UNIVERSIDAD ARGENTINA JJOHN F

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CIRCULAR IV 
MODELO PARA PLANIFICACIÓN DE ESPACIOS CURRICULARES 
Año 2013 
 
ASIGNATURA QUÍMICA GENERAL 
 
 
Código/s: 
Régimen: cuatrimestral) 
Horas reloj semanales: 8 (ocho) 
Escuela/s: Bioquímica, 
Farmacia, Química 
 
Año del programa: 2014 
 
 
(1)FUNDAMENTOS: 
Esta asignatura tiene carácter teórico y práctico, con resolución de problemas que acompañan a 
los conocimientos teóricos adquiridos y con trabajo experimental de laboratorio para que el 
alumno corrobore las leyes y fenómenos descriptos en la teoría. 
Los contenidos de esta asignatura son la base indispensable para encarar el conocimiento de las 
ramas de la química que se estudiarán posteriormente, como ser: inorgánica, analítica, físico-
química, orgánica. 
Sus contenidos esenciales son el estudio de: los diferentes estados de agregación de la materia: 
líquido, sólido y gaseoso; la estructura de la materia desde el punto de vista clásico y moderno; 
la clasificación periódica de los elementos con la predicción de sus propiedades a partir de la 
periodicidad química y el estudio de las distintas formas de enlaces químicos; las propiedades y 
leyes que rigen el comportamiento de las soluciones; la cinética química; los equilibrios 
químicos e iónicos; la termodinámica química y la electroquímica. 
 
 
 
 
(2)OBJETIVOS: 
Preparar al alumno para interpretar el comportamiento de la materia. Reconocer y diferenciar 
las diferentes uniones químicas que le permitirán interpretar la teoría de la disociación. 
Predecir el comportamiento químico de los elementos en base a la Ley Periódica. Comprender 
las propiedades y leyes que rigen el comportamiento de las soluciones, ejemplificándolas con 
hechos cotidianos. Comparar y analizar las reacciones de 1º, 2º y 3º orden en el marco de la 
cinética química. Reconocer, explicar y dar ejemplos de los diferentes equilibrios químicos e 
iónicos, relacionándolos con el Principio de Le Chatelier. Enunciar y demostrar las leyes de la 
termoquímica. Reconocer las distintas clases de calores que pueden generarse en una reacción. 
Construir y analizar los diagramas entálpicos. Enunciar las leyes de Faraday, aplicarlas al 
proceso de electrólisis. Definir equivalente electroquímico, conductividad específica y 
equivalente. Describir y analizar el funcionamiento de las pilas voltaicas. Calcular los 
potenciales de la pila y de las hemipilas empleando la ecuación de Nernst. Clasificar los 
procesos de corrosión, evaluar los factores que influyen en ellos. Ejemplificar con fenómenos 
cotidianos. 
Resolver los problemas planteados en las diferentes unidades estudiadas. Ejecutar las 
experiencias propuestas de laboratorio, interpretar y evaluar los resultados obtenidos aplicando 
el método científico y verificar, a través de ellos, el cumplimiento de las leyes 
correspondientes. 
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(3)CONTENIDOS MÍNIMOS: 
Unidad I: Estados de agregación de la materia. 
Unidad II: Estructura de la materia. 
Unidad III: Clasificación periódica de los elementos. 
Unidad IV: Soluciones. 
Unidad V: Cinética química. 
Unidad VI: Equilibrio químico y equilibrio iónico. 
Unidad VII: Termodinámica química. 
Unidad VIII: Electroquímica. 
 
 
 
 
(4)PROGRAMA ANALITICO: 
Unidad I: Estados de agregación de la materia. 
 
a) Gases: Gases ideales. Leyes, ecuación general de los gases, constante R. Ley de 
J.Dalton de las presiones parciales. Teoría cinética de los gases, consecuencias. 
Velocidades moleculares; difusión de los gases (Ley de T. Graham). Gases reales: 
desviaciones del comportamiento ideal; ecuación de J. van der Waals. Estado crítico, 
licuación de los gases. 
b) Líquidos: propiedades generales. Viscosidad, tensión superficial, acción capilar, 
refracción molasr, constante dieléctrica. Atracciones intermoleculares (ión – ión, 
dipolo – dipolo, dipolo – dipolo inducido, puentes de hidrógeno, fuerzas de London). 
Presión de vapor; ecuación de R. Clausius – M. Clapeyron. 
c) Sólidos: Estructura de los sólidos amorfos y cristalinos. Sistemas cristalinos. Estructura 
de los cristales; parámetros de la red cristalina, celda unitaria. Metales; estructura 
cristalina, propiedades físicas y químicas. Aleaciones: conceptos fundamentales, 
clasificación. Diagrama de estado, curvas de enfriamiento de las aleaciones. 
d) Equilibrio de fases: diagramas, regla de las fases (Regla de W. Gibbs). 
 
