formulacion_inorganica-3eso

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Departamento de Física y Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
JOSÉ LUIS RODRÍGUEZ BLANCO 
 
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
José Luis Rodríguez Blanco 
 
 
ÍNDICE 
 
 
 
 
1. INTRODUCCIÓN.............................................................................................................................3 
2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS .....................................................................................3 
3. CARATER METÁLICO ....................................................................................................................3 
4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...........................................................................................................4 
5. ELEMENTOS...................................................................................................................................4 
6. COMPUESTOS BINARIOS.............................................................................................................4 
6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal ........................................................................5 
6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal ...................................................................5 
6.3. Combinaciones del oxígeno: Óxidos ....................................................................................6 
6.4. Combinaciones de un metal con un no metal ......................................................................6 
6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal .................................................................7 
7. HIDRÓXIDOS ..................................................................................................................................7 
8. ÁCIDOS ...........................................................................................................................................7 
8.1. Ácidos hidrácidos .................................................................................................................7 
8.2. Oxoácidos ............................................................................................................................8 
9. SALES .............................................................................................................................................8 
 9.1. Sales binarias......................................................................................................................8 
10. IONES..............................................................................................................................................8 
 10.1. Cationes ...............................................................................................................................8 
 10.2. Aniones ................................................................................................................................9 
10.2.1. Aniones monoatómicos ........................................................................................9 
10.2.2. Aniones poliatómicos............................................................................................9 
ANEXO 1. NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS 
ELEMENTOS MÁS COMUNES....................................................................................... 10 
ANEXO 3. VALENCIAS MÁS COMUNES ..........................................................................................12 
ANEXO 4. EJERCICIOS .....................................................................................................................12 
ANEXO 4. EJERCICIOS .....................................................................................................................13 
 
 
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
José Luis Rodríguez Blanco 3 
 
 
1. INTRODUCCIÓN 
 
En estas notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión 
adaptada a 3º de ESO con alguna cuestión de ampliación. Con todo, debe tenerse en cuenta que 
algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores. 
En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión 
Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero 
subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por 
la comunidad científica. 
 
2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS 
 
El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera 
mayúscula y la segunda minúscula). 
Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica 
Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un 
símbolo de tres letras con el siguiente criterio: 
0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = quad 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn 
Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio 
En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga 
eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente: 
Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos: 12C sería carbono–12. En el caso del 
hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1, 1 H es el protio, el hidrógeno – 2, 2 H es el 
deuterio y el hidrógeno – 3, 3 H, es el trítio 
 
3. CARÁCTER METÁLICO 
 
Varía como se indica en el gráfico, los más metales son los alcalinos y alcalinotérreos de periodo 
elevado (Rubidio, Cesio,etc.) y los más no metales el flúor, oxígeno, etc. 
Debemos tenerlo en cuenta ya que normalmente 
los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se 
escriben comenzando a la izquierda por el más metálico 
y terminando a la derecha por el más no metálico. 
Para los no metales, cuyo orden pude ser más 
dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con 
el orden de escritura. El orden que normalmente se 
considera es el de la lista que sigue (no obstante, en este 
nivel no seremos demasiado estrictos con el orden de esta lista) 
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B 
 
 
 
 
 
 
 
 
±x
n
A
Z X
 Carácter no metálico 
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4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN 
 
Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo 
de átomos cuando los átomos ganan o pierden electrones (en las sustancias iónicas) o los comparten (en 
las covalentes). Convencionalmente se toma que: 
Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos 
poliatómicos tales como H2, O2, etc. 
Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva 
dicho ion (recordar la regla del octeto. En el anexo 3 se recogen los más comunes. 
Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento 
(no los daremos este curso). 
Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite 
deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente 
 
5. ELEMENTOS 
 
Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la 
primera mayúscula y la segunda minúscula). 
Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan 
Fórmula 
Nombre 
sistemático 
Nombre 
tradicional Fórmula 
Nombre 
sistemático 
Nombre 
tradicional 
H2 dihidrógeno hidrógeno O2 dioxígeno oxígeno 
F2 difluor fluor O3 trioxígeno ozono 
Cl2 dicloro cloro N2 dinitrógeno nitrógeno 
Br2 dibromo bromo S8 (S) 
(1) azufre azufre 
I2 diyodo yodo P4 (P) 
(1) tetrafósforo fósforo(1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P 
 Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático 
 
 
6. COMPUESTOS BINARIOS 
 
Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente: 
 
1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la 
derecha. 
2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente: 
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B 
3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando 
la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente. 
4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se 
indicarán. 
 
Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en –
URO, excepto en los óxidos, y el más metálico se cita a continuación por su nombre. 
La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos: 
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Método de Stock : consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en 
números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone. 
Método estequiométrico : consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, …), que indican las 
proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede 
suprimirse. 
 
 
 
6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal 
 
Reciben el nombre general de hidruros . El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula 
general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m 
 
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico 
NaH hidruro de sodio hidruro de sodio 
CaH2 hidruro de calcio dihidruro de calcio 
GaH3 hidruro de galio trihidruro de galio 
UH3 hidruro de uranio(III) trihidruro de uranio 
 
 
 
6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal 
 
Tal como hemos visto, el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con 
los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por 
tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se 
denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno 
En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La 
fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x 
 
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Disolución acuosa 
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico 
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico 
HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico 
HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico 
H2O agua agua agua 
H2S sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico 
H2Se seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno ácido selenhídrico 
H2Te telururo de hidrógeno telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico 
 
Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos 
tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por 
hidruro . Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue: 
La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x 
 
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Fórmula Método estequiométrico Nombre común 
NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco 
PH3 trihidruro de fósforo fosfano
(1) 
AsH3 trihidruro de arsénico arsano
(2) 
SbH3 trihidruro de antimonio estibano
(3) 
CH4 tetrahidruro de carbono metano 
SiH4 tetrahidruro de silicio silano 
BH3 trihidruro de fósforo borano 
(1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso 
(2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso 
(3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso 
 
 
6.3. Combinaciones del oxígeno: Óxidos 
 
El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de 
número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula. 
 
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico 
CaO óxido de calcio óxido de calcio 
TiO2 oxido de titanio(IV) dióxido de titanio 
Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro 
SO2 óxido de azufre(IV) dióxido de azufre 
Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro 
PtO2 óxido de platino(IV) dióxido de platino 
 
 
 
6.4. Combinaciones de un metal con un no metal 
 
El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no 
metal se termina en –URO. Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x 
y M un metal de número de oxidación + m 
 
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico 
FeCl2 cloruro de hierro(II) dicloruro de hierro 
MnS sulfuro de manganeso(II) monoosulfuro de manganeso 
Mg3P2 fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio 
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio 
CaBr2 bromuro de calcio dibromuro de calcio 
Ni2Se3 seleniuro de níquel(III) triseleniuro de diníquel 
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6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal 
 
De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada antes: 
F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B 
 
Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe 
el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es 
YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y 
 
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico 
BrF5 fluoruro de bromo(V) pentafluoruro de bromo 
IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo 
SF6 fluoruro de azufre(VI) hexaflururo de azufre 
SiC carburo de silicio carburo de silicio 
PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo 
CS2 Sulfuro de carbono disulfuro de carbono 
 
 
7. HIDRÓXIDOS 
 
Contienen el anión hidróxido : OH – unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. 
Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del 
metal). La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m 
 
Fórmula Método de Stock Método estequiométrico 
Co(OH)3 hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto 
Ca(OH)2 hidróxido de calcio dihidróxido de calcio 
NH4(OH) Hidróxido de amonio 
Hg(OH) Hidróxido de mercurio(I) Hidróxido de mercurio 
 
 
 
8. ÁCIDOS 
 
 
8.1. Ácidos hidrácidos 
 
Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este 
actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se 
incluye el grupo CN – (cianuro ). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es HxX, 
siendo x la valencia del elemento no metálico 
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8.2. Oxoácidos 
 
Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en 
la molécula. Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de 
oxidación positivo. 
Este curso no los daremos, aunque conviene conocer los de uso más habitual en el laboratorio y 
en la vida cotidiana 
 
Fórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica 
H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno 
HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno 
H3PO4 
Ácido fosfórico 
Ácido ortofosfórico 
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno 
H2CO3 Ácido carbónico Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno 
 
 
9. SALES 
 
9.1. Sales binarias 
 
Ya las hemos visto en los compuestos binarios de un metal y un nometal (aparatado 6.4, pag 6) 
 
 
10. IONES 
 
Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen 
aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto 
 
10.1. Cationes 
 
Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M n+, donde M es una especie con 
tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre (n+) o también catión 
nombre (carga en nº romanos) . Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella. 
 
Fórmula Nombre 
Na + ion sodio catión sodio 
Cr 3 + ion cromo(+3) catión cromo(III) 
Cu 2 + ion cobre(+2) catión cobre(II) 
Al 3 + ion aluminio catión aluminio 
NH4
 + ion amonio catión amonio 
H3O
 + ion oxónio catión oxónio 
Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso 
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10.2. Aniones 
 
Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X x–. 
 
