PRÁCTICA DE AULA N7 TEÓRIA QUÍMICA GENERAL TJ

Vista previa del material en texto

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO QUIMICA GENERAL
PRÁCTICA DE AULA Nº7 TEÓRIA QUÍMICA GENERAL
TEMA: ÁCIDO- BASE
1. Coloca en orden creciente los sgtes: 
a) Ácidos: HF, HCl, HI. HBr
b) Bases conjugadas: Cl, I; F Br
2. Completa las sgtes ecuaciones e identifica los pares acido- base conjugadas según la teoría de Bronsted y Lowry.
a) CN- + H3O+ ------
b) NH4+ + OH- -------
c) NO2- + H2O -------
3. Se tiene una disolución acuosa de 0.0035M de HF. Calcule el p H y p OH de la disociación.
Respuesta: p H= 2.46, p OH = 11.54
4. El ácido benzoico( C6H5COOH) es un buen conservante de alimentos, inhibe el desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio creado tenga p H inferior a 5, si el ácido tiene una concentración de 6 .1 g/ L, es un adecuado conservante liquido y tiene 3.54% de disociación.
Respuesta: p H = 2.75
5. S e tiene una disolución acuosa de 0.001 M de ácido 2- cloroetanoico, con 66 % de disociación. Calcular :
a) p H de la solución
b) Los gramos de ácido que se necesitan para preparar 2 L de esta solución,
Respuesta: p H = 3.18, Wacido= 0.189 g
6. Se prepara una disolución de un ácido débil HA con una concentración de 10-2 M, con una disociación del 1 %. Calcular:
a) P H de la solución
b) El grado de disociación se añade H2O hasta aumentar 100 veces el volumen de la disolución. 
c) El p H de la disolución final
Respuesta: p H= 4, α = 0.0956 , p 	H = 5.02
7. Indique cual es la base conjugada de las sgtes especies químicas que actúan como ácidos:
a) HNO3 B) H2O c) NH3 d) HCl e) H2 S f) H2SO4
8. Escribir las ecuaciones de ionización y calcular la concentración de iones hidronio y el p H y p OH en las sgtes disoluciones de ácidos fuertes.
a) 0.3 moles de HCl en el 2 L de disolución
b) 10 g de HClO en 1.7 L de disolución
c) 35 g de ácido nítrico en 2.5 L de disolución 
Respuestas: a) p H = 0.22 , p OH= 13.7 B) PH= 0.95, POH= 13.05 C) PH= 0.95, POH=13.05
9. El % de ionización de una dilución es 0.1 M de ácido acético es 1.34%. Calcular:
a) El p H y p OH de la disolución
Respuesta: p H = 2.87, p OH = 11.13
10. Escribe la ecuación de ionización y calcular los p OH y p H de las sgtes disoluciones de bases fuertes:
a) 0.4 moles de Na(OH) en 2 L de disolución
b) 10 g de K(OH) en 1 L de disolución
c) 25 g de Ba(OH)2 en 3 L de disolución
Respuesta: a) PH= 0.69, POH= 13.31 b) p H= 0.75; p OH = 13.25 C) PH = 1.32, POH=12.68
11. Calcular el PH de una disolucion de NH3Br
a) 0.25M B) 0.15 M
12. Se tiene una disolucion que contiene 2 g de NaCN en 250 ml de H2O. Calcular el PH Y POH de la disolucion.
13. Calcular el PH de una disolucion formada por:
a) 250 ml de HCl 0.1 m mezclado de NaOH 0.2N
b) 125 ml de HCl 0.3 M mezclado con 200 ml NaOH 0.15M
14. Indique cuál de las sgtes soluciones son ácidos, básicos y neutras
a) 0.85 M de NaOH B) 2.3 X 10-5 M de HCl c) 3.4 x 10-12 M de H+ D) 4.6X10-9 de OH-
15. Calcular las concentraciones de los iones Hidronio y ion hidroxilo para cada una de las soluciones cuyo PH es:
a) 3.2 b) 1.0 c) 8.9 d) 13.6 e) 0.0
16. Se prepara una solución disolviendo 20 g de HCl en 800 ml de H2O. Cuál
 es el PH y POH de la solución, suponiendo que el volumen final es 800 ml.
17. Que masa de NaOH en gramos se necesita para preparar 950 ml de una solución con PH = 12.5?
18. Un litro de una solución acuosa que contiene 6.78 g de Ba (OH)2. ¿Cuál es el PH de esta solución?
19. Determinar el PH de una solución obteniéndose al disolver 10 ml de una solución de NaOH 2 M con H2O hasta alcanzar un volumen final de 250 ml.
20. Se dispone de 5 L de una solución acuosa de HCl de peso molecular 36.5 g/mol, de una concentración de 1 % W/W y de densidad = 1.01 g/ml. Determinar el PH de la solución
MSC .ING. TULIA JAVE GUTIERREZ