7805-2042-EQUILIBRIO-QUIMICO

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EQUILIBRIO QUÍMICO 
7805 
 
Datos de identificación: 
 
Nombre de la Materia o Asignatura: Equilibrio Químico 
Nombre de la Institución Educativa: Universidad de Sonora 
Unidad: Regional Centro 
División Académica: División de Ciencias Biológicas y de la Salud 
Departamento que la imparte: Ciencias Químico Biológicas 
Licenciaturas Usuarias: Químico Biólogo Clínico, Químico en Alimentos. 
Eje Formativo: Eje Básico 
Requisitos: Termodinámica Química (cursar) 
Carácter: Obligatorio 
Valor en Créditos: 8, divididos en 3 hrs. Teoría y 2 hrs. Laboratorio 
 
Introducción 
Este curso teórico teórico-práctico forma parte del área básica de formación de los 
estudiantes de las licenciaturas de Químico Biólogo Clínico y Químico en Alimentos. 
 
Objetivo general 
 
 Al finalizar el curso el alumno será capaz de analizar los equilibrios físicos y químicos 
de los sistemas, así como la resolución de problemas relacionados con el mismo. 
 
Objetivos específicos 
 
Analizar sistemas termodinámicos en los que se establecen condiciones de equilibrios 
químicos y físicos, tanto homogéneos como heterogéneos. El estudiante estará en 
capacidad analizar, evaluar y determinar el comportamiento de sistemas químicos en el 
estado de equilibrio. La constante de equilibrio cualitativa y cuantitativamente, el 
comportamiento de disoluciones, representar potenciales químicos en términos de 
actividades y coeficientes de actividad, plantear equilibrios entre fases. Construirán, 
manejarán e interpretarán diagramas de fases de uno y dos componentes. 
Con el programa de prácticas el estudiante realizará comprobación experimental de los 
conceptos adquiridos en el curso teórico para que el alumno asocie la teoría con la 
práctica y aprenda a reportar con criterio científico. 
 
Contenido sintético 
 
1. Líquidos y el Equilibrio. 
 -Equilibrios físicos que comprenden sustancias puras. 
-Presión de vapor. 
-Variación de la presión de vapor con la temperatura. 
-Punto de ebullición. Calor de vaporización y Método gráfico. 
-Regla de Trouton. 
 
2. Equilibrio Químico. 
-El estado de equilibrio. 
-Constante de equilibrio en sistemas homogéneos y heterogéneos. 
-Propiedades de la constante de equilibrio. 
-Método para calcular la constante de equilibrio. 
-El principio de Le Chatelier Braun. 
-Efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio. 
-Equilibrio en sistemas gaseosos. 
-Efecto de la presión sobre Kp. 
-Efecto de un gas inerte sobre Kp. 
 
3. Soluciones. 
-Introducción. 
-Solución ideal. 
-Propiedades termodinámicas de las soluciones ideales. 
-Condición de equilibrio entre fases. 
-Ecuación de Gibas-Duhem. 
-Soluciones binarias. 
-Presión de vapor en soluciones binarias. 
-Ley de Raoult. 
-Diagramas de punto de ebullición de mezclas binarias miscibles. 
-Destilación fraccionada. 
-Diagramas de solubilidad. 
-Destilación de líquidos inmiscibles. 
-Solubilidad de gases en líquidos. Ley de Henry. 
-Ley de distribución de Nernst. 
 
4. Propiedades Coligativas de las Soluciones. 
-Introducción. 
-Concepto de propiedad coligativa. 
-Descenso de la presión de vapor. 
-Aumento del punto de ebullición. 
-Descenso del punto de congelación. 
-Presión osmótica. 
 