10.2.1. Aniones monoatómicos 
 
Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO, 
excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres. 
Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos. 
 
Fórmula Nombre Fórmula Nombre 
H – anión hidruro S 2 – anión sulfuro 
F – anión fluoruro Se 2 – anión seleniuro 
Cl – anión cloruro N 3 – anión nitruro 
Br – anión bromuro P 3 – anión fosfuro 
I – anión yoduro As 3 – anión arseniuro 
O 2 – anión óxido C 4 – anión carburo 
O2 
2 – anión peróxido 
 
10.2.2. Aniones poliatómicos 
 
No son objeto de estudio este curso 
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ANEXO 1. NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE L OS ELEMENTOS 
MÁS COMUNES 
 
 
 
 
Nombre Símbolo Z Masa atómica Nombre Símbolo Z Masa atómica 
actinio Ac 89 litio Li 3 6,941(2) 
aluminio Al 13 26,981 5386(8) magnesio Mg 12 24,3050(6) 
antimonio Sb 51 121,760(1) manganeso Mn 25 54,938 045(5) 
argón Ar 18 39,948(1) mercurio Hg 80 200,59(2) 
arsénico As 33 74,921 60(2) molibdeno Mo 42 95,94(2) 
astato At 85 neón Ne 10 20,1797(6) 
azufre S 16 32,065(5) níquel Ni 28 58,6934(2) 
bario Ba 56 137,327(7) nitrógeno N 7 14,0067(2) 
berilio Be 4 9,012 182(3) oro Au 79 196,966 569(4) 
bismuto Bi 83 208,980 40(1) oxigeno O 8 15,9994(3) 
boro B 5 10,811(7) plata Ag 47 107,8682(2) 
bromo Br 35 79,904(1) platino Pt 78 195,084(9) 
cadmio Cd 48 112,411(8) plomo Pb 82 207,2(1) 
cesio Cs 55 132,905 4519(2) polonio Po 84 
cinc Zn 30 65,409(4) potasio K 19 39,0983(1) 
cloro Cl 17 35,453(2) radio Ra 88 
cobre Cu 29 63,546(3) radón Rn 86 
cromo Cr 24 51,9961(6) rodio Rh 45 102,905 50(2) 
escandio Sc 21 44,955 912(6) rubidio Rb 37 85,4678(3) 
estaño Sn 50 118,710(7) selenio Se 34 78,96(3) 
estroncio Sr 38 87,62(1) silicio Si 14 28,0855(3) 
flúor F 9 18,998 4032(5) sodio Na 11 22,989 769 28(2) 
fósforo P 15 30,973 762(2) talio Tl 81 204,3833(2) 
francio Fr 87 teluro Te 52 127,60(3) 
galio Ga 31 69,723(1) titanio Ti 22 47,867(1) 
germanio Ge 32 72,64(1) uranio U 92 238,028 91(3) 
helio He 2 4,002 602(2) vanadio V 23 50,9415(1) 
hidrogeno H 1 1,007 94(7) wolframio W 74 183,84(1) 
hierro Fe 26 55,845(2) xenón Xe 54 131,293(6) 
indio In 49 114,818(3) yodo I 53 126,904 47(3) 
iridio Ir 77 192,217(3) zirconio Zr 40 91,224(2) 
kriptón Kr 36 83,798(2) 
 
 
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ANEXO 2 
 
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ANEXO 3. VALENCIAS MÁS COMUNES 
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ANEXO 4. EJERCICIOS 
 
