6 Volumetria AB

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El ácido nítrico se 
utiliza rara vez, ya 
que sus 
propiedades 
oxidantes 
provocan 
reacciones 
secundarias 
indeseables. Los 
ácidos perclórico 
y sulfúrico 
concentrados y 
calientes son 
agentes oxidantes 
potentes y muy 
peligrosos 
 
Instrucciones: Complete la tabla con la palabra o enunciados correctos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Una disolución estándar (o titulante estándar) es un reactivo de concentración conocida 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Instrucciones: Se le presenta una tabla con una serie de datos utilícelos y 
grafique la curva de titulación acido fuerte-base fuerte. 
 
 
SOLUCIÓN 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Los diferentes ácidos y bases varían considerablemente en la extensión 
de suionización oenergía con que un protón puede ser cedido y 
aceptado por la base, varían estos en su fuerza ácidao básicay, por lo 
tanto en la extensión de su interacción. 
 
2. Los iones hidronio en una disolución acuosa de un ácido fuerte 
provienen de dos fuentes: el ácido y el agua . 
 
3. Ácido PolipróticoContiene dos o más protones por molécula, en todos 
los casos la ionización tiene lugar en etapas sucesivas con cada una 
de sus constantes características. 
 
 
K°aes la 
constante 
termodinámica 
de acidez 
actividadde la 
especie indicada. 
Cuando el volumen de base es 0.00ml 
mmoles de HCl= 0.05 M x 50 ml = 2.5 mmol 
HCl 
Ph= -log[concentración] 
Ph= -log[0.05M] = 1.30 
 
 
 
Cuando el volumen de base es 10.00ml 
mmoles de HCl= 0.05 M x 50 ml = 2.5 
mmol HCl 
mmoles de KOH= 10ml x 0.1M = 1mmol 
KOH 
mmol sin rx = [2.5 − 1]mmol = 1.5 mmol 
VolumenT= [50 + 10]mL = 60ml 
Ph= -log [1.5
60
] = 1.602 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cuando el volumen de base es 25.00ml 
mmoles de HCl= 0.05 M x 50 ml = 2.5 mmol HCl 
mmoles de KOH= 25ml x 0.1M = 2.5mmol KOH 
mmol sin rx = [2.5 − 2]mmol = 0 
VolumenT= [50 + 25]mL = 75ml 
Ph= -log[√kw] = 7 
 
 
 
Cuando el volumen de base es 30.00ml 
mmoles de HCl= 0.05 M x 50 ml = 2.5 mmol HCl 
mmoles de KOH= 30ml x 0.1M = 3mmol KOH 
mmol sin rx = [2.5 − 3]mmol = 0.5 mmol 
VolumenT= [50 + 30]mL = 80ml 
Ph= 14 + log [0.5
80
] = 11.795 
 
 
 
 
Cuando el volumen de base es 40.00ml 
mmoles de HCl= 0.05 M x 50 ml = 2.5 mmol HCl 
mmoles de KOH= 40ml x 0.1M = 4mmol KOH 
mmol sin rx = [2.5 − 4]mmol = 1.5 mmol 
VolumenT= [50 + 40]mL = 90ml 
Ph= 14+log [1.5
90
] = 12.22 
 
 
 
Cuando el volumen de base es 49.00ml 
mmoles de HCl= 0.05 M x 50 ml = 2.5 mmol HCl 
mmoles de KOH= 49ml x 0.1M = 4.9mmol KOH 
mmol sin rx = [2.5 − 4.9]mmol = 2.4 mmol 
VolumenT= [50 + 49]mL = 99ml 
Ph= 14 + log [2.4
99
] = 12.38 
 
 
 
Cuando el volumen de base es 49.90ml 
mmoles de HCl= 0.05 M x 50 ml = 2.5 mmol HCl 
mmoles de KOH= 49.9ml x 0.1M = 4.99mmol KOH 
mmol sin rx = [2.5 − 4.99]mmol = 2.49 mmol 
VolumenT= [50 + 49.9]mL = 99.9ml 
Ph= 14 + log [2.49
99.9
] = 12.396 
 
 
 
 
 
 
 
00.00ml 1.30 
10.00 ml 1.60 
20.00 ml 2.14 
25.00 ml 7 
30.00 ml 11.795 
40.00 ml 12.22 
49.00 ml 12.38 
49.90 ml 12.39 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.6
2.14
7
11.795
12.22 12.38 12.39
0
2
4
6
8
10
12
14
0 1 2 3 4 5 6 7 8
Curva de titulacion 
VOLUMEN DE KOH Ph (50 ml de HCl 0.05M con 
KOH 0.10M) 
 
ml DE KOH 
pH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Instrucciones: Conteste lo que se le pide. 
1. Explique cuáles son los tipos de errores de valoración en las valoraciones 
ácido/base y como se corrigen. 
 
