Guía n4 Química I Medio

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COLEGIO SAN JOSÉ PUERTO MONTT 
UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA 
GUÍA DE APRENDIZAJE Nº4 
 
ASIGNATURA: 
 
Química 
DOCENTE: 
 
Daniel Altamirano 
NIVEL: 
 
I° Medio 
 
UNIDAD TEMA 
Unidad 0. Teoría atómica 
 
Configuración electrónica 
 
ESTRATEGIA DE APRENDIZAJE: 
Determinar configuración electrónica para distintas especies químicas monoatómicas, 
mediante ejercicios de aplicación. 
 
 
INSTRUCCIONES: 
Lee atentamente la siguiente guía y responde las preguntas que se encuentran al final, 
cualquier duda, consultar a quimicasanjose2020@gmail.com 
 
 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 
 
 
El electrón y la energía. 
 
Como ya sabes, un átomo está conformado por un núcleo central, que 
contiene protones y neutrones, y está rodeado por una nube de electrones. 
Si bien todos los electrones tienen exactamente la misma carga y la misma masa, 
cada uno de ellos tiene una diferente cantidad de energía y eso tiene relación con 
su cercanía al núcleo. La capa electrónica de menor nivel de energía es la más 
próxima al núcleo y las capas de mayor nivel energético se encuentran más alejadas 
de este. Los electrones que se encuentran en una capa electrónica alejada del 
núcleo que tiene un alto contenido energético están más débilmente unidos a este. 
Sabemos que los electrones se ubican en orbitales atómicos, y que cada orbital 
puede tener hasta un máximo de electrones. Además, ya sabes cómo los electrones 
van ocupando los niveles de energía, los subniveles y los orbitales, lo que define su 
configuración electrónica. 
 
 
 
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REGLA DE MÖLLER 
 
Este método implica ordenar los niveles de 
energía y sus orbitales para luego distribuir los 
electrones siguiendo la dirección de las diagonales, 
de la siguiente manera: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Distribuimos los electrones en los orbitales mediante líneas diagonales. 
 
 
Esto quiere decir que el orden de distribución es el siguiente: 
 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s… y así sucesivamente 
 
 
Cada orbital es distinto, y su forma la termina la letra, s, p, d y f, y cada uno de 
ellas puede albergar un máximo de electrones. 
 
ORBITAL s p d f 
Cantidad máxima 
de electrones 
2 6 10 14 
 
 
¿Qué significan los súperindices de los orbitales? 
 
Son los electrones que hay en dicho orbital, por ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Veamos un ejemplo: 
 
Sabemos que el Cromo (Cr) tiene un número atómico Z=24. ¿Cuál es su 
configuración electrónica? 
 
Nos dicen que el Cr, r tiene un número atómico de 24. Al ser un átomo neutro, tiene 
la misma cantidad de protones que de electrones, en este caso, 24. 
 
Si distribuimos los electrones según la regla del Moller, tendremos: 
 
1s, aquí van los 2 primeros electrones por lo tanto escribimos: 1s2 y se llenó ese 
nivel ya que el orbital del tipo “s” se llena con 2, lo tanto seguimos avanzando y 
pasamos al 2s, ahí van los siguientes 2 electrones, como es del tipo s, también se 
llena (2s2) y debemos seguir, según el diagrama llegamos al 2p, este se llena con 
6, entonces tenemos 2p6, seguimos llenado hasta llegar a 24 y deberíamos tener lo 
siguiente: 
 
 
1s22s22p63s23p64s23d4 
 
¿Cómo sé que es correcto? 
 
La suma de los superíndices (exponentes) debe ser igual a la cantidad de los 
electrones de la especie química. 
 
2+2+6+2+6+2+4=24 
 
Intenta ahora una más compleja: ¿Cuál será la configuración electrónica de la plata 
(Ag), cuyo número atómico es 47? 
 
 
Resp: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9 
 
 
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS IONES 
 
Hasta ahora hemos estado practicando con átomos eléctricamente neutros, 
es decir, aquellos que poseen la misma cantidad de electrones que de protones. 
¿Qué ocurre cuando tenemos iones? ¿Podemos averiguar sus configuraciones 
electrónicas? Pues la respuesta es ¡sí! 
 
Cuando nos dan un ión, nos dicen la cantidad de carga que posee, sea esta positiva 
o negativa, por lo que, conociendo su número atómico, podemos deducir la cantidad 
de electrones que debemos distribuir. 
 
 
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Ejemplo: 
 
¿Cuál es la configuración electrónica del anión N3- si el átomo de Nitrógeno tiene 
un número atómico Z=7 
 
Veamos los datos: 
1. El número atómico del Nitrógeno es 7, por lo que en estado neutro, 
tendría 7 electrones. 
2. Sin embargo, nos indican que este anión tiene una carga negativa de 3, lo 
que significa que ha ganado 3 electrones. Con lo que tenemos que este 
anión posee 10 electrones. 
 
Aplicando la regla del serrucho (Moller), su configuración electrónica será: 
 
1s22s22p6 
 
 
 
 
 
Eejercicios: 
 
 
1) Escribe la configuración electrónica del Cl-, (Cl=17) 
 
Resp: 1s22s22p63s23p6 
 
 
 
2) ¿Cuál es la configuración electrónica para el P3+ si el número atómico del 
Fósforo es 15? 
 
Resp: 1s22s22p63s2 
 
 
 
3) ¿Cuál es la configuración electrónica para el I- si el número atómico del yodo 
es 53? 
 
Resp: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6