Unidad II: Estructura de la materia. 
 
Modelo atómico de E. Rutherford, de N. Bohr y el actual. Teoría cuántica de la radiación (Ley 
de M. Planck) y teoría ondulatoria (Ley de L. de Broglie). Principio de incertidumbre de W. 
Heisenberg. Configuración electrónica de los átomos, niveles y subniveles energéticos. 
Números cuánticos, principio de exclusión de W. Pauli y regla de F. Hund. Núcleo atómico: 
Estabilidad nuclear, energía de unión. Equivalencia masa – energía (Ecuación de A. Einstein). 
Radiactividad natural y artificial; tiempo de vida media. Reacciones nucleares de fisión y 
fusión de los radionucleidos. Reacciones en cadena. 
 
Unidad III: Uniones Químicas 
 
Diagrama electrónico de Lewis. Enlaces iónicos y polares. Geometría molecular. Modelos 
RPECV. Orbitales moleculares: moléculas homonucleares y heteronucleares. Resonancia. 
Orbitales sigma y pi. Momentos bipolares. Relación entre la estructura y las propiedades. 
 
 
Unidad IV: Clasificación periódica de los elementos. 
 
Relación entre la configuración electrónica de los elementos y las propiedades químicas de los 
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mismos. Elementos representativos y elementos de transición. Carácter metálico de los 
elementos. Propiedades periódicas; energía de ionización, afinidad electrónica, 
electronegatividad. Tamaño de los radios atómicos e iónicos de los átomos. Electrones de 
valencia. 
Unión química: energía, longitud y ángulo de enlace. Clasificación de enlaces químicos; enlace 
iónico, enlace covalente; polarización del enlace covalente. Hibridación de orbitales. 
 
Unidad V: Soluciones. 
 
Componentes de una solución, clasificación de soluciones. Soluciones líquidas ideales y no 
ideales, ley de F. Raoult. Azeótropos; distintos casos. 
Solubilidad de gases en líquidos; ley de T. Henry. 
Propiedades coligativas de las soluciones (variación de la presión de vapor, de la temperatura 
de solidificación y de la temperatura de ebullición de las soluciones con respecto a las 
propiedades análogas del solvente puro; presión osmótica). Soluciones acuosas de electrolitos; 
ionización, ecuación iónica, factor de J. van’t Hoff. 
 
Unidad VI: Cinética química: 
 
Conceptos fundamentales. Velocidad de la reacción química; orden y molecularidad. 
Reacciones de primer orden. Factores que modifican la velocidad de reacción, energía de 
activación. Ecuación de S. Arrhenius. Complejo activado; teoría de las colisiones. Nociones 
sobre reacciones de segundo y tercer orden. Catalizadores. 
 
Unidad VII: Equilibrio químico y equilibrio iónico. 
 
Reacciones completas e incompletas. Ley de equilibrio químico; constantes de equilibrio. 
Equilibrios gaseosos, relación entre Kc y Kp .Principio de H. Le Chatelier. Disociaciones 
térmicas en fase gaseosa. 
Equilibrios iónicos en solución acuosa. Autoionización del agua, Kw . Teoría ácido – base. 
Reacciones de neutralización; usos de indicadores; pH y pOH. Soluciones acuosas de ácidos y 
bases débiles; constantes Ka y Kb . Hidrólisis. Electrolitos poco solubles; producto de 
solubilidad. Nociones sobre soluciones reguladoras. 
 
Unidad VIII: Termodinámica química. 
 
Conceptos fundamentales. Primera ley de termodinámica. Transformaciones a presión 
constante, a volumen constante y a temperatura constante, energía interna. Capacidad térmica 
de las sustancias químicas. Termoquímica; estados normales de una reacción química. 
Ecuaciones termoquímicas; entalpía de las reacciones químicas. Leyes de la termoquímica (de 
A. Lavoisier – P. Laplacey de G. Hess). Entalpía de reacción, de formación, de combustión, de 
neutralización. Diagramas entálpicos. Calores de reacción a presión constante y a volumen 
constante. Influencia de la temperatura. Calorimetría, conceptos fundamentales y aplicaciones. 
 
Unidad IX: Electroquímica. 
 
a) Transferencia de electrones. Procesos de oxidación y de reducción. Estados de 
oxidación; oxidantes y reductores. Ecuaciones redox. 
b) Electrólisis: Nociones básicas sobre la conductividad eléctrica; ley de G. Ohm. Proceso 
de electrólisis; leyes de M. Faraday. Equivalente electroquímico. Conductividad 
específica y equivalente. 
c) Pilas voltaicas: Conceptos básicos. Tipos de electrodos; serie electroquímica de los 
elementos. Potencial del electrodo; condiciones normales. Fuerza electromotriz de una 
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pila. Ecuación de W. Nernst. Pilas comerciales comunes; pila de combustible. 
d) Corrosión: Conceptos generales; clasificación de los procesos de corrosión. Velocidad 
de corrosión, factores que influyen. Inhibidores, protección catódica; otros métodos de 
protección. 
 