1 Zn(OH)2 181 Ozono 
2 IF5 182 Cloruro de titanio(IV) 
3 HI 183 Óxido de yodo(VII) 
4 K2S 184 Ioduro de arsénico(III) 
5 SiH4 185 Ioduro de cinc 
6 NO 186 Hidruro de plomo(IV) 
7 PtO2 187 Hidróxido de mercurio(I) 
8 Au2S3 188 Agua 
9 Br2O5 189 Bromuro de hidrógeno 
10 SO3 190 Óxido de vanadio(V) 
11 Fe(OH)3 191 Hidruro de litio 
12 AlN 192 Óxido de litio 
13 HgI2 193 Ioduro de radio 
14 Co2O3 194 Óxido de magnesio 
15 PCl3 195 Óxido de nitrógeno(III) 
16 KH 196 Óxido de plata 
17 Na2S 197 Óxido de fósforo(III) 
18 Ca(OH)2 198 Fluoruro de aluminio 
19 PbI2 199 Óxido de berilio 
20 FeO 200 Fluoruro de rubidio 
21 MnS2 201 Hidróxido de cromo(III) 
22 Br2O 202 Hidróxido de aluminio 
23 MnCl2 203 Hidróxido de sodio 
24 CO2 204 Ioduro de plata 
25 LiI 205 Ioduro de hierro(III) 
26 ZnF2 206 Seleniuro de hidrógeno 
27 SO2 207 Sulfuro de cromo(III) 
28 AlH3 208 Óxido de titanio(IV) 
29 KOH 209 Óxido de estroncio 
30 AuI3 210 Cloruro de potasio 
31 Li2S 211 Hidróxido de estroncio 
32 HgS 212 Oxígeno 
33 FeO 213 Óxido de sodio 
34 FeF2 214 Óxido de níquel(III) 
35 Zn3N2 215 Hidruro de calcio 
36 RbH 216 Óxido de fósforo(V) 
37 AuCl3 217 Cloruro de bromo(I) 
38 PH3 218 Óxido de rubidio 
39 CoO 219 Óxido de níquel(III) 
40 ClF 220 Óxido de cobre(I) 
41 Fe2O3 221 Bromuro de cobre(I) 
42 Fe2S3 222 Fluoruro de calcio 
43 NiS 223 Hidróxido de bario 
44 CdS 224 Bromuro de manganeso(II) 
45 Mg(OH)2 225 Sulfuro de vanadio(V) 
 
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
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46 NO 226 Monóxido de carbono 
47 LiH 227 Metano 
48 Fe2O3 228 Fluoruro de estaño(IV) 
49 Mn2O7 229 Hidróxido de níquel(III) 
50 NH3 230 Óxido de yodo(V) 
51 SiC 231 Hidróxido de platino(II) 
52 ZnCl2 232 Hidróxido amónico 
53 SnI4 233 Ioduro de cobre(I) 
54 CaO 234 Fluoruro de cadmio 
55 BaO 235 Sulfuro de calcio 
56 SnI2 236 Ácido nítrico 
57 BaH2 237 Óxido de mercurio(I) 
58 Al2S3 238 Cloruro de hierro(II) 
59 LiOH 239 Hidruro de sodio 
60 CdO 240 Óxido de nitrógeno(I) 
61 PbO 241 Hidruro de berilio 
62 Ca3P2 242 Óxido de cobalto(II) 
63 CuO 243 Hidruro de estroncio 
64 CoH2 244 Dióxido de silicio 
65 CrI3 245 Óxido de aluminio 
66 PF3 246 Hidruro de magnesio 
67 ZnO 247 Óxido de cloro(VII) 
68 Sn(OH)2 248 Hidróxido de cobalto(III) 
69 H2 249 Cloruro de plomo(II) 
70 HgF2 250 Cloruro de níquel(III) 
71 B2O3 251 Óxido de bario 
72 CuCl 252 Hidróxido de vanadio(III) 
73 CoS 253 Hidróxido de hierro(II) 
74 HF 254 Sulfuro de hidrógeno 
75 PbO2 255 Seleniuro de mercurio(II) 
76 SnO 256 Óxido de nitrógeno(V) 
77 KI 257 Bromuro de selenio(II) 
78 HgO 258 Bromuro de plata 
79 Mn(OH)2 259 Hidróxido de cobre(I) 
80 CuCl2 260 Cloruro de plomo(IV) 
81 Cl2 261 Sulfuro de carbono 
82 BrF5 262 Hidróxido de níquel(II) 
83 AsN 263 Óxido de azufre(VI) 
84 H2S 264 Nitrógeno 
85 Pb(OH)2 265 Cloruro de hidrógeno 
86 CrO3 266 Ácido selenhídrico 
87 NaCl 267 Hidruro de galio 
88 Cu(OH)2 268 Óxido de cloro(I) 
89 CuSe 269 Óxido de níquel(II) 
90 NO2 270 Hidróxido de manganeso(III) 
 
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
José Luis Rodríguez Blanco 15 
 
 
 
