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orto aumentan la combustión celular, los meta y para la disminuyen y producen des- censo de la temperatura, enlentecimiento de la respiración y vértigos. σ) En la isomería geométrica, los compuestos simétricos suelen ser más tóxicos que los asimétricos. ε) En los isómeros ópticos la actividad biológi- ca corresponde a los levógiros, siendo menor en los dextro y los racémicos. ζ) Los formas estereoisómeras cis son más tóxicas que las trans. RELACIONES CUANTITATIVAS (QSAR) Hacia principios de 1960, Corwen Hansch desa- rrolló una metodología con aplicación de compu- tadoras para el estudio de lo que fue conocido como «relaciones cuantitativas estructura-activi- dad» (QSAR). Este método asigna parámetros a los grupos químicos, de forma que puede valorarse (al modificar la estructura química de una sustan- cia) la contribución de cada grupo a la actividad del fármaco. Los parámetros más empleados son los de carácter electrónico, estérico y de solubili- dad, y existen tablas con los valores de estos pará- metros para numerosos grupos funcionales que pueden actuar como sustituyentes en la estructura básica del compuesto. En definitiva, los estudios tradicionales de QSAR utilizan descriptores obtenidos experimen- talmente que, fundamentalmente, representan las propiedades fisicoquímicas de las sustancias, como son el coeficiente de partición (log P octa- nol/agua) y los de Hammett, Taft, Sterimol, etc. Actualmente se está intentando obtener paráme- tros basados en la química cuántica, mediante cál- culos por ordenador. De esta forma, y a partir de la estructura química de un compuesto, es posible calcular parámetros que cuantifiquen la reactivi- dad relativa del xenobiótico. Algunos de estos parámetros son las energías y la distribución de los orbitales frontera en situa- ción natural o excitada (HOMO y LUMO) relacio- nadas directamente con la reactividad nucleofílica y electrofílica, respectivamente; además, pueden calcularse los momentos dipolares, la distribución de los radicales, los volúmenes de Van der Waals y otros parámetros. Estos métodos computarizados son aplicables al tratamiento de los datos toxicológicos, toxicociné- ticos e incluso de la biotransformación de los xenobióticos (Rietjens et al., 2000). Parámetros electrónicos Se utilizan para medir la capacidad para donar o para captar electrones; cuando la densidad electró- nica de un grupo disminuye, será objeto de más fuerte atracción electrostática por el receptor. Hammet estableció en 1940 que un grupo capta- dor de electrones unido al anillo aromático del áci- do benzoico incrementa la fuerza ácida del grupo carboxilo, y cuanto mayor sea el poder de capta- ción de electrones, mayor será el incremento de la acidez. La constante de Hammet para sustituyen- tes es α = log (Kx/Ko), siendo Ko y Kx las cons- tantes de ionización cuando X = H y cuando está sustituido. Cuando se cambia X en la estructura de la metadona, se aumenta su capacidad analgésica en el orden: MECANISMOS DE TOXICIDAD 215 X=OCH3 < CH3 < H < CI < NO2 COOH X Por su parte, Fukata y Metcalf (1956) compro- baron que los insecticidas organofosforados fenil- dietilfosfatos aumentan su toxicidad como antico- linesterásicos sobre la mosca doméstica con la densidad electrónica del anillo aromático al variar X; lo mismo ocurre con los carbamatos, y propu- sieron que: log (1/DL-50) = 1.963 s - 3.030 Posteriormente se han propuesto otras constan- tes como la que mide los efectos inductivos, apli- cables a los compuestos alifáticos, y la de Taft, que valora los efectos polares de los sustituyentes al producirse hidrolisis de los ésteres. 06 toxicologia alim 24/11/08 13:46 Página 215 Toxicología fundamental Contenido Capítulo 6 RELACIONES CUANTITATIVAS (QSAR)
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