COMPARACION ENTRE ACIDOS Y BASES

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CARACTERISTICAS ACIDOS Y BASES
1- A) Características Ácidos: 
-Poseen un sabor agrio característico. 
-Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el 
metal se pueda transformar en un ácido) 
-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. 
-Reaccionan con las bases (neutralización). 
-La mayoría son corrosivos para la piel. 
-Disuelven sustancias 
-Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. 
EJEMPLOS: El limón y frutas cítricas (acido citrico), El vinagre ( acido acetico), 
El jugo gástrico del estomago ( acido clorhidrico). El liquido de las Baterías de autos / 
acido sulfurico). Leche y productos lacteos( acido lactico)
B) Características Bases: 
- Ph es mayor a 7 
- Tienen sabor amargo 
- Son resbalosas al tacto (el jabón es un buen ejemplo)
- Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
 Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
 Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
 Disuelven grasas.
 Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
EJEMPLOS: Productos de limpieza como el cloro, el bicarbonato de sodio, la leche, la 
sangre, el jabón, y el agua marina. 
2- A) Arrhenius: “acido es toda sustancia que en solución acuosa es capaz de ceder 
protones (H+); base o hidróxido es toda sustancia que en solución acuosa es capaz de 
ceder aniones oxhidrilos (OH-).
B) Acidos: Acido cítrico __________ C6H8O7.
 Acido fosfórico ___________ H3PO3 
 ácido cloroso ____________ HClO2 
 Bases: Hidroxido de sodio: ________ Na(OH)
 Hidroxido de potasio:____________ K(OH)
 Hidroxido de magnesio: _________ Mg(OH)2
4- A) Ph: es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia 
B) 
C) Es para saber las condiciones de acidez o basicidad de una sustancia. Así si la escala es 
menor a 7 la solución es acida, si es 7 es neutra, y si es mayor a 7 es básica.
3- A) Reactivo Indicador: Los indicadores son sustancias que, poniendo una cantidad pequeña 
de ella en contacto con otra sustancia muestra preferiblemente líquida, nos manifiestan en 
forma de colores si el pH de la muestra es alto o bajo, es decir, si se trata de un ácido o de una 
base o ni una cosa ni la otra. 
EJEMPLOS: Los indicadores más usados son la fenolftaleina (rosa en contacto con bases) y el 
azul de bromotimol (azul en contacto con bases) 
B) La antocianina es roja en medio ácido, púrpura en medio neutro y azul en medio básico, sin 
embargo la antoxantina es amarilla en medio básico. 
La mayoría de los pétalos de las flores contienen ambos pigmentos, por eso en medio ácido el 
jarabe de violetas producía color rojo, mientras que en medio básico era verde, combinación 
del amarillo y del azul.
Como el rojo de metilo, el azul de bromotimol, el naranja de metilo y la fenolftaleína. 
C) Fabricación casera de un indicador
Los repollos de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a 
un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.
Para extraerlo:
 Corta unas hojas (cuanto más oscuras mejor)
 Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
 Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
 Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
 Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)
	C) Fabricación casera de un indicador