 R/El primero es un error determinado que ocurre cuando el pH al cual el 
indicador cambia de color difiere del pH en el punto de equivalencia. 
Este tipo de error se reduce escogiendo con cuidado el indicador o 
haciendo una corrección con un blanco. 
 
 El segundo error es un error indeterminado que se origina por la 
limitada capacidad del ojo humano para distinguir de manera 
reproducible el color intermedio del indicador. La magnitud de este 
error depende del cambio en el pH por mililitro de reactivo en el punto 
de equivalencia, en la concentración del indicador y en la sensibilidad 
del ojo a los dos colores del indicador. 
 
El indicador cambia de color dentro de cierto 
intervalo de pH. El intervalo de transición 
depende de la capacidad del observador para 
detectar pequeños cambios de color. Con 
indicadores en que ambas formas poseen 
color, por lo general se observa un color sólo 
si la relación de concentración de las dos 
formas es 10:1; sólo se ve el color de la forma 
más concentrada. 
 
El intervalo de pH sobre el cual un indicador 
muestra un cambio de color está influido por 
la temperatura, por la fuerza iónica del 
medio y por la presencia de disolventes 
orgánicos y de partículas coloidales. 
Algunas de estas variables, especialmente las 
dos últimas, pueden causar que el intervalo de 
transición cambie en una o más unidades de 
pH 
 
 
 
 
INDICADOR ZONA DE VIRAJE ACIDO BASICO 
ROJO DE CRESOL O.2-1.8 rojo amarillo 
AZUL DE TIMOL 1.2-2.8 rojo amarillo 
ANARANJADO DE METILO 3.1-4.4 rojo amarillo 
AZUL DE BROMOCRESOL 3.8-5.4 amarillo Azul violeta 
ROJO NEUTRO 6.8-8.0 rojo amarillo 
TORNASOL 5.0-8.0 rojo azul 
FENOLFTALEINA 8.2-10.0 incoloro rojo 
TIMOLFTALEINA 9.3-10.5 incoloro azul 
AZUL DE BROMOTIMOL 6.0-7.6 amarillo azul 
ROJO DE METILO 4.2-6.2 rojo amarillo 
 
 
 
TITULACIONES ACIDO BASE VEN DISOLVENTES NO ACUOSOS 
1. ¿Cómo se detecta el punto final en soluciones no acuosas? 
R// se detecta empleando un indicador visual o un pHimetro 
 
2. Mencione dos razones para efectuar las titulaciones acido base en 
disolventes no acuosos 
 
 Cuando las bases y acidos presentas fuerzas similares en medio acuoso y 
distintas en medio no acuoso 
 
 Cuando las bases y acidos son demasiado débiles en medio acuoso 
 
3. ¿ Qué ácidos no pueden titularse en agua? 
R//acidos débiles cuyo pka es menor de 7 
 
4. Los disolventes se clasifican en: ionizado y no ionizados 
 
5. Escribados disolventes no acuosos 
 
 Alcohol metilico 
 
 
 acido acético glacial 
 
6. ¿Qué bases son tituladas usualmente en ácido acético? 
 R// piridina y anilita 
 
 
 
7. Escriba dos disolventes ácidos 
 
 Dioxano 
Un indicador 
ácido/base es un 
ácido orgánico 
débil o una base 
orgánica débil que 
en 
su forma no 
disociada difiere 
en color de su 
base o ácido 
conjugado. 
El pKade un 
indicador 
debe ser 
cercano al 
pH 
del punto de 
equivalencia. 
 
