Elementos Químicos 240b75

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ESTADOS DE OXIDACION 
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de 
oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u 
otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica 
hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a 
elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es 
representado por números, los cuales pueden ser positivos, 
negativos o cero. El mayor EO conocido es +8 para los 
tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos 
complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido 
es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo 
IV A). Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para 
así tener una configuración electrónica igual a la de los gases 
nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha 
regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones 
en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno 
este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la 
misma configuración electrónica que la del helio. Cuando un 
átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la 
regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de 
oxidación de -3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 
electrones que deben ser cedidos para que el átomo A 
cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un 
número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos 
deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un 
compuesto, y que esto depende de las interacciones entre 
ellos. La regla del octeto y del dueto puede ser satisfecha 
compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo 
y adquiriendo electrones (formando compuestos de iones). 
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, 
clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al 
participar en una reacción química: 
1. Metales 
2. No metales 
3. Gases nobles 
Existen elementos metálicos que, dependiendo de las 
condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como 
metales o no metales indistintamente. A estos elementos se 
les denomina metaloides. 
Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) 
cuando forman compuestos tienen únicamente estados de 
oxidación positivos. Los elementos no metálicos y 
semimetálicos, en cambio, pueden tener estado de oxidación 
positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén 
constituyendo. 
 Para cualquier elemento el máximo estados de oxidación 
es el correspondiente al número de grupo 
 El mínimo estado de oxidación posible de un elemento es 
4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A. 
 Los no metales tienen un estado de oxidación negativo 
único, que es igual al número de grupo menos 8. 
 Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los estados 
de oxidación 1+ y 2+ respectivamente. 
 El hidrógeno funciona con estado de oxidación 1+ 
generalmente, a excepción cuando forma hidruros 
metálicos en donde su estado de oxidación es 1−. 
 El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando 
forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma su 
peróxidos, donde es 1/2−. 
 La suma de los estados de oxidación de los elementos de 
un compuesto es igual a su carga neta. 
 REGLAS PARA ASIGNAR UN NÚMERO DE OXIDACIÓN 
 
1. El número de oxidación de todos los elementos en 
estado libre (no combinados con otros) es de cero (p. 
ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2). 
2. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los 
hidruros metálicos, en los que es de -1 (p. ej., NaH, 
CaH2). 
3. El número de oxidación del O es de -2, excepto en los 
peróxidos, en los que es de -1, en los su peróxidos que es 
-1/2 y en el OF2, donde es de +2. 
4. El número de oxidación del elemento metálico de un 
compuesto iónico es positivo. 
5. En los compuestos covalentes, el número de oxidación 
negativo se asigna al átomo más electronegativo. 
6. La suma algebraica de los números de oxidación de los 
elementos de un compuesto es cero. 
7. La suma algebraica de los números de oxidación de los 
elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del 
ion. 
 LA VALENCIA: Es el número de electrones que tiene un 
elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son 
los que pone en juego durante una reacción química o para 
establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con 
más de una valencia, por ello fue reemplazado este concepto 
con el de números de oxidación que finalmente representa 
lo mismo. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha 
evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para 
describir el enlace químico, incluyendo la estructura de 
Lewis (1916la etimología de la palabra «valencia» proviene 
de 1543, significando "molde", del latín valentía "fuerza, 
capacidad", y el significado químico refiriéndose al «poder 
combinante de un elemento» está registrado desde 1884, 
del alemán Valen. En 1890, William Higgins publicó bocetos 
sobre lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", 
que esbozaban el concepto de enlaces de valencia. Si, por 
ejemplo, de acuerdo a Higgins, la fuerza entre la partícula 
última de oxígeno y la partícula última de nitrógeno era 6, 
luego la fuerza del enlace debería ser dividida acordemente, y 
de modo similar para las otras combinaciones de partículas 
últimas: estas son las de la tabla periódica. La Unión 
Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) ha hecho 
algunos intentos de llegar a una definición desambigua de 
valencia. La versión actual, adoptada en 1994. 
TIPOS DE VALENCIA 
 
COLEGIO MILITAR GENERAL 
GUSTAVO MATAMOROS D´COSTA 
"Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor" 
 
