NOMENCLATURA INORGANICA

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NOMENCLATURA INORGANICA 
 
I) DEFINICIONES 
 
NOMENCLATURA 
- Es la correcta escritura del nombre y la formula 
de un compuesto químico. 
- La nomenclatura desarrollada en esta obra es la 
nomenclatura IUPAC 
 
VALENCIA 
- Cantidad de electrones que un átomo gana, 
pierde o comparte; para logar cumplir con la 
regla del octeto. 
 
˃ El Hidrogeno (H) posee 1 electrón (1 
electrón en su capa de valencia): por lo que 
puede compartir o ceder 1 electrón para logar 
el octeto. 
 
˃ El Cloro (Cl) posee 17 electrones (7 
electrones en su capa de valencia): por lo que 
puede compartir o ganar 1 electrón para logar 
el octeto. 
 
˃ El Neón (Ne) posee 18 electrones (8 
electrones en su capa de valencia): no necesita 
compartir ni ganar ningún electrón porque ya 
cumple con la regla del octeto, es un gas noble. 
 
NUMERO DE OXIDACION (NO) 
Es la valencia acompañada de un signo, por lo que 
tendremos dos casos: 
 
˃ Signo + 
Elementos poco electronegativos (Metales) 
˃ Signo - 
Elementos muy electronegativos (No Metales) 
 
 
 
ATOMICIDAD 
Cantidad de átomos que forman un compuesto 
químico 
 
II) CLASIFICACION DE COMPUESTOS QUIMICOS 
- Los compuestos se clasificación por la cantidad 
de átomos diferentes que lo forman. 
- Tenemos la siguiente gama de compuestos 
químicos 
 
A) COMPUESTOS BINARIOS 
 
a) Compuestos con el Oxígeno 
˃ Óxidos 
- Óxidos metálicos (básicos) 
- Óxidos no metálicos (ácidos) 
˃ Peróxidos 
˃ Superóxidos 
 
b) Compuestos con el Hidrogeno: 
˃ Hidruros 
- Hidruros metálicos (iónicos) 
- Hidruros no metálicos (covalentes) 
 
c) Sales binarias 
 
B) COMPUESTOS TERNARIOS 
 
a) Hidróxidos o bases 
 
b) Oxácidos u Oxiácidos 
˃ Oxácidos Normales 
˃ Oxácidos Polihidratado 
˃ Oxácidos Poliácidos 
 
c) Oxisales neutras 
 
C) COMPUESTOS CUATERNARIOS 
 
a) Oxisales ácidas 
 
b) Oxisales básicas 
 
c) Oxisales dobles 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOMENCLATURA INORGANICA 
 
CAPITULO VII