ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIODICA MODERNA

Vista previa del material en texto

ANTECEDENTES DE LA 
TABLA PERIODICA MODERNA 
 
Antes de tener la Tabla Periódica Moderna, los 
investigadores hicieron clasificaciones periódicas 
de los elementos químicos 
 
A) TRIADAS DE DOBEREINER (1817) 
- El químico alemán Johan Dobereiner agrupó los 
elementos en series de 3, donde los elementos 
que pertenecen a una triada poseen propiedades 
químicas similares y se cumple que el peso 
atómico del elemento central de una triada es 
aproximadamente igual a la semisuma de los 
pesos atómicos de los elementos extremos. 
 
 
 
 
B) OCTAVAS DE NEWLANDS (1864) 
Ordenó los elementos en grupos de siete en 
función a sus pesos atómicos crecientes. A este 
ordenamiento se le conoció como octavas porque 
el octavo elemento presentaba propiedades 
químicas similares al primer elemento del grupo 
anterior. 
 
 
 
 
 
 
 
C) TABLA PERIÓDICA CORTA 
DE DIMITRI MENDELEIEV (1869) 
Ordenó los elementos químicos en función a su 
Peso Atómico en series y grupos, donde los 
elementos de un mismo grupo poseen la misma 
valencia y propiedades semejantes. Su insistencia 
en que los elementos con características similares 
se colocaran en las mismas familias le obligo a 
dejar espacios en blanco en su tabla. Por ejemplo 
predijo la existencia del galio y el germanio 
llamándolos eka – aluminio y eka – silicio 
 
 
TABLA PERIODICA 
MODERNA (TPM) 
 
I) GENERALIDADES 
- También conocida como TABLA PERIÓDICA DE 
FORMA LARGA. 
- Fue diseñada por WERNER Y PANETH en base a 
la LEY DE PERIÓDICA MOSELEY. 
 
LEY PERIODICA DE MOSELEY 
Descubrió mediante sus experimentos con 
rayos X, que las propiedades físicas y químicas 
de los elementos son función periódica de los 
de sus números atómicos (Z) 
 
II) ESTRUCTURA 
La tabla periódica de forma larga posee: 
 
A) PERIODOS 
- Son 7 filas “horizontales” 
- El número de periodo de un átomo es igual al 
último nivel (Capa de Valencia) que alcanza la 
configuración electrónica de dicho átomo. 
- El séptimo periodo está incompleto, por lo que 
se le conoce como “periodo incompleto de la tabla 
periódica”. 
- El sexto periodo es el que posee mayor cantidad 
de elementos (es el periodo más largo con 32 
elementos). 
 
 
 
 
 
Orden del Periodo = Capa de Valencia 
 
TABLA PERIODICA 
CAPITULO V 
 
B) GRUPOS 
- Son 18 columnas “verticales” 
- También conocidas como FAMILIAS 
- Las familias se agrupan formando 2 grandes 
grupos: 
 
˃ Grupo A (Laterales) 
8 familias, con los Elementos Representativos 
(Principales) 
 
 
 
˃ Grupo B (Centrales) 
10 familias, con los Metales de Transición 
 
 
 
El grupo VIIIB abarca tres columnas 
(familia de Fe, Co, y Ni) 
C) BLOQUES 
- Los bloques representan el último subnivel en el 
que acaba la configuración electrónica de un 
elemento. 
- Tenemos 4 bloques 
 
 
 
 
 
 
Los elementos de TRANSICIÓN INTERNA 
(TIERRAS RARAS), poseen electrones de mayor 
energía relativa en orbitales “f” y pertenecen al 
grupo IIIB; a estos se le denominan lantánidos y 
actínidos, en la naturaleza son muy escasos y 
muchas veces se les encuentran solo en forma 
de trazas combinados con otros elementos, 
razón por la cual se les llama “tierras raras”. 
 
˃ Lantánidos (Lantanoides) 
Comienza con Lantano (Z=57) y termina en 
Lutecio (Z=71), poseen propiedades similares a 
los lantáno. 
 
˃ Actínidos (Actinoides) 
Comienza con Actinio (Z=89) y termina en 
Lawrencio (Z=103) poseen propiedades 
semejantes al actinio.