 
 
 
 
(5)METODOLOGIAS DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE: 
La actividad se dividirá en: 
- Clases teóricas ( expositivas, explicativas y/o demostrativas) 
- Clases prácticas de aula (estudio de casos, resolución de problemas) 
- Clases prácticas de laboratorio (construcción del conocimiento a través de la 
interacción y la actividad en el laboratorio) 
La enseñanza será de tipo programada utilizando método expositivo, dialogado con 
estudio de casos y resolución de ejercicios de manera individual y/o en pequeños 
grupos. 
Las clases serán acompañadas con las plataformas audiovisuales necesarias. 
 
 
(6)EVALUACION: 
Esta asignatura tiene carácter teórico, práctico y experimental. 
Hay dos evaluaciones parciales, la posibilidad de un recuperatorio de uno de ellos y un 
examen final obligatorio que el alumno rendirá una vez regularizados los Trabajos 
Prácticos. 
La regularidad en los Trabajos Prácticos se obtiene por el cumplimiento de las 
siguientes condiciones: 75% de asistencia a las clases teóricas y de resolución de 
problemas, 75% de asistencia a las clases experimentales de laboratorio, aprobación de 
las mismas, presentación de los informes correspondientes y aprobación de dos 
evaluaciones parciales con un puntaje de cuatro (4) puntos como mínimo en cada uno, 
pudiendo desaprobar sólo una. 
 
 
 
 
(7)CRONOGRAMA: 
 
Semana 1: Unidad I 
Semana 2: Unidad I 
Semana 3: Unidad II 
Semana 4: Unidad III 
Semana 5: Unidad IV 
Semana 6: Unidad V 
Semana 7: Unidad VI 
Semana 8: Primer Parcial 
Semana 9: Unidad VII 
Semana 10: Unidad VII 
Semana 11: Unidad VII 
Semana 12: Unidad VIII 
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Semana 13: Unidad IX 
Semana 14: Segundo Parcial 
Semana 15: Unidad IX 
Semana 16: Recuperatorio 
 
 
 
(8)BIBLIOGRAFÍA: 
BIBLIOGRAFÍA: 
Obligatoria: 
- P. Atkins Química General Editorial Omega Ed. 1998 
- R. Chang Química Editorial Mc Graw-Hill Ed. 2010 
- K. Whitten Química General Editorial MC Graw-Hill Ed. 2008 
- VALE PARAPAR, J.; FERNANDEZ PEREIRA, C.; GARCIA LOPEZ, A.; 
NAVARRETE RUBIA, B.: Problemas resueltos de Química para 
Ingeniería, Paraninfo, 2004. 
- MURRAY, M.: Química General, Ed. Pearson Assion – Wesley, 2009. 
- WHITTEN, K.: Química General. Ed. Mc Graw Hill, 2008. 
 
Complementaria: 
- T. Brown Química la Ciencia Central Editorial Prentice-Hail Ed. 2010. 
- J. Philips Química Conceptos y Aplicaciones Editorial Mc Graw-Hill Ed. 
2007 
 
 
 
 
(9) ESQUEMA DE CONTENIDOS (es optativo, no obligatorio): 
 
 
 
 
 
