PROPIEDADES PERIÓDICAS

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PROPIEDADES PERIÓDICAS 
 
a. CARÁCTER METÁLICO 
Mide la tendencia de los elementos de ganar o perder electrones. 
 Aumenta en el grupo de arriba hacia abajo y disminuye en el período de izquierda a 
derecha. 
 El Francio (Grupo I, Período 7) es el elemento con mayor carácter 
metálico. 
 
b. ELECTRONEGATIVIDAD 
El Francio es el elemento con mayor carácter metálico y por lo tanto el menos 
electronegativo (o el más electropositivo). 
De aquí en adelante, la electronegatividad: 
− Aumenta en el grupo de abajo hacia arriba. 
− Aumenta en el período de izquierda a derecha. 
c. RADIO ATÓMICO 
Radio atómico es la distancia entre el centro del núcleo de un átomo y la órbita más 
externa del mismo. Es un valor que se determina experimentalmente como la mitad de la 
distancia entre los núcleos de dos átomos que forman una unión. 
En la Tabla periódica se observa que: 
El radio atómico disminuye de izquierda a derecha (de metales a no metales) dentro del 
período. Dicho de otra forma dentro de un período disminuye al aumentar el Z. La 
explicación lógica es que dentro del mismo período tenemos igual número de órbitas y al 
aumentar el Z aumenta la carga nuclear y es mayor la atracción electrónica. El radio 
atómico será menor. 
El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo dentro del Grupo. Es decir que, dentro del 
grupo aumenta al aumentar el Z y el radio atómico de un catión es siempre menor que el 
del átomo neutro. 
d. POTENCIAL DE IONIZACIÓN O ENERGÍA DE IONIZACIÓN 
Potencial de ionización es la cantidad de energía que hay que darle a un átomo (al estado 
gaseoso) para arrancarle 1 electrón. En la Tabla periódica se observa que: 
El potencial de ionización aumenta de izquierda a derecha dentro del período y por lo 
tanto, aumenta dentro del período al aumentar el Z y disminuye de arriba hacia abajo 
dentro del grupo y por lo tanto, disminuye al aumentar el Z. 
e. RADIO IÓNICO 
Es la distancia que existe entre el núcleo de un ión y la órbita más externa del mismo. En 
general los cationes tienen menor radio que el gas noble correspondiente para su 
estructura y a la inversa ocurre con los aniones. 
f. AFINIDAD ELECTRÓNICA 
Es una medida de la capacidad que tiene un átomo en estado gaseoso de incorporar un 
electrón. Varía en forma análoga al potencial de ionización. 
 
 
 
RESUMEN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS 
Nota: La dirección de las flechas indica el aumento de las propiedades en el grupo y 
período. 
 Electronegatividad Carácter Metálico 
 Potencial de Ionización Radio Atómico 
Afinidad Electrónica Radio Iónico