Equilibrio Químico y la Constante de Equilibrio

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Equilibrio Químico y la Constante de Equilibrio 
El equilibrio químico es un estado en el que las tasas de la 
reacción directa e inversa son iguales, lo que significa que 
no hay cambios netos en las concentraciones de reactivos 
y productos con el tiempo. Algunos conceptos clave en el 
equilibrio químico incluyen: 
Constante de equilibrio (K): La constante de equilibrio es 
una expresión matemática que relaciona las 
concentraciones de los productos y los reactivos en una 
reacción química en equilibrio. Para una reacción general 
aA + bB ⇌ cC + dD, la constante de equilibrio (K) se 
expresa como: K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b. 
Principio de Le Chatelier: El principio de Le Chatelier 
establece que, si se aplica un cambio a un sistema en 
equilibrio, el sistema se ajustará de manera que 
contrarreste ese cambio y se restablecerá el equilibrio. Por 
ejemplo, si se aumenta la concentración de un reactivo, el 
equilibrio se desplazará hacia la formación de más 
productos. 
Equilibrio heterogéneo: Algunas reacciones químicas 
involucran sustancias en diferentes estados físicos (sólido, 
líquido, gas). En estos casos, se utilizan las 
concentraciones molares de las sustancias en estado 
líquido o gaseoso en lugar de las presiones y 
concentraciones en estado sólido en la expresión de K.