Biologia de los microorganismos (3)

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A P É N D I C E 1 1025
A
P
É
N
D
IC
E
 1
Tabla A1.1 Energías libres de formación, G
f
0, para algunas sustancias (kJ/ml)a
Compuesto de carbono Compuesto de carbono Metal No metal Compuestos de nitrógeno
CO, –137,34 Glutamina, –529,7 Cu+, +50.28 H
2
, 0 N
2
, O
CO
2
, –394,4 Gliceraldehído, –437,65 Cu2+, –64,94 H+, O a pH 0; –39,83 a pH 7 
(–5,69 por unidad de pH)
NO, +86,57
CH
4
, –50,75 Glicerato, –658,1 CuS, –49,02 O
2
, 0 NO
2
, +51,95
H
2
CO
3
, –623,16 Glicerol, –488,52 Fe0, 0
Fe2+, –78,87
OH–, –157,3 a pH 14; –198,76 
a pH 7; –237,57 a pH 0
NO
2
– –37,2
HCO
3
–, –586,85 Glicine, –370,8 Fe3+, –4,6 H
2
O, –237,17 NO
3
–, –111,34
CO
3
2–, –527,90 Glicolato, –530,95 FeCO
3
, –673,23 H
2
O
2
, –134,1 NH
3
, –26,57
Acetaldehído, –139,9 Glioxalato, –468,6 FeS
2
, –150,84
FeS, –100,4
PO
4
3–, –1.026,55 NH
4
+,–79,37
Acetato, –369,41 Guanina, +46,99 FeSO
4
, –829,62 Se0, 0 N
2
O, +104,18
Acetona, –161,17 �-Cetoglutarato, –797,55 PbS, –92,59 H2Se, –77,09 N2H4, +128
Alanina, –371,54 Lactato, –517,81 Mn2+, –227,93 SeO
4
2–, –439,95
Arginina, –240,2 Lactosa, –1.515,24 Mn3+, –82,12 S0, 0
Aspartato, –700,4 Malato, –845,08 MnO
4
–, –506,57 SO
3
2–, –486,6
Benzeno, +124,5 Manitol, –942,61 MnO
2
, –456,71 SO
4
2–, –744,6
Ácido benzoico, –245,6 Metanol, –175,39 MnSO
4
, –955,32 S
2
O
3
2–, –513,4
n-Butanol, –171,84 Metionina, –502,92 HgS, –49,02 H
2
S, –27.87
Butirato, –352,63 Metilamina, –40,0 MoS
2
, –225,42 HS–, +12,05
Caproato, –335,96 Oxalato, –674,04 ZnS, –198,60 S2–, +85,8
Citrato, –1.168,34 Ácido palmítico, –305
o-Cresol, –37,1 Fenol, –47,6
Crotonato, –277,4 n-Propanol, –175,81
Cisteina, –339,8 Propionato, –361,08
Dimetilamina, –3,3 Piruvato, –474,63
Etanol, –181,75 Ribosa, –757.3
Formaldehído, –130,54 Succinato, –690,23
Formato, –351,04 Sacarosa, –370,90
Fructosa, –951,38 Tolueno, +114,22
Fumarato, –604,21 Trimetilamina, –37,2
Gluconato, –1.128,3 Triptofano, –12,6
Glucosa, –917,22 Urea, –203,76
Glutamato, –699,6 Valerato, –344,34
aLos valores de energía libre de formación para varios compuestos se pueden hallar en Dean, J. A. 1973. Lange’s Handbook of Chemistry, 11.a edición. 
McGraw-Hill, New York; Carrels, R. M. y C. L. Christ, 1965. Solutions, Minerals and Equilibria. Harper y Row, New York; Burton, K. 1957. En Krebs, H. A., y H. L. 
Komberg. Energy transfoations in living matter, Ergebnisse der Physiologic (apéndice). Springer-Verlag, Berlin; y Thauer, R. K., K. Jungermann y H. Decker. 1977. 
Energy conservation in anaerobic chemotrophic bacteria, Bacteriol Rev 41:100-180.
igualar las cargas, se deben añadir 10 H+ a la derecha, de 
modo que la ecuación queda de esta forma:
H
2
S + 8 Fe3+ ¡ 8 Fe2+ + 10H+ + SO
4
2– (no equilibrada)
Para aportar los hidrógenos necesarios para H+ y el oxígeno 
para el sulfato, se añaden 4 H
2
O en la parte izquierda y ahora 
la reacción queda equilibrada:
H
2
S + 4 H
2
O + 8 Fe3+ ¡ 
8 Fe2+ + 10 H+ + SO
4
2– (equilibrada)
En general, en las reacciones microbiológicas, el equilibrio 
iónico se consigue añadiendo H+ o OH– al lado izquierdo o 
derecho de la ecuación, y como todas las reacciones tienen 
lugar en medio acuoso, se añaden tantas moléculas de H
2
O 
como sean necesarias. La adición de H+ o OH– depende de 
si la reacción ocurre en condiciones ácidas o alcalinas.
3. Cálculo de la producción de la energía para las ecuacio-
nes equilibradas a partir de las energías libres de for-
mación. Una vez que una reacción ha sido equilibrada, la
energía libre producida, puede calcularse mediante inser-
ción de los valores de energía libre de formación de cada
reactante y producto indicados en la Tabla A1.1 y utilizando
la fórmula del punto 2 de la primera sección de este apén-
dice. Por ejemplo, en la ecuación
H
2
S + 2 O
2
 ¡ SO
4
2– + 2 H+
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