 
FECHA: TALLER GRUPOS 
FUNCIONALES OXIDOS “ ” 
AREA : CIENCIAS NATURALES Y MEDIO AMBIENTE HORAS DE CLASE GRADO 8 :º 
ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO : 2 
ESTUDIANTE: DOCENTE: DALFY YARIMA 
LÒPEZ ROJAS 
•Valencia positiva máxima: es el número positivo que refleja 
la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este 
número coincide con el grupo de la tabla periódica de los 
elementos al cual pertenece. Por ejemplo, el cloro (Cl) 
pertenece al grupo 17, por lo que su valencia positiva máxima 
es 7. 
•Valencia negativa solo para el grupo A no para el grupo B: 
es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un 
átomo de combinarse con otro pero que esté actuando con 
valencia positiva. Este número negativo se puede determinar 
contando lo que le falta a la valencia positiva máxima para 
llegar a 8, pero con signo -. Por ejemplo: a la valencia máxima 
positiva del átomo de cloro es 7, por lo que le falta un 
electrón para cumplir el octeto, entonces su valencia 
negativa será -1. 
ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA 
Lee la guía atentamente, realiza un resumen y responde las 
siguientes preguntas 
1. . En un mapa conceptual represente los estados de 
oxidación 
2. A que se denomina metales , no métale y metaloides 
3. Cuáles son sus estados de oxidación 
4. Cuál es el estado de oxidación de un elemento en estado 
libre 
5. cuál es la diferencia entre número de oxidación y 
valencia 
6. que significa la sigla IUPAC 
7. Escriba la formula molecular y desarrollada del agua; 
8. Escribe 8 palabras desconocidas de tu guía de trabajo 
en tu glosa. 
GRUPOS FUNCIONALES INORGANICOS: 
1. SON CUATRO: OXIDOS, BASE, ACIDOS Y SALES 
2. NOMENCLATURA SON TRES TIPOS EN QUIMICA 
INORGANICA ( stock , tradicional y sistemática) 
 A estos se aplica tipos de nomenclaturas que se caracterizan 
por sus terminaciones, sufijos o prefijos siendo la siguiente 
nomenclatura stock, tradicional y sistemática cada una con 
una serie de normas o reglas para nombraros por dicha 
nomenclatura. 
UN ÓXIDO: resultan de la combinación de cualquier 
elemento con oxigeno, los compuestos binarios con oxigeno 
pueden ser: 
OXIGENO + METAL = OXIDO BASICO 
OXIGENO + NO METAL = OXIDO ACIDO 
TIPOS DE ÓXIDOS: Según la estequiometria del compuesto: 
 Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento. 
 Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos 
y oxígeno como son las espinelas.Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de 
óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no 
muy comunes en la naturaleza. 
Los óxidos formados por la combinación de un metal mas 
oxigeno se llaman básicos, si un metal trabaja con un solo 
numero de oxidación se empleara el nombre genérico oxido , 
luego la preposición de + el nombre del metal . si se quiere 
suprimir la preposición de el nombre del metal se hará on la 
terminación ico : asi 
1. K+ 02__________________ k20 oxido de potasio u oxido 
potásico 
2. Na + 02 ---------------------------- Na 2 0 oxido de sodio u 
oxido sódico 
3. Ca + 02 ----------------------------- Ca 0----- oxido de calcio u 
oxido cálcico 
4. Ba + 02 ----------------------------- oxido de bario u oxido 
barico 
5. Al + 02 -----------------------------oxido de aluminio u oxido 
aluminico 
LOS ÓXIDOS BÁSICOS: se forman con un metal más oxígeno, 
los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a 
ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que 
al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por 
ejemplo: Na2O+H2O→2Na(OH) 
 Así entonces los oxido pueden ser un compuestos binarios 
que contienen uno o varios átomos de oxígeno (el cual, 
normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y 
otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los 
cuales se presentan en los 3 principales estados de 
agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, 
a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman 
combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios 
estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las 
propiedades son muy diversas y las características del enlace 
varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces 
covalentes. Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o 
el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y 
variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos 
también son llamados anhídridos porque son compuestos 
que han perdido una molécula de agua dentro de sus 
moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en 
determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico: 
O2 + H2O → H2CO3 
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente 
mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos 
con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales 
de transición) como el magnesio: 2Mg + O2 → 2 MgO; O bien 
óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo: 
P4 + 5O2 → 2 P2O5 
LOS ÓXIDOS ÁCIDOS: son los formados con un no metal + 
oxígeno, los óxidos de elementos 
más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman 
también óxidos no metálicos o anhídridos ácidos 
(nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, 
forman oxácidos. Por ejemplo: CO2+H2O→H2CO3 
Ejemplos típicos son: C+ 02 ---- C0 – MONOXIDO DE 
CARBONO 
C+ 02 ------- CO2-------------- dióxido de carbono usamos la 
nomenclatura en este caso sistemática que utiliza prefijos 
mono, di, tria , tetra , penta etc. 
N+ 0----NO --- monóxido de nitrógeno, lo mismo ocurrirá con 
los elementos de los grupos 6 y 7 o todos aquellos que no 
sean metálicos 
LOS ÓXIDOS ANFOTÉRICOS: se forman cuando participa en el 
compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos 
que pueden actuar como ácido o base según con lo que se 
les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser 
neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos 
usos. Un ejemplo es óxido de aluminio. 
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido 
o base. Los óxidos de los elementos químicos en su estado de 
oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se 
puede derivar del número de los electrones de valencia para 
ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es 
predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es 
el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto 
es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es 
el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino 
como OF2 con --la menos prioridad dada elemento 
electronegativo-- 
El pentóxido de fósforo, la tercera excepción, no es 
representado correctamente por la fórmula química P2O5 sino 
por P4O10 ya que la molécula es un dímer
2. HIDRÓXIDO : Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o 
varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva del 
agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe 
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero
http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Metal
http://es.wikipedia.org/wiki/Aniones
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los 
alcoholes y felones. Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un 
ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la 
palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el 
Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio . 
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los 
iones hidróxido. Esto es así porque el enlace 
entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo 
iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno 
y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo: 
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH- 
Los hidróxidos resultan de la combinación de 
un oxido básico con el agua. Los hidróxidos 
también se conocen con el nombre de bases. 
Estos compuestos son sustancias que en 
solución producen iones hidroxilo. Los 
hidróxidos se clasifican en: 
 básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el 
Zn(OH)2 es un hidróxido anforero ya que: 
 con ácidos: Zn(OH)2 + 2H
+ → Zn+2 + 2H2O 
 con bases: Zn(OH)2 + 2OH
− → [Zn(OH)4]
−2 
Compuestos ternarios formados por un 
elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos 
dos últimos elementos forman un grupo 
llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos: Na 
Oh Hidróxido 
UN ÁCIDO (DEL LATÍN ACIDUS, QUE 
SIGNIFICA AGRIO) ES considerado 
tradicionalmente como cualquier compuesto 
químico que, cuando se disuelve en agua, 
produce una solución con una 
actividad de catión hidronio mayor que el agua 
pura, esto es, un ph menor que 7. Esto se 
aproxima a la definición moderna de johannes 
nicolaus brønsted y thomas martin lowry, 
quienes definieron independientemente un 
ácido como un compuesto que dona un catión 
hidrógeno (h+) a otro compuesto 
(denominado base). Algunos ejemplos 
comunes son El ácido acético (en el vinagre), 
el ácido clorhídrico (en el salfumant y los jugos 
gástricos), el ácido acetilsalicílico (en 
la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado 
en baterías de automóvil). Los sistemas 
ácido/base se diferencian de las 
reacciones redox en que, en estas últimas hay 
un cambio en el estado de oxidación. Los 
ácidos pueden existir en forma de sólidos, 
líquidos o gases, dependiendo de la 
temperatura. También pueden existir como 
sustancias puras o en solución. A las sustancias 
químicas que tienen la propiedad de un ácido 
se les denomina ácidas. 
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS 
 Tienen sabor agrio como en el caso 
del ácido cítrico en la naranja y el limón. , 
Cambianel color del papel tornasol azul a 
rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. , Son corrosivos. , Producen 
quemaduras de la piel. , Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales 
activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más agua. Reaccionan con óxidos 
metálicos para formar una sal más agua. 
 
