Practica ley de charles

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UNIDAD V
GASES, TERMOQUIMICA Y ELECTROQUIMICA
LEY DE CHARLES
1. ¿Qué le sucede al globo cuando aumenta su temperatura?
Al momento de poner el globo en la boquilla del matraz y luego ponerlo en el fuego el globo empieza a inflarse poco a poco es decir su volumen va aumentando, cuando la temperatura aumento, manteniéndose a una presión constante, es comprobable la ley de charles porque como dice, a presión constante el volumen que ocupa la muestra de un gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que se soportan.
Porque sucedió esto, pues bien, cuando aumentamos la temperatura de gas que se encuentra dentro del globo, las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente y llegar hasta el globo. esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir, se va a producir un aumento (por un momento) de la presión en el interior del recipiente y aumentara el volumen del globo. Ocupa un mayor volumen cuando está caliente y un menor volumen cuando esta frio, que es justamente lo que pasa al ponerlo en el fuego el globo empezó a tomar forma y ah querer inflarse después de tomar cierto volumen se depositó en un recipiente con agua fría y hielo y el globo empezó a decrecer en su volumen
Y así se comprueba que, si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta, si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. Porque el volumen es directamente proporcional a la temperatura de un gas. 
 
2. ¿Hasta qué punto puede llegar a cambiar el globo respecto a su volumen, masa y aspecto?
El globo como se comprobó al estar en la boquilla del recipiente, y este etsra en contacto con la flama el volumen del globo aumento debido a que las moléculas del gas contenido se mueven con mayor rapidez y es lo que provoco que el globo empezara a inflarse poco a poco hasta tomar cierto aspecto, a una presión constante si aumentamos la temperatura de una masa de gas esta se expande aumentando su volumen, todo está relacionado entre sí, porque si la temperatura cambia, también cambia la masa del globo al igual que su aspecto. Todo esto porque todo está directamente relacionado el volumen y la temperatura con la cierta cantidad de gas ideal que se contenía, si se aumenta el doble la temperatura el volumen también aumenta el doble. Como ambas variables son directamente proporcionales si una aumenta una la otra también lo hace por eso si la temperatura aumento el volumen del globo lo hizo también por eso este fue inflándose.
3. ¿Qué propiedades físicas y químicas se pueden identificar y como se relacionan?
Tanto propiedades físicas como químicas están estrechamente relacionadas, porque al momento de poner el globo con el recipiente en el fuego las moléculas del gas ideal reaccionaron con mayor rapidez y provocaron el cambio de aspecto del globo es decir esto fue lo que hizo que su volumen aumentara y esto debido al aumento de temperatura, es decir todo como se expresa en esta ley es comprobable y es fácil de identificarse al momento de realizar la practica ahí se puede observar el cambio de ambas variables y como es que se relacionan. Si la propiedad química aumento la propiedad física también lo hizo es decir temperatura y volumen.
4. ¿Se cumple la ley de charles?
Se cumple la ley tal como está enunciada, si aumenta la temperatura, aumenta el volumen. Y está comprobada al momento de realizar la practica con el globo.(se demuestran en las imágenes insertadas).
Hay cuatro propiedades observables para un gas: presión, temperatura, masa y volumen. La Ley de Charles, también conocida como Ley de Gay-Lussac o Ley de Charles y Gay-Lussac, define la relación entre dos de estas propiedades: la temperatura y el volumen. La ley establece que ambas propiedades son directamente proporcionales para los gases ideales cuando las otras propiedades se mantienen constantes.
Influenciado por el aumento en popularidad de los globos de aire caliente, Jacques Charles investigó la compresibilidad de los gases en la década de 1780. Sus experimentos se basaron en el trabajo de Robert Boyle, el cual estableció la relación entre la presión y el volumen de un gas casi un siglo antes. Sin embargo, Charles estaba interesado en la relación entre el volumen y la temperatura de un gas. Si bien Charles realizaba un trabajo original, fue otro científico francés, Joseph-Louis Gay-Lussac, quien verificó los resultados no publicados de Charles y publicó sus descubrimientos en 1802.
La ley de Charles establece que a masa y presión constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. En otras palabras, si la temperatura de un gas aumenta, también lo hará su volumen. A la inversa, si la temperatura de un gas disminuye, también lo hará su volumen. La Ley de Charles puede definirse como volumen igual a la temperatura multiplicada por una constante: 
V = Tk.
La constante representa la pendiente de la relación y difiere para cada gas. La ley se aplica únicamente para gases ideales, que cumplen la Ley en todas las temperaturas y presiones. Sin embargo, los gases reales también cumplen la ley en la mayoría de las temperaturas y presiones. La única diferencia es una desviación notable a medida que el gas real se enfría y se acerca al punto de condensación.
Pues bien, el enunciado exacto de la ley de charles fue el siguiente:
“el volumen de una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta, si la presión permanece constante”
Su expresión matemática es:
V α T
Pero si introducimos una constante de proporcionalidad, se transforma en:
V/T=k
Si consideramos las condiciones inicial y final, la ecuación matemática de la ley de charles será:
V1= volumen inicial
T1=temperatura inicial
V2= volumen final
T2=temperatura final
La representación gráfica de la relación entre el volumen y la temperatura absoluta es:
Presión en atmosfera
	Temperatura en ° K
Hay que recordar que cuando se dan las condiciones de un gas, las temperaturas siempre hay que expresarlas en grados Kelvin(°K).
5. Diseñar un dispositivo que le permita hacer las mediciones