GUÍA PARA SU INTEGRACIÓN (SEPARAR DESPUÉS DE UTILIZAR) 
(1) FUNDAMENTOS: 
Explicitar el propósito de la actividad. Supuestos epistemológicos, teorías, corrientes, aspectos doctrinarios, etc., en 
los que se apoya y que dan razón del enfoque y selección de contenidos adoptado. 
Indicar si adopta la modalidad de Seminario o Taller, si es introductoria, integradora de conocimientos, etc. En 
síntesis, el texto debe facilitar la comprensión de los restantes componentes del programa. 
(2) OBJETIVOS: 
Señalar los objetivos planteados en término de competencias a lograr por los alumnos y/o de actividades para las que 
capacita la formación impartida, su formulación podrá realizarse expresando “Que el alumno logre” y luego 
describiendo las competencias o capacidades esperadas. 
Ejemplos de verbos que expresan: 
* capacidades intelectuales: reconocer, comprender, desarrollar, determinar, discriminar, 
discernir, generalizar, inferir, interpretar, establecer, describir, investigar, analizar, seleccionar, diferenciar, explicar, 
predecir, ejemplificar, verificar, definir, observar, enunciar, adquirir, resumir, comparar, identificar, demostrar, 
relacionar, obtener. 
* capacidades sociales: apreciar, contribuir, decidir, colaborar, cooperar, juzgar, aceptar, valorar, mejorar, evaluar, 
ponderar, tolerar. 
* capacidades prácticas: ejecutar, ilustrar, componer, construir, preparar, aplicar, crear, definir, tabular, expresar, 
fichar, reproducir, trasladar, comunicar, experimentar, formular, debatir, clasificar, representar, resolver, producir, 
transformar, transcribir, simular, dramatizar. 
(3) CONTENIDOS MÍNIMOS: 
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Detallar los contenidos fundamentales según fueron aprobados para el plan de carrera de que se trate y que pueden 
dar el título a las unidades. 
(4) PROGRAMA ANALÍTICO: 
Desarrollar los contenidos mediante Unidades Didácticas o Temáticas que hagan referencia al conjunto de saberes 
que mantienen entre sí una relación de coherencia interna y que se enseñarán en un período de tiempo determinado. 
 (5) METODOLOGÍAS DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE: 
 Describir cómo se desarrollará la actividad curricular (Ásignatura/Seminario o Taller) indicando las estrategias de 
enseñanza y aprendizaje adoptados así como los recursos a utilizar (incluyendo recursos técnicos como 
computadoras,etc.). Se deben explicitar también cuáles son las actividades extraáulicas previstas, así como otras 
implementadas para generar hábitos de autoaprendizaje.. 
*Ejemplos de estrategias de enseñanza y aprendizaje son: exposición dialogada, estudio de casos, resolución de 
situaciones problemáticas, trabajo en pequeños grupos a partir de guías de estudio o pregunta, esquemas, lecturas 
previas, participación en debates, role-playing, tareas de proyecto y diseño, trabajos de campo, mostraciones y 
prácticos en laboratorio, visitas guiadas, investigaciones, etc. 
 (6) EVALUACIÓN: 
Describir las formas de evaluación, requisitos de promoción y condiciones de aprobación de los alumnos regulares y 
libres. Enunciar los criterios de evaluación 
Ejemplos de instrumentos de evaluación: exámenes escritos y orales, informes, trabajos prácticos, visitas, trabajos 
de investigación, guías de observación, o cualquier otra actividad intra o extra áulica con las que se intente efectuar el 
seguimiento del estudiante y ponderar el aprendizaje alcanzado. 
Nota: Según el régimen general de la universidad la regularidad se obtiene por el cumplimiento del 75% de 
asistencia y la aprobación de por lo menos un examen parcial por cuatrimestre, pudiendo acceder así al examen final 
obligatorio. Estas constituyen las condiciones mínimas, pudiéndose fijar otras con mayores exigencias. En particular, 
si la asignatura tiene carácter promocional se deberán explicitar las condiciones que deberá cumplir el alumno para 
acceder a ello (indicando evaluaciones previstas, instrumentos de evaluación, etc). 
7) CRONOGRAMA: 
Incluir un Cronograma tentativo (sin fechas) que detalle número de clases estimadas para el desarrollo de cada 
unidad o contenido. También pueden incluirse cronogramas de Trabajos Prácticos, de Laboratorio etc. 
 (8) BIBLIOGRAFÍA Y FUENTES: 
Clasificar la bibliografía en “obligatoria” y “complementaria” o “general” y de“consulta”. La Obligatoria o General 
puede contar con no más de 3 ó 4 títulos. Conviene discriminarla por unidades. 
 Debe detallar: autor, título, tomo, lugar de edición, editorial y año de edición ó también puede colocarse el 
año de edición entre paréntesis, después del apellido del autor. 
Ejemplo 
1. BACHELARD, G.: La formación del espíritu científico, Mexico, Siglo XXI editores, 2004. 
2. BACHELARD, G.: (2004), La formación del espíritu científico, México, Siglo XXI editores 
Incluir también los sitios electrónicos recomendados. 
Ejemplo de cita documento electrónico: 
Barretto, Margarita.Paradigmas Actuales de la Museología" 03 junio, 1998. 
http://www.naya.org.ar/articulos/museologia01.htm (consultado el 01 abril 1999) 
(9) ESQUEMA DE CONTENIDOS: Es Optativo, no obligatorio, queda a criterio de los señores Decanos 
(quienes en acuerdo con los Directores respectivos) decidirán su inclusión o no, según los contenidos a desarrollar y 
las necesidades de la Escuela. Si se decide su inclusión, puede elaborarse un mapa o una red conceptual a fin de que 
el estudiante pueda visualizar los contenidos fundamentales del programa, su ordenamiento y secuenciación 
GABINETE DE PLANEAMIENTO Y DESARROLLO EDUCATIVO 
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