcular la normalidad de una solución acuosa de hidróxido de sodio NaOH (ac), 
si se sabe que 50 ml de dicha base reacciona completamente con 12.5 ml de 
una solución acuosa de ácido sulfúrico 1 N ( H2SO4 1 N) 
a) 0.30 N b) 0.50 N c) 0.25 N d) 0.40 N e) 0.60 N