 
 
 Acido Acetico Anhidro 
 
8. Escriba dos disolventes alcalinos 
 
 Butilamina 
 
 Dimetilformamina 
9. Escriba los indicadores usados en 
Medio acido 
 
 cristal violeta 
 violeta de metilo 
Medio básico 
 
 anaranjado de metilo 
 
 verde bromocresol 
 
10. Nombre tres razones para valorar en medios no acuosos 
 
 La exactitud de las valoraciones acido-base están buena como en las 
valoraciones con agua 
 
 Bajo grado de acidez o basicidad 
 
 
 Solubilidad: sustancias no solubles en agua y solubles solventes 
orgánicos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÉRMINOS PAREADOS. 
Instrucciones: A continuación se le presentan dos columnas, escriba en la 
línea de la primera columna la letra de la respuesta que corresponda a ese 
enunciado . 
1 ) B En esta etapa se enfría la masa ya descompuesta y 
se le agrega NaOH concentrado luego se conecta a un 
matraz cuya salida se sumerge en una solución de 
medio acido en exceso 
 
 a) catalizador. 
 
b) destilación. 
 
2 ) J Se le agrega para descomponer nuestra muestra a 
analizar 
 
 c) ácido bórico. 
3 ) F En esta etapa el exceso de ácido se valora con una 
disolución de hidróxido normalmente NaOH 
 d) nitrógeno 
 
e) acido clorhídrico 
 
4 ) A Es el nombre de los compuestos utilizados para 
acelerar el proceso de descomposición de la muestra 
 f) valoración. 
 
 
5 ) H Es la etapa en la quese descompone la muestra y es 
la etapa análoga a lo que sucede en el estomago 
 
 g) digestión, 
destilación, 
valoración. 
6 ) K Es el compuesto buscado para determinar el 
contenido de nitrógeno en la muestra 
 
h) digestión. 
 
7 ) D Es el componente utilizado para determinar la 
proteína por medio de una relación con el mismo 
 
 i) digestión, 
filtración, cálculos. 
8 ) G La determinación de nitrógeno por el método kjeldahl 
consta de tres etapas que son: 
 j) ácido sulfúrico 
 
9 ) C Es utilizado en el método kjeldahl corregido como el 
ácido donde termina el amonio en la segunda etapa 
 k) amoniaco. 
 
Instrucciones: Conteste lo que se le pide en cada inciso 
 
a. Mencione algunas sustancias en las que se puede encontrar nitrógeno 
(sustancias de interés para la agricultura) 
R// aminoácidos, proteínas, fármacos sintéticos, fertilizantes, explosivos, 
suelos, suministros de agua potable y colorantes 
 
b. Mencione los factores utilizados en el método Kjeldahl 
 carnes 6.25 
 lácteos 6.38 
 cereales 5.70 
 
c. Describa brevemente el método en que consiste el método de Kjeldahl. 
R// en el método Kjeldahl la muestra se descompone en caliente con 
H2SO4 concentrado para convertir el Nitrógeno combinado en ion 
Amonio. La solución resultante se enfría, se diluye y se vuelve básica. El 
amoniaco que se libera, se destila y se recoge en una solución acida y 
se determina por medio de una titulación de neutralización. 
 
 
d. Etapas del método de Kjeldahl. 
a. Digestión 
b. Destilación 
c. Valoración 
 
 
 
 
 
 
 
 
Problemaskjeldahl. 
1) El contenido en proteína de una muestra de pescado se determinó pesando 
1.210 g. Tras la digestión la disolución resultante se alcalinizó con un exceso 
de NaOH, se destiló con vapor de agua y el NH3 liberado se recogió sobre 50 
ml de H3BO3 y posteriormente fue valorado con H2SO4 0.3N, gastándose 
17.7 ml del mismo. Calcular el % de proteína en la muestra de pescado. 
 
El método Kjeldahl es el método más 
común en la determinación de nitrógeno 
orgánicos ya sea que este se encuentre en 
compuestos orgánicos puros, alimentos o 
fertilizantes, está basado en una titulación 
de neutralización . 
 