NOMENCLATURA DE LOS HIDROXIDOS , BASES O 
ALCALIS 
Fórmula Funcional 
O 
tradicional 
Stock 
0 IUPAC 
 Estequiometria 
O SISTEMATICA 
Fe(OH)2 Hidróxido 
Ferroso 
Hidróxido de Hierro(II) Dihidróxido de 
Hierro 
NaOH Hidróxido 
Sódico 
Hidróxido de Sodio Hidróxido de 
Sodio 
Al(OH)3 Hidróxido 
Alumínico 
Hidróxido de Aluminio Trihidróxido de 
Aluminio 
Hg(OH)2 Hidróxido 
Mercúrico 
Hidróxido de Mercurio(II) Dihidróxido de 
Mercurio 
KOH Hidróxido 
Potásico 
Hidróxido de Potasio Hidróxido de 
Potasio 
Pb(OH)4 Hidróxido 
Plúmbico 
Hidróxido de Plomo(IV) Tetrahidróxido 
de Plomo 
Be(OH)2 Hidróxido 
Berílico 
Hidróxido de Berilio Dihidróxido de 
Berilio 
Zn(OH)2 Hidróxido 
Cinquico 
Hidróxido de Cinc Dihidróxido de 
Cinc 
CuOH Hidróxido 
Cuproso 
Hidróxido de Cobre(I) Hidróxido de 
Cobre 
Co(OH)3 Hidróxido 
Cobáltico 
Hidróxido de Cobalto(III) Trihidróxido de 
Cobalto 
Ba(OH)2 Hidróxido 
Bárico 
Hidróxido de Bario Dihidróxido de 
Bario 
AuOH Hidróxido 
Auroso 
Hidróxido de Oro(I) Hidróxido de 
Oro 
Pt(OH)4 Hidróxido 
Platínico 
Hidróxido de Platino(IV) Tetrahidrido de 
Platino 
Ca(OH)2 Hidróxido 
Cálcico 
Hidróxido de Calcio Dihidróxido de 
Calcio 
Au(OH)3 Hidróxido 
Aúrico 
Hidróxido de Oro(III) Trihidróxido de 
Oro 
Pb(OH)2 Hidróxido 
Plumboso 
Hidróxido de Plomo(II) Dihidróxido de 
Plomo 
AgOH Hidróxido 
argéntico 
Hidróxido de Plata Hidróxido de 
Plata 
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