Cinética Química

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Cinética Química 
 
La cinética química es una rama de la química que se ocupa del estudio de las velocidades de las 
reacciones químicas, los factores que influyen en ellas y los mecanismos a nivel molecular que explican 
cómo ocurren. En otras palabras, se enfoca en entender cómo y a qué velocidad las sustancias químicas 
se transforman en otras durante una reacción química. 
 
1. Velocidad de reacción: La velocidad de una reacción química se refiere a la rapidez con la que se 
consumen los reactivos y se forman los productos. Puede medirse observando cómo cambian 
las concentraciones de los reactivos y productos con el tiempo. 
2. Factores que afectan la velocidad de reacción: Varios factores pueden influir en la velocidad de 
una reacción química, incluyendo la concentración de los reactivos, la temperatura, la presión, 
la superficie de contacto, la presencia de catalizadores y la naturaleza de los reactivos. 
3. Ley de velocidad: La ley de velocidad de una reacción química describe cómo la velocidad de 
reacción depende de la concentración de los reactivos. Para muchas reacciones, la ley de 
velocidad puede expresarse en forma de ecuaciones matemáticas. 
4. Orden de reacción: El orden de reacción se refiere a cómo la concentración de un reactivo 
afecta la velocidad de la reacción. Puede ser cero, primero, segundo, etc., según cómo cambie la 
velocidad en respuesta a cambios en la concentración. 
5. Mecanismo de reacción: El mecanismo de reacción es una descripción detallada de cómo ocurre 
una reacción a nivel molecular, incluyendo los pasos intermedios y las especies químicas 
involucradas. 
6. Catalizadores: Los catalizadores son sustancias que aceleran una reacción química sin ser 
consumidos en la reacción. Actúan proporcionando una ruta de reacción alternativa con una 
energía de activación más baja. 
7. Energía de activación: Es la energía mínima necesaria para que una reacción química ocurra. La 
energía de activación debe superarse para que los reactivos se conviertan en productos. 
8. Teoría de colisiones: La teoría de colisiones se utiliza para explicar cómo la frecuencia y la 
energía de las colisiones entre las moléculas influyen en la velocidad de una reacción química.