5. Equilibrio entre Fases. 
-Introducción. 
-Principio de la regla de las fases. 
-Regla de las fases de Gibbs. 
-Sistema de un componente. 
-Clasificación de los sistemas de dos componentes miscibles. 
-Diagrama de fases de dos componentes. Sistemas líquidos de dos componentes. 
-Regla de la Palanca Inversa. 
-Eutéctico simple. 
-Sistema sólido-líquido de dos componentes con formación de compuestos. 
-Sistemas de tres componentes 
-Clasificación de los sistemas ternarios formados por dos sólidos y un líquido. 
-Diagrama de sistemas ternarios. 
 
Programa de prácticas 
 
- Ilustración de los conceptos de equilibrio y velocidad de reacción mediante 
 analogía física. 
- Determinación de la presión de vapor de un líquido puro. 
- Calor de vaporización de líquidos puros. 
- Propiedades molares parciales. 
- Coeficiente de distribución de un soluto en dos solvente. 
- Determinación de curvas de equilibrio líquido-vapor. 
- Curvas de enfriamiento con eutéctico simple 
 
En las sesiones de laboratorio, se desarrollarán los siguientes objetivos: 
 
 1) demostración de conceptos teóricos revisados en clase, 
 2) adquisición de habilidades y destrezas técnicas 
 3) resolución de casos concretos. 
 
Modalidades didácticas 
 
1. Exposición teórico-práctica del profesor. 
2. Lecturas recomendadas 
3. Preguntas generadoras 
4. Preguntas intercaladas 
5. Participación activa del alumno: foro, debate, Chat 
6. Tareas extra-clase 
7. Desarrollar, explicar, resolver problemas 
8. Investigación bibliográfica 
9. Uso gráfica y diagramas 
 
 
En las sesiones de laboratorio, se desarrollarán uno o más de los siguientes objetivos: 1) 
demostración de conceptos teóricos revisados en clase, 2) adquisición de habilidades y 
destrezas técnicas, y 3) resolución de casos concretos. 
 
 
Estrategias de acreditación y evaluación. 
 
Se evaluará al estudiante a través de las actividades que se vayan realizando durante el 
desarrollo del curso, de acuerdo a los siguientes requisitos y ponderación: 
 
El alumno deberá aprobar las prácticas de laboratorio. Presentar exámenes parciales 
de cada subtema, de los cuáles deberá aprobar al menos el 50% de ellos. 
 
1. Exámenes parciales (al menos 4). 
2. Prácticas de Laboratorio 
3. Tareas 
4. Trabajos 
 
BIBLIOGRAFÍA. 
 
En cada libro se recomienda se consulte la edición más reciente. 
 
1. Atkins, P.M., Fisicoquímica, Addison-Wesley Iberoamericana, México. Ball, D.W. 
Fisicoquímica. 2006. Ed. Thompson. México 
2. Engel, T., Reid, P. Química Física. 2006. Pearson Educación S.A. España. 
3. Laidler K.J., Fisicoquímica, CECSA, México. 
4. Levine I.N., Fisicoquímica, McGraw Hill, México, vol. 1. 
5. Castellan G.W., Fisicoquímica, Adisson-Wesley Longan de México. 
6. Maron S.H., Prutton C.F., Fundamentos de Fisicoquímica, Limusa Noriega 
Editores, México. 
7. Moore, W.J., Staniski, L.C., Wood,L.J., Kotz,C.J., Joesten, D.M. El mundo de la 
química conceptos y aplicaciones. 2000. Segunda edición. Addison Wesley 
Longman de México, S.A. de C.V. México. 
8. Chang R., Fisicoquímica con Aplicaciones a Sistemas Biológicos, CECSA, 
México. 
9. Alberty A.R., Daniels F., Fisicoquímica, CECSA, México. 
10. Chemical Engineer’s Handbook, Perry and Greene, McGraw Hill, U.S.A. 
 
 
Revistas 
 
Se recomienda leer las siguientes publicaciones especializadas: 
 
 Journal of Chemical Education 
 Journal of Chemical Engineering. 
 Analytical Chemistry. 
 
 
Perfil académico del responsable 
Químico, o carrera afín, con experiencia en docencia, preferentemente con posgrado.