 
SOLUCIÓN 
Equivalentes de N = Equivalentes de H2SO4: 
Entonces : 
17.7x10−3L deH2SO4 x 0.3 N deH2SO4= 5.31 x10−3eq- g de H2SO4 
Por lo tanto 
Equivalentes de N = Equivalentes de H2SO4 
Equivalentes de N= 5.31 x10−3eq- g de H2SO4 
g N= (5.31 x10-3 eq- g N x 
14 g N
eq− g N 
 )= 0.07434 g de N 
𝐠𝐍
𝟏𝟎𝟎𝐠 
g = ( 0.07434 g N
1.21 g muestra
)× 100 = 
6.143 g N
100 g muestra
 
𝐠 𝐩𝐫𝐨𝐭𝐞í𝐧𝐚𝐬
𝟏𝟎𝟎 𝐠 
 =
6.143 g N
100 g 
 × 6.25= 
38.39 g proteínas
100 g muestra
 
 
2) Se analiza una muestra de 0.500 g de sulfato de amonio impuro por el 
método de Kjeldahl, sin efectuar la digestión. Después de añadir el Hidróxido 
de sodio concentrado, se destila el amoniaco y recibe en un recipiente que 
contiene 50.00 ml de ácido clorhídrico 0.200 N. El ácido Clorhídrico que no 
reacciona requiere 20.0 ml de hidróxido de sodio 0.200 M para su titulación . 
Calcule el porcentaje de pureza del (NH4)2SO4 . 
solución 
2HCl + (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NH4Cl 
 HCl mq-g totales= 50 ml x 0.200N =10 mq-g 
HCl + NaOH H2O + NaCl 
mq-g NaOH= 20 ml x 0.200 N= 4 mq-g 
mq-g de HCl que rx = 10 mq-g – 4 mq-g = 6 mq-g 
6 mq-g HCl x 
1 mq−g (𝐍𝐇𝟒)𝟐𝐒𝐎𝟒
2 mq−g de HCl 
 = 3 mq-g (NH4)2SO4 
3 mq-g (NH4)2SO4 132𝑚𝑔 (𝐍𝐇𝟒)𝟐𝐒𝐎𝟒
1mq−g (𝐍𝐇𝟒)𝟐𝐒𝐎𝟒
= 396 𝑚𝑔 (NH4)2SO4 
% =396𝑚𝑔 (𝐍𝐇𝟒)𝟐𝐒𝐎𝟒
0.500 𝑔
×
1𝑔
1000𝑚𝑔
× 100 = 79.2% 
 
 
 
3) Un cereal contiene 2.8% de proteínas. Calcular el peso máximo del mismo 
que debe tomarse para que, una vez tratado por el método de Kjeldahl, y 
 
recogido el amoniaco formado sobre acido bórico, se gasten no mas de 50.0 
ml de HCl 0.0320 M en la valoración. 
Dato: Factor N en proteína = 5.70 
Solución 
 
50ml HCl × 0.0320 M = 1.6mmol de HCl ≈ mmoles de N 
 
1.6 mmol de N= 14 mg N
1mmol N
= 22.4 mg N 
 
%N= cont. Proteína 
 
%N= 2.8%
5.70
= 0.49% 
%N= mg N
X de mta
× 100 
 
4) Se analiza una muestra de 2 ml de suero para determinar proteína mediante 
el metodo de Kjeldahl modificado, la muestra se digiere y se destila. El 
amoniaco resultante a una solución de acidoborico, consumiendo 15 ml de 
HCl estándar para titular el burato de amonio. El HCl se estandariza tratando 
0.33g (NH4)2SO4 puro de la misma manera. Si se consumen 33.3 ml en la 
titulación de estandarización. ¿ Cual es la concentración de proteína en el 
suero en %P/V? 
Solución: 
2HCl + (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NH4Cl 
 
0.33g (NH4)2SO4× 1 𝑚𝑜𝑙 
132𝑔
= 2.5𝑥 10−3𝑚𝑜𝑙 ≈
1
2
𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 
Mol HCl= 2x2.5 × 10−3 = 5 × 10−3𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 
La concentración del HCl es:[ 𝐻𝐶𝑙] =
5×10−3𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
33.3𝑚𝑙×
1𝐿
1000𝑚𝑙
= 0.15 𝑀 
(0.15 M)X(15ml)=2.25 mmol HCl ≈ 𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻4 𝐵𝑂4 
2.25 mmol NH4BO4≈ 𝑚𝑚𝑜𝑙 NH3 ≈ 𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑁 
2.25 mmol N ×
14𝑚𝑔
1𝑚𝑚𝑜𝑙
= 31.5 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁 
31.5 mg de N×
6.25 𝑚𝑔
1 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁
= 196.88 𝑚𝑔 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑒𝑖𝑛𝑎 𝑜 0.19688𝑔 
%proteina=
0.19688𝑔
2𝑚𝑙
× 100 = 9.84% 
 