1 Hidróxido de cinc 181 O3 
2 Fluoruro de yodo(V) 182 TiCl4 
3 Ioduro de hidrógeno 183 I2O7 
4 Sulfuro de potasio 184 AsI3 
5 Silano 185 ZnI2 
6 Óxido de nitrógeno(II) 186 PbH4 
7 Óxido de platino(IV) 187 HgOH 
8 Sulfuro de oro(III) 188 H2O 
9 Óxido de bromo(V) 189 HBr 
10 Óxido de azufre(VI) 190 V2O5 
11 Hidróxido de hierro(III) 191 LiH 
12 Nitruro de aluminio 192 Li2O 
13 Ioduro de mercurio(II) 193 RaI2 
14 Óxido de cobalto(III) 194 MgO 
15 Cloruro de fósforo(III) 195 N2O3 
16 Hidruro de potasio 196 Ag2O 
17 Sulfuro de sodio 197 P2O3 
18 Hidróxido de calcio 198 AlF3 
19 Ioduro de plomo(II) 199 BeO 
20 Óxido de hierro(II) 200 RbF 
21 Sulfuro de manganeso(IV) 201 Cr(OH)3 
22 Óxido de bromo(I) 202 Al(OH)3 
23 Cloruro de manganeso(II) 203 NaOH 
24 Dióxido de carbono 204 AgI 
25 Ioduro de litio 205 FeI3 
26 Fluoruro de cinc 206 H2Se 
27 Óxido de azufre(IV) 207 Cr2S3 
28 Hidruro de aluminio 208 TiO2 
29 Hidróxido de potasio 209 SrO 
30 Ioduro de oro(III) 210 KCl 
31 Sulfuro de litio 211 Sr(OH)2 
32 Sulfuro de mercurio(II) 212 O2 
33 Óxido de hierro(II)213 Na2O 
34 Fluoruro de hierro(II) 214 Ni2O3 
35 Nitruro de cinc 215 CaH2 
36 Hidruro de rubidio 216 P2O5 
37 Cloruro de oro(III) 217 BrCl 
38 Fosfano 218 Rb2O 
39 Óxido de cobalto(II) 219 Ni2O3 
40 Fluoruro de cloro(I) 220 Cu2O 
41 Óxido de hierro(III) 221 CuBr 
42 Sulfuro de hierro(III) 222 CaF2 
43 Sulfuro de níquel(II) 223 Ba(OH)2 
44 Sulfuro de cadmio 224 MnBr2 
45 Hidróxido de magnesio 225 V2S5 
 
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 
José Luis Rodríguez Blanco 16 
 
46 Óxido de nitrógeno(II) 226 CO 
47 Hidruro de litio 227 CH4 
48 Óxido de hierro(III) 228 SnF4 
49 Óxido de manganeso(VII) 229 Ni(OH)3 
50 Amoniaco 230 I2O5 
51 Carburo de silicio 231 Pt(OH)2 
52 Cloruro de cinc 232 NH4OH 
53 Ioduro de estaño(IV) 233 CuI 
54 Óxido de calcio 234 CdF2 
55 Óxido de bario 235 CaS 
56 Ioduro de estaño(II) 236 HNO3 
57 Hidruro de bario 237 Hg2O 
58 Sulfuro de aluminio 238 FeCl2 
59 Hidróxido de litio 239 NaH 
60 Óxido de cadmio 240 N2O 
61 Óxido de plomo(II) 241 BeH2 
62 Fosfuro de calcio 242 CoO 
63 Óxido de cobre(II) 243 SrH2 
64 Hidruro de cobalto(II) 244 SiO2 
65 Ioduro de cromo(III) 245 Al2O3 
66 Fluoruro de fósforo(III) 246 MgH2 
67 Óxido de cinc 247 Cl2O7 
68 Hidróxido de estaño(II) 248 Co(OH)3 
69 Hidrógeno 249 PbCl2 
70 Fluoruro de mercurio(II) 250 NiCl3 
71 Óxido de boro(III) 251 BaO 
72 Cloruro de cobre(I) 252 V(OH)3 
73 Sulfuro de cobalto(II) 253 Fe(OH)2 
74 Fluoruro de hidrógeno 254 H2S 
75 Óxido de plomo (IV) 255 HgSe 
76 Óxido de estaño(II) 256 N2O5 
77 Ioduro de potasio 257 SeBr2 
78 Óxido de mercurio(II) 258 AgBr 
79 Hidróxido de manganeso(II) 259 CuOH 
80 Cloruro de cobre(II) 260 PbCl4 
81 Cloro 261 CS2 
82 Fluoruro de bromo(V) 262 Ni(OH)2 
83 Nitruro de arsénico(III) 263 SO3 
84 Ácido sulfhídrico 264 N2 
85 Hidróxido de plomo(II) 265 HCl 
86 Óxido de cromo(VI) 266 H2Se 
87 Cloruro de sodio 267 GaH3 
88 Hidróxido de cobre(II) 268 Cl2O 
89 Seleniuro de cobre(II) 269 NiO 
90 Óxido de nitrógeno(IV) 270 Mn(OH)3