Ácidos y Bases pH y Reacciones AcidoBase

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Ácidos y Bases, pH y Reacciones Ácido-Base 
Los ácidos y las bases son conceptos fundamentales en 
química que se utilizan para describir la naturaleza de 
sustancias y las reacciones químicas. Aquí, exploraremos 
estos conceptos, el pH y las reacciones ácido-base. 
Ácidos y Bases: 
Los ácidos son sustancias que pueden liberar protones 
(iones H+) en una solución acuosa. Los ácidos tienen un 
sabor agrio y pueden corroer metales. Ejemplos comunes 
de ácidos incluyen el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido 
sulfúrico (H2SO4). 
Las bases, por otro lado, son sustancias que pueden 
aceptar protones. Las bases tienen un sabor amargo y una 
sensación resbaladiza en la piel. Ejemplos comunes de 
bases son el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de 
amonio (NH4OH). 
El pH: 
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una 
solución. Se basa en la concentración de iones de 
hidrógeno (H+) presentes. El pH se mide en una escala de 
0 a 14, donde 7 es neutral, por debajo de 7 es ácido y por 
encima de 7 es básico. 
El agua pura tiene un pH de 7. Las sustancias ácidas 
tienen un pH inferior a 7, mientras que las sustancias 
básicas tienen un pH superior a 7. 
Reacciones Ácido-Base: 
Las reacciones ácido-base son procesos químicos en los 
que un ácido reacciona con una base para formar agua y 
una sal. Estas reacciones son esenciales en la vida 
cotidiana y en la química industrial. 
Un ejemplo de una reacción ácido-base es la 
neutralización de un ácido con una base. Por ejemplo, 
cuando se mezcla ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de 
sodio (NaOH), se forma cloruro de sodio (NaCl) y agua 
(H2O): 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
Las reacciones ácido-base también son importantes en la 
regulación del pH en sistemas biológicos, como el 
mantenimiento del pH en la sangre y en el estómago.