 
 
0.49%= 22.2 mg N
X de mta
× 100 ×
1g
1000mg
= 4.57g de mta 
 
 
 
 
 Instrucciones: escriba en el espacio en blanco la palabra que hace 
correcto el enunciado. 
1. TAMPONES_ Se opone a cambios de pH cuando se le añaden ácidos 
o bases o cuando se diluye. 
2. La ecuación fundamental de los tampones es la de _HENDERSON_ 
__HASSELBACH__. 
3. El __pH__ de un tampón no cambia mucho cuando se le añade una 
cantidad limitada de acido o base fuertes. 
4. A medida que el _TAMPON__ se agota se hace menos resistente a los 
cambios de pH. 
5. __CAPACIDAD DE UN TAMPON:_ Es la medida de la resistencia de la 
disolución a cambiar de pH, cuando se le añade un ácido o una base 
fuerte 
6. La mayoría de los tampones tienen pKaque depende bastante de la 
__TEMPERATURA_. 
7. El pH de un tampón es prácticamente irrelevante del _VOLUMEN_. 
8. La capacidad amortiguadora aumenta con las concentraciones de la 
especie __AMORTIGUADORA__. 
9. La capacidad amortiguadora es máxima cuando __pH=pKa___. 
 
 
 
 Instrucciones: A continuación se presentan una serie de ácidos y 
bases débiles. Escriba el conjugado del ácido o la base que haga 
falta. 
Acido Base 
HSO4- (ion hidrogenosulfato) SO42- (ion sulfato) 
HF (ácido fluorhídrico) F- (ion fluoruro) 
HNO2(ácido nitroso) NO2- (ion nitrito) 
HCOOH (ácido fórmico) HCOO- (ion formato) 
CH3COOH (ácido acético) CH3COO- (ion acetato) 
NH4+ (ion amonio) NH3 (amoniaco) 
HCN (ácido cianhídrico) CN- (ion cianuro) 
H2O (agua) OH- (ion hidróxido) 
NH3 (amoniaco) NH2- (ion amiduro) 
 
 Las siguientes ecuaciones le serán de gran ayuda en la resolución 
de problemas, trate de memorizarlas. 
 
 
 
 
 
1. Calcule el volumen de disolución de hidróxido de potasio 0.423 M 
que debería agregarse a 5.00 g de un ácido diprótico de masa molar 
150.08 g/molpara dar una disolución buffer pH = 3. pKa1 = 3.036, 
pKa2 = 4.366 Respuesta: 37,57 mL. 
 
2. A 5 °C, el pKa del par ácido acético - acetato vale 4.770. a. 
Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0.100 M y la masa de 
acetato de sodio dihidratado (PM 118.06 g/mol) que se deben 
mezclar a 5 °C para preparar 250 mL de disolución buffer 0.1 M, pH 
= 5.00. 
 b. Si usted mezclara lo calculado en la parte a), el valor de pH 
de la disolución resultante no sería exactamente 5.00. Describa 
cómo prepararía correctamente esta disolución amortiguadora en el 
laboratorio. 
Respuesta: a. 92,65 mL ; 2,9515 g. 
 
3. Se tienen dos frascos cada uno de los cuales contiene una de las 
especies del par ácido base HA/A- cuyo pKa es 7.85. Para averiguar 
las concentraciones de las sustancias, se hacen dos titulaciones. 
Para titular 5.0 mL de HA se utilizaron 15.3 mL de hidróxido de 
sodio 0.0948 M alpunto final, mientras que para titular 10.0 mL de 
A- se emplearon 13.7 mL de ácido clorhídrico 0.184 M al punto 
final.a. Calcule las concentraciones de HA y A-. 
b. En la siguiente tabla, se presentan tres amortiguadores 
preparados a partir de los frascos de HA, A- y agua destilada. 
Calcule en cada caso el valor de pH y la concentración del 
amortiguador. 
c. ¿Cuál de los tres amortiguadores tendrá mayor capacidad 
tamponadora? 
AMORTIGUADOR I II III 
Volumen HA (mL) 3.2 4.8 25 
Volumen A- (mL) 36 1.9 29 
Volumen final (mL) 100 15.0 100 
Respuesta: 
a. [HA] = 0,2901 M, [A-] = 0,2521 M. 
b. [Amortiguador I] = 0,100 M, pH 8,84; [Amortiguador II] = 0,1248 M 
, pH 7,39 ; [Amortiguador III] = 0,1456 M , pH 7,85. 
c. Amortiguador III. 
 
