Termodinámica

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Universidad de Costa Rica
Facultad de Ciencias
Escuela de Química
Sección de Química General
Laboratorio de Química Intensiva (QU-0115)
	
	
	
Experiencia y reporte #12
Termodinámica 
	
	Puntos:
	____/100
	Nota:
	
	Nombre:
	Carné:
	Grupo:
Instrucciones: Realice las siguientes actividades y complete los cuadros y preguntas con la información solicitada. Este documento está en un formato editable para que los estudiantes lo completen directamente en sus computadoras o dispositivos, utilizando el editor de texto de sus preferencias. En caso de no contar con una computadora o dispositivo, puede utilizar hojas blancas y copiar a mano los enunciados para enviarlos con sus respectivas respuestas. Este reporte debe enviarse, en formato PDF, a través del aula virtual, en el tiempo asignado para su grupo (en el caso de este reporte, 4 días hábiles). Se le recuerda que no se permiten copias textuales de libros o páginas de Internet, así como reportes de dos o más estudiantes con información idéntica. Asimismo, la cátedra se reserva el derecho de someter cualquier documento a revisión por Turnitin. Asegúrese de respaldar sus respuestas con una referencia de calidad, de lo contario perderá los puntos del ejercicio. Consulte con su asistente cualquier duda relacionada con este documento.
Parte única. Estudio de variables termodinámicas en las reacciones químicas.
1. Utilice el siguiente enlace que contiene un set de reacciones químicas:
https://youtu.be/ExuZBxGv-uM
2. Con base en este link, escoja los vídeos con base en la inicial de su primer apellido.
	
	Iniciales de su apellido
	
	A - H
	I - P
	Q - Z
	Vídeo 1
	Cristalización del acetato de sodio en una disolución sobresaturada.
	Disolución del nitrato de amonio en agua.
	Deshidratación del sulfato de cobre(II) pentahidratado.
	Vídeo 2
	Descomposición del peróxido de hidrógeno.
	Solubilización del dióxido de carbono en agua.
	Reacción del cloruro de amonio con hidróxido de bario.
	Vídeo 3
	Combinación del cloruro de hidrógeno con amoniaco.
	Precipitación del yoduro de plomo.
	Combinación del hierro con azufre.
3. Vea el vídeo poniendo especial atención a las reacciones químicas que le corresponden, según el cuadro anterior.
4. Con base en las reacciones químicas, complete la siguiente información relacionada con las reacciones químicas que le fueron asignadas (45 puntos / 5 puntos cada una):
	
	Variables termodinámicas
	
	ΔH
	ΔS
	ΔG
	Vídeo 1
	
	
	
	Vídeo 2
	
	
	
	Vídeo 3
	
	
	
Nombre del vídeo 1: _______________________________________________________
Nombre del vídeo 2: _______________________________________________________
Nombre del vídeo 3: _______________________________________________________
5. Conteste las siguientes preguntas relacionadas con el tema de termodinámica (35 puntos):
a. Explique cuál de los valores del cuadro anterior se relaciona con la espontaneidad de una reacción (5 puntos).
	
b. Explique con sus propias palabras, cómo se relacionan los valores de entalpía y entropía con la energía libre de Gibbs: qué valores deberían tener estas variables para que una reacción sea espontánea. Utilice la siguiente reacción química para explicar esto (10 puntos)
	
c. Explique claramente y con sus palabras: qué es la entropía (5 puntos) y cómo se relaciona la entropía con los estados de agregación de las sustancias (5 puntos)
	
d. Complete el signo (+/-) que tendrán los siguientes cambios de estado (10 puntos / 1 punto cada uno)
	Cambio de estado
	ΔH
	ΔS
	Evaporación de 1 L de acetona
	
	
	Fusión de 250 gramos de hielo
	
	
	Sublimación de 10,0 gramos de naftaleno
	
	
	Solidificación de 200 gramos de hierro fundido
	
	
	Licuefacción de 2000 gramos de agua en una nube
	
	
 
Conclusiones
Con base en sus observaciones y resultados, emita dos conclusiones para las actividades realizadas (10 puntos / 5 puntos por cada conclusión).
	
Referencias (10 puntos /2 puntos por cada referencia)
Se requiere de dos referencias bibliográficas como mínimo y no se consideran aquellas dentro de este documento o la guía de estudio para el quiz).
	
Elaborado por: Lic. José Alfredo Jerez Chaverri