Teorias de Enlace para Compuestos de Coordinación - PROBLEMAS

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TEORÍAS DE ENLACE DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 
1)Para calcular los momentos magnéticos, se debe usar la fórmula µ = [n.(n+2)]1/2 
Sabiendo que “n” es el número de electrones desapareados , reemplazamos en la fórmula para 
cada catión 
V4+ µ= 1,73 MB 
V3+ µ= 2,82 MB 
Cr3+ µ= 3,87 MB 
Mn2+ µ= 5,91 MB 
Fe3+ µ= 5,91 MB 
Fe2+ µ= 4,89 MB 
Co3+ µ= 4,89 MB 
 
2)Para determinar si son de alto o bajo spin , se debe determinar la hibridación de los 
orbitales. Eso se hace aplicando la TEV: 
a- Hacer la configuración electrónica del átomo central 
b- Hacer la configuración electrónica del catión ( como son metales de transición quedan los 
últimos electrones en un orbital “d”) 
c- Ubicar los electrones en los orbitales “d” 
d- Calcular el momento magnético teórico , según el número de electrones desapareados 
e- Compararlo con el real 
f- Elegida la opción , se realiza la hibridación de los orbitales 
g- De acuerdo a la hibridación se determina si es interno o externo . Si el orbital “d” que ha 
hibridizado es el de menor nivel será interno y si es el de mayor nivel será externo 
 
[ Fe ( CN)6]3- µ=2,3 MB 
26Fe : Ar] 4s2 3d6 
26Fe3+ : Ar] 3d5 
x x x x x µ= [5.(5+2)]1/2 = 5,91 MB 
xx x x x _ µ= [3(3+2)]1/2= 3,87 MB 
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xx xx x _ _ µ= [1(1+2)]1/2 = 1,73 MB es el más parecido al real µ=2,3 MB 
Se usarán estos dos orbitales “d” libres , por lo tanto será bajo spin 
[Co F6]3- 5,3 MB 
27Co Ar] 4s2 3d7 
27Co3+ Ar] 3d6 
Xx x x x x µ= [4(4+29)]1/2= 5,3 MB es parecido al real de 5,3 MB , todos los orbitales 
“d” ya están ocupados. Por lo tanto de usarán los “d” de mayor nivel. Será de alto spin 
 
[Co (NO2)6]4- 3,8 MB 
27Co Ar] 4s23d7 
27Co2+ Ar] 3d7 
 xx xx x x x µ= [3(3+2)]1/2 =3,87 MB es parecido al real . Por lo tanto usará orbitales 
“d” de mayor nivel. Será de alto spin 
 
3)Si quedan electrones desapareados es coloreado y paramagnético . Si todos los electrones 
están apareados es incoloro y diamagnético 
El [Ni (H2O)6]2+ es octaédrico, ya que tiene una coordinación 6 
El [Ni (CN)4]2- puede ser tetraédico o plano cuadrado , ya que tiene una coordinación 4. 
Como es incoloro tiene todos los electrones apareados y eso corresponde en este caso a un 
plano cuadrado 
4)Para explicar las propiedades de los complejos por TEV , se deben seguir los pasos explicados 
en el punto “2” y luego según la coordinación , hibridizar los orbitales libres , en los cuales 
entraran los ligandos 
 
 
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5)Para explicar las propiedades de los complejos por TCC , se debe: 
a- Hacer la configuración electrónica del meta l central 
b- Hacer la configuración electrónica del catión 
c- Hacer el desdoblamiento de los orbitales “d” según la coordinación 
d- Ubicar los electrones de los orbitales “d” del catión , donde corresponda según la geometría 
 Si el número de coordinación es 6, será octaédrica. Si el número es 4 puede ser plano 
cuadrada o tetraédrica.
 
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6)La constante de estabilidad total es la multiplicación de las constantes parciales. Por lo tanto 
se debe plantear las ecuaciones parciales para la formación del complejo 
[Ni(CN)4]2- 
Ni2+ + CN- → [Ni (CN)]+ K1 
[Ni(CN)]+ + CN- → [Ni(CN)2] K2 
[Ni (CN)2] + CN- → [Ni (CN)3]- K3 
[Ni (CN)3]- + CN- → [Ni (CN)4]2- K4 
Ni2+ + 4 CN- → [Ni (CN)4]2- β = K1. K2 . K3 . K4 
[Ag (NH3)2]+ 
Ag+ + NH3 → [Ag(NH3)]+ K1 
[Ag(NH3)]+ + NH3 → [Ag(NH3)2]+ K2 
Ag+ + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]+ β = K1 .K2 
[Fe(SCN)6]3+ 
Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+ K1 
[Fe(SCN)]2+ + SCN- →[Fe(SCN)2]+ K2 
[Fe(SCN)2]+ + SCN- → [Fe(SCN)3] K3 
[Fe(SCN)3] + SCN- → [Fe(SCN)4]- K4 
[Fe(SCN)4]- + SCN- → [Fe(SCN)5]2- K5 
[Fe(SCN)5]2- + SCN- →[Fe(SCN)6]3- K6 
Fe3+ + 6 SCN- → [Fe(SCN)6]3- β = K1.K2 .K3 .K4 .K5 .K6 
 
7) [Ni(NH3)6]2+ 
Β = K1.K2.K3.K4.K5.K6 = 500. 130. 40 .12.4.0,8 ---------------β =9,98.107 
[Ni(en)3]2+ 
β = K1..K2.K3 = 3,3.107 . 1,9.106 . 1,8 .104 -----------------β =1,13.1018 
[Ni(dien)2]2+ 
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Β = K1 .K2 =6.1010 .1,33.108 --------------β= 7,98.1018 
 
Con ligandos polidentados los complejos son mucho más estables. 
Eso se vé al comparar los valores de las constantes de estabilidad. Cuanto mayor es la 
constante más estables será el complejo.