 
RESOLUCION 
Problema #1 
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻2A =
5.00𝑔
150.08 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 3.331556𝑋10−2 
 H2A + OH-  HA- + H2O 
no 0.03331556 - - 
neq 0.03331556-x +x +x 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎1 + 𝐿𝑜𝑔
[𝐻𝐴−]
[𝐻2𝐴]
= 3.036 + 𝐿𝑜𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.03331556 − 𝑥 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
= 3 
 𝑥 = 1.589110 𝑋 10−2 moles = moles agregados de OH-
𝑉𝑎𝑔𝑟𝑒𝑔𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑂𝐻− =
1.589110𝑋10−2𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.423 𝑀
= 0.0375676 𝐿 ó 𝟑𝟕. 𝟓𝟕 𝒎𝑳 
Problema #2 
𝒂) 𝑚𝑎𝑠𝑎𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎.2𝐻2𝑂 = 0.1𝑀 ∗ 0.250𝐿 ∗ 118.06
𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 𝟐. 𝟗𝟓𝟏𝟓𝒈 
Estos 2.9515g corresponden a 0.0250 moles 
 A- + H+  HA 
no 0.0250 - 
 x 
nf 0.0250-x +x 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + 𝐿𝑜𝑔
[𝐴−]
[𝐻𝐴]
= 4.77 + 𝐿𝑜𝑔
0.0250 − 𝑥
𝑥
= 5.00 
𝑅𝑒𝑠𝑜𝑙𝑣𝑖𝑒𝑛𝑑𝑜, 𝑥 = 9.265286 𝑋 10−3moles 
𝑉𝑜𝑙𝐻𝐶𝐿 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝐻𝐶𝑙
𝑀𝐻𝐶𝑙
=
9.265286 𝑋 10−2𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.100 𝑀
= 9.265286 𝑋 10−2𝐿 (𝟗𝟐. 𝟔𝟓𝒎𝑳) 
 
 
b)Se disuelve en primer lugar la masa de acetato de sodio dihidratado en un 
pequeño volumen de agua. Se agrega lentamente la disolución de HCl, controlando el 
valor de pH continuamente hasta que el mismo alcance el valor de 5.00. Se transfiere 
la disolución a un matraz aforado de 250 mL. Idealmente, el volumen en este 
instante debería ser cercano al volumen final para que, a la hora del enrase, el valor 
de pH no sufra variaciones. 
 
 
Problema #3 
a) 
HA + OH- A- + H2O 
En el pto de equivalencia: moles HA = moles OH- 
𝑀𝐻𝐴 =
𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑉𝐻𝐴
=
0.0948 𝑀 ∗ 15.3 𝑋 10−3𝐿
5𝑋10−3𝐿
= 𝟎. 𝟐𝟗𝟎𝟏 𝑴 
A- + H+ HA 
En el pto de equivalencia: moles A- = moles H+ 
𝑀𝐴− =
𝑀𝐻𝐶𝑙 ∗ 𝑉𝐻𝐶𝑙
𝑉𝐴−
=
0.184 𝑀 ∗ 13.7 𝑋 10−3𝐿
10.0 𝑋 10−3𝐿
= 𝟎. 𝟐𝟓𝟐𝟏 𝑴 
b) 
Amortiguador I: 
𝑀𝐻𝐴 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =
𝑀𝐻𝐴 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ 𝑉𝐻𝐴 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑉𝐻𝐴 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
=
0.2901 𝑀 ∗ 3.2 𝑋 10−3𝐿
100.0 𝑋 10−3𝐿
= 0.0092832 𝑀 
𝑀𝐴−𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =
𝑀𝐴−𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ 𝑉𝐴−𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑉𝐴−𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
=
0.2521 𝑀 ∗ 36 𝑋 10−3𝐿
100 𝑋 10−3𝐿
= 0.090756 𝑀 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + 𝐿𝑜𝑔
[𝐴−]
[𝐻𝐴]
= 7.85 + 𝐿𝑜𝑔
0.090756 𝑀
0.0092832 𝑀
= 𝟖. 𝟖𝟒 
[Amortiguador I]=0.090756 M + 0.0092832 M = 0.100 M 
Amortiguador II: 
𝑀𝐻𝐴 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =
𝑀𝐻𝐴 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ 𝑉𝐻𝐴 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑉𝐻𝐴 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
=
0.2901 𝑀 ∗ 4.8 𝑋 10−3𝐿
15.0 𝑋 10−3𝐿
= 0.092832 𝑀 
𝑀𝐴−𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =
𝑀𝐴−𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ 𝑉𝐴−𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑉𝐴−𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
=
0.2521 𝑀 ∗ 1.9 𝑋 10−3𝐿
15.0 𝑋 10−3𝐿
= 0.031933 𝑀 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + 𝐿𝑜𝑔
[𝐴−]
[𝐻𝐴]
= 7.85 + 𝐿𝑜𝑔
0.031933 𝑀
0.092832 𝑀
= 𝟕. 𝟑𝟗 
[Amortiguador II] = 0,031933 M + 0,092832 M = 0,124765 M 
Amortiguador III: 
𝑀𝐻𝐴 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =
𝑀𝐻𝐴 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ 𝑉𝐻𝐴 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑉𝐻𝐴 𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
=
0.2901 𝑀 ∗ 25 𝑋 10−3𝐿
100 𝑋 10−3𝐿
= 0.072525 𝑀 
 
