DEFINICION Y CLASIFICACION DE ACIDOS Y BASES

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TEMA:
ÁCIDOS Y BASES.
Subtema:
Definición y Clasificación de ácidos y bases.
DEFINICIÓN.
TEORÍA LEWIS
ACIDO Sustancia electrónicamente deficiente, capaz de aceptar un par de electrones.
BASE Sustancia capaz de ceder un par de electrones.
Tiene que cumplir
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la 
base debe tener algún par de electrones solitario.
La reacción de una acido con una base de Lewis da como 
resultado un compuesto de adición.
CARACTERÍSTICAS. 
 CLASIFICACIÓN.
ÁCIDOS.
 ACIDO FUERTE.
Aquella sustancia que se ioniza casi totalmente en iones positivos y negativas.
 Ejemplo.
 H2SO4(ACIDO SULFURICO).
 HCL(ACIDO CLORHIDRICO).
 HCLO4(ACIDO PECLORICO).
 ACIDO DEBIL.
Es aquella sustancia que no esta totalmente disociada en una solución acuosa.
 Ejemplos:
 H2CO3(ACIDO CARBONICO).
 HBrO(ACIDO HIPOBROMOSO).
 H2S(ACIDO SULFHIDRICO).
BASES
 BASE DEBIL: 
Es una sustancia que al disolverse no se ioniza con facilidad, habiendo una baja 
concentración de iones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11), relativamente alto.
 EJEMPLO:
 NH4OH (HIDROXIDO DE AMONIO).
 BASE FUERTE:
Es una sustancia que al disolverse se ioniza fácilmente aumentando la concentración de 
iones de oxhidrilo (OH-).
 EJEMPLOS:
 KOH (HIDROXIDO DE POTASIO).
 NaOH (HIDROXIDO DE SODIO).
 El pH de estas dos sustancias es de entre 12 a 14.
CONCLUSIONES. 
 En la actualidad se estudian estos tipos de compuestos o sustancias 
según el tipo de enlace que presentan al estar en solución acuosa y 
dependiendo el tipo de enlace, tendremos entonces una disolución o 
una ionización.
	Slide 1
	Definición.
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	Slide 4
	Slide 5
	Características.
	Clasificación. Ácidos.
	Slide 8
	BASES
	Slide 10
	Conclusiones.