PRIMERA LEY DE TERMODINAMICA

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Primera Ley de Termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica o Ley de la Conservación de la Energía
Establece  que la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma.
Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de energía de un sistema, requiere de una correspondiente disminución en el contenido de energía de algún otro sistema.
Una consecuencia de la ley de la conservación de la energía es la llamada Primera Ley de la Termodinámica, la cual establece que la variación de la Energía interna de un sistema es igual a la suma de la energía transferida en forma de calor y la energía transferida en forma de trabajo.
q = energía transferida en forma de calor
  w= energía transferida en forma de trabajo.
Para seguir adelante con la primera Ley de la Termodinámica debemos familiarizarnos con la Convención de Signos.
El calor que ingresa a un sistema y el trabajo realizado sobre el sistema, tendrán signo ( + ); mientras que el calor liberado por el sistema, o el trabajo realizado por el sistema sobre el entorno, tendrá signo ( - ).
· IMPORTANTE: 
· El calor ( q ) y el trabajo ( w ) son cantidades algebraicas con signos asociados a ellas. 
· No hay calor negativo, se asigna el signo (-) cuando el sistema libera calor al entrono.
· No hay w negativo, se le asigna el signo (-) cuando el sistema realiza trabajo hacia el entorno.
· el ( q ) y el trabajo ( w ) NO SON FUNCIONES de ESTADO
· Tanto el calor que se entrega a un sistema, como el trabajo que se efectuará sobre el sistema, aumentan la Energía Interna.
EJEMPLO
En el momento que el aviador de una avioneta  la pone en marcha, implica que la energía química liberada en la combustión de la gasolina del motor se transforma en trabajo, como consecuencia de él se produce un aumento en la energía cinética de la avioneta y otra parte se transfiere como calor a los diferentes componentes del motor y al aire circundante.