 
𝑀𝐴−𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 =
𝑀𝐴−𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗ 𝑉𝐴−𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑉𝐴−𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
=
0.2521 𝑀 ∗ 29 𝑋 10−3𝐿
100 𝑋 10−3𝐿
= 0.073109 𝑀 
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + 𝐿𝑜𝑔
[𝐴−]
[𝐻𝐴]
= 7.85 + 𝐿𝑜𝑔
0.73109 𝑀
0.072525 𝑀
= 𝟕. 𝟖𝟓 
[Amortiguador III] = 0,073109 M + 0,072525 M = 0,145634 M 
Amortiguador I II III 
Volumen HA (mL) 3.2 4.8 25 
Volumen A- (mL) 36 1.9 29 
Volumen final (mL) 100 15.0 100 
Concentracion del amortiguador (M) 0.100 0.1248 0.1456 
 
c) El amortiguador III tendrá la mayor capacidad tamponadora porque es 
el que posee mayor concentración (0,1456 M) y su pH es prácticamente 
igual al pKa del par conjugado HA/A
-
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Instrucciones: coloque sobre la línea de cada preposición la palabra que 
corresponde a ese enunciado 
COLUMNA A 
1- ACIDOS GRASOS Es una biomolécula de naturaleza lipídica 
formada por una larga cadena hidrocarbonada 
lineal, de diferente longitud o número de átomos de carbono, 
cuyo extremo hay un grupo carboxilo (son ácidos orgánicos de 
cadena larga). 
 
 
 
 
 GRASAEs un término genérico para designar varias clases de 
lípidos, aunque generalmente se refiere a los acilglicéridos, 
ésteres en los que uno, dos o tres ácidos grasos se 
unen a una molécula de glicerina, formando monoglicéridos, 
diglicéridos y triglicéridos respectivamente 
 
 
 INDICE DE SAPONIFICACIONEs el número de miligramos de 
hidróxido de potasio requeridos para saponificar 1 g de grasa 
bajo condiciones específicas. 
 
 
 GLICERINAEs un alcohol con tres grupos hidroxilos (–OH). 
Se trata de uno de los principales 
 
Instrucciones: conteste lo que se le pide 
1. ¿Qué es la saponificación? 
R// es la cantidad de KOH necesaria para saponificar un gramo de grasa. 
2. ¿Cómo se define el índice de saponificación? 
R// 
𝐦𝐠 𝐊𝐎𝐇
𝐠 𝐝𝐞 𝐠𝐫𝐚𝐬𝐚
 
 
 
 
 
COLUMNA B 
 
1- grasas 
 
2- ácidos grasos 
 
3- glicerina 
 
4- Índice de 
saponificación 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROBLEMA 
 
1. Para saponificar 15,50 g de una grasa añadimos 120 ml de una 
solución O.4 N de KOH utilizando 2.8 ml de ácido clorhídrico O.5 
N para neutralizar el exceso de base añadido ¿cuantos mg de KOH 
se necesitan para saponificar 1 g de grasa? 
Resolución 
Índice de saponificación : 𝐦𝐠 𝐊𝐎𝐇
𝒈 𝒈𝒓𝒂𝒔𝒂
 
