U 9 Rtas qca en ejercicios

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Química 
 
9. Cinética química y equilibrio Químico 
 
 
 
 
 
 
Respuestas 
 
Bloque 1 
 
1. a) I; b) C; c) I; d) I; e) C; f) I; g) C. Elaboren las justificaciones correspondientes. 
 
2. a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Orden creciente: D), B), A), C). 
 
 
 
3. 
a) 1,00. b) No se modifica. 
 
4. Kc= 6,42.105 
 
5. 2,27 mol 
 Ecuación 
Expresión de la 
constante de equilibrio 
A) H2 (g) + CO2 (g) ⇄ H2O (g) + CO (g) 
   
   22
 2
c
CO . H
CO.OH
K  
B) 2 H2 O (g) ⇄ 2 H2 (g) + O2 (g) 
   
 22
2
2
2
c
OH 
O .H
K  
C) CO (g) + 2 H2 (g) ⇄ CH3OH (g) 
 
   22
3
c
H . CO
OHCH
K  
D) 2 NOCl (g) ⇄ Cl2 (g) + 2NO (g) 
   
 2
2
2
c
NOCl 
Cl .NO
K  
 9. Equilibrio químico 
 
 2 
 
6. a) Kc= 4,46 
 b) 
 
c) Elaboren el gráfico correspondiente. Los valores son: n SO2, de 1,20 mol a 
0,360 mol; nO2, de 2,25 mol a 1,83 mol y n SO3, de 0 a 0,840 mol. 
 
7. 
a) 
 
b) 
 
8. 
a) Kc = 0,667 
b) Los valores son: nI2, de 0,0300 mol a 0,024 mol. 
 
 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g) 
Cantidad inicial 1,20 mol 2,25 mol 0 
Cantidad que reacciona 0,840 mol 0,420 mol 0 
Cantidad que se forma 0 0 0,840 mol 
Cantidad en equilibrio 0,360 mol 1,83 mol 0,840 mol 
Concentración molar en 
el equilibrio 
0,240 M 1,22 M 0,560 M 
 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 
(g) 
 
Cantidad inicial 1,00 mol 2,00 mol 0 
Cantidad que reacciona x 3x 0 
Cantidad que se forma 0 0 2x 
Cantidad en equilibrio 1,00 - x 2,00 - 3x 2x 
 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) 
 
Cantidad inicial 0 0 3,00 mol 
Cantidad que reacciona 0 0 2x 
Cantidad que se forma x 3x 0 
Cantidad en equilibrio x 3x 3,00 – 2x 
G. Mohina, M.G. Muñoz -dir- L.Iñigo, R. Josiowicz 
 
 3 
 
 
9. 
a) [NO] = 8,00 M 
b) Los valores son: [NO], de 0 a 8,00 M. 
 
 
10. 
a) No, evoluciona hacia productos; b) [NOBr]: disminuye; c) [Br2] y [NO]: aumentan. 
 
11. a) y b) Elaboren las justificaciones correspondientes. 
 
12. 
a) i) menor ; ii) A) 
b) Los valores son: [I2] = [H2]: de 0 a 0,0515 M 
 
 
 
 
 9. Equilibrio químico 
 
 4 
13. 
a) 0,300 M 
b) Los valores son: [H2], de 0 a 0,300 M; [N2], de 0 a 0,100 M. 
 
 
 
c) Endotérmica. Elaboren la justificación correspondiente. 
 
14. 
a) 0,0164 M 
b) Los valores son: nNO2, de 0 a 0,0328 mol; nN2O4 , de 0,0200 mol a 0,00360 
mol. 
 
 
 
c) N2O4 disminuye. Elaboren la justificación correspondiente. 
 
 
Bloque 2 
 
1. Kc= 0,0250 
 
2. a) Evoluciona hacia producto; b) Kc = 4,16 
G. Mohina, M.G. Muñoz -dir- L.Iñigo, R. Josiowicz 
 
 5 
3. Kc = 68,1 
 
4. [H2]= [I2]= 0,0570 M; [HI]= 0,386M 
 
5. a) No, evoluciona hacia productos; b) ii) Kc > Qc 
 
6. a) No. Elaboren la explicación correspondiente. 
b) 
 
7. 
a) 2 AJ ⇄ A2 + J2 
b) El 1 está en equilibrio. El 2 evoluciona hacia productos. 
 
8. 
a) Aumentar la temperatura. 
b) Disminuir la presión. 
c) Disminuir la cantidad de oxígeno. 
d) Aumentar cantidad de SO3. 
9. 
A) a) Aumenta la concentración de producto. Kc no cambia. 
 b) Disminuye la concentración de producto. Kc disminuye. 
 c) Aumenta la concentración de producto. Kc no cambia. 
 
B) a) No se modifica la concentración de producto. Kc no cambia. 
 b) Aumenta la concentración de producto. Kc aumenta. 
 c) Aumenta la concentración de producto. Kc no cambia. 
 
 
 
 
 2 NO (g)  N2 (g) + O2 (g) 
Cantidad inicial 1,00 mol 0,500 mol 0 
Cantidad en equilibrio 1,00 - 2x 0,500 + x x 
 9. Equilibrio químico 
 
 6 
10. 
 a) Qc < Kc, el sistema evoluciona hacia productos. Elaboren la justificación 
 correspondiente. 
 b) 1,40 mol 
 
11. 
a) [H2] = [F2] = 0,25 M 
b) Los valores son: HF de 0,900 M a 0,400 M, [H2]: de 0 a 0,250 M. 
 
 
 
c) Aumenta. Elaboren la justificación correspondiente. 
 
12. 
a) i) 1,20 M ; ii) 43,2 
b) Elaboren el gráfico correspondiente. Los valores son: nO2, de 0 a 12,0 mol. 
c) No se modifica. Elaboren la justificación correspondiente.