15-5 g de grasa 
 
 
120 ml de KOH 0.4 M 
Moles de KOH 
120 ml x 
0.4 mol
1000𝑚𝑙
= 0.048 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻 
Moles de HCl 
0.5 mol
1000𝑚𝑙
 x 2.8 ml= 1.4 x 10-3 mol HCl 
Moles que reaccionan 
(0.048 -1.4 x 10-3)mol KOH=0.0466 mol KOH 
mg de KOH 
 
 0.0466 mol KOH x56.11g KOH
1𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻
= 2.615 𝑔 𝐾𝑂𝐻 𝑥 
1000mg
1𝑔
 = 2615 mg de 
. KOH 
 Índice de saponificación :
2615 𝑚𝑔 𝐾𝑂𝐻
15.5𝑔 𝑔𝑟𝑎𝑠𝑎
=
168 𝑚𝑔 𝐾𝑂𝐻
1 g de grasa
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a. ácidos grasos 
b. aceites y grasas 
c. Índice de saponificación 
 
Este proceso químico igualmente es utilizado como un parámetro 
de medición de la composición y calidad de losácidos 
grasospresentes en los Aceitesygrasas de origen animal o 
vegetal, denominándose este análisis comoÍndice 
deSaponificación ; el cual es un método de medida para calcular 
el peso molecular promedio de todos los ácidos grasos presentes. 
Igualmente este parámetro es utilizado para determinar el 
porcentaje de materias in-saponificables en los cuerpos grasos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Instrucciones: marque con una “V” si la proposición es verdadera, con una “F” 
en caso de ser falsa. 
1. La dureza del agua se expresa en ppm ……………………………………( v ) 
2. El carbonato de calcio es mucho más soluble en agua que el bicarbonato de 
calcio…………………………………………………………………………….( f ) 
3. El tipo de dureza que es fácil de remover se le conoce como dureza 
temporal…………………………………………………………………………( v ) 
4. Otros tipos de dureza temporal son causados por la presencia de iones 
magnesio y la precipitación de hidróxido de magnesio…………………...(v ) 
Instrucciones encuentre las palabras que hacen correcto el enunciado y 
complete en espacio en blanco. 
G L I C E R O L D E 
U F L U O R D D T H 
A T F E Z G B N E A 
N U O H W M E L M B 
T Q T T X N B O P X 
E E F O A M I G O A 
S T R M A L O D R R 
F S R R O B O T A O 
O E S T E R E S L B 
P E R D S I S I H O 
La dureza del agua puede ser permanente , temporal y 
total . 
Instrucciones: conteste lo que se le pide. 
1. ¿Por qué es causada la dureza del agua? 
R// presencia de Ca+ y Mg+ disueltos en el agua 
¿Por qué es causada la forma de dureza más común y problematica? 
R// por la presencia de bicarbonato de sodio 
 
 
 
 
Instrucciones: Escriba la palabra que hace correcto el enunciado. 
 Bórax es un producto que se hidrata con gran facilidad 
originándose normalmente el decahidrato. 
 El acido bórico se comporta como un ácido monoprótico débil (Ka = 
6.4·1010) y por tanto no puede ser valorado de forma exacta empleando 
una disolución de base fuerte como es el NaOH. 
 por adición de ciertos compuestos orgánicos polihidroxilados, tales como 
manitol, glucosa, suibitol o glicerol , éste se comporta como un ácido 
mucho más fuerte (Ka = 1.5·10-4 para manitol) y puede ser valorado con 
una disolución de NaOH 0.1 M. 
 Cuando una molécula de bórax se disuelve en agua, se hidroliza según 
la reacción: NaB4O7.10H2O 2H3BO3 + 2H2BO3- + Na+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografía 
FRITZ, James S. y George H., Schenk. Química Analítica Cuantitativa. Cap. 8 
1ª ed. Grupo Noriega Editores, 1993. 
CHRISTIAN, G.D. Analytical Chemistry. Cap. 7-8 John Wiley and Sons, 1980. 
AYRES, Gilbert H. Análisis Químico Cuantitativo. Cap. 23 -24 México: Harla, 
1982.