Q UÍMICA

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CICLO
REGULAR
SEMANA 9
QUÍMICA
ESTEQUIOMETRÍA (LEYES 
ESTEQUIOMETRICAS, 
PUREZA Y RENDIMIENTO)
Academia Preuniversitaria Aula20
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 EJERCICIOS DE CLASE 
QUÍMICA
Estequiometría (leyes estequiometricas, pureza 
y rendimiento)
NIVEL 1
1. El dioxígeno, oxígeno molecular, oxígeno diató-
mico u oxígeno gaseoso (generalmente llamado 
solo oxígeno) es una molécula diatómica com-
puesta por 2 átomos de oxígeno. Es un gas (en 
condiciones normales de presión y temperatu-
ra) incoloro, inodoro e insípido. ¿Cuántos litros 
de oxígeno en condiciones normales, se obtie-
nen al calentar 35 g de KClO3? 
Datos: P.A(K = 39; Cl = 35,5; O = 16) 
 2 KClO3 
→
← 2 KCl + 3O2
A) 3,2 B) 9,6 C) 6,4 
D) 19,2 E) 12,8
2. El dióxido de manganeso se usa como un agen-
te desecante o catalizador en pinturas y barni-
ces y como decolorante en la fabricación de vi-
drio y en pilas secas. Calcular la masa de dióxido 
de manganeso que reacciona con un exceso de 
ácido clorhídrico, de tal manera que se produzca 
142 g de Cl2. 
P.F: MnO2 = 87; Cl2 = 71
MnO2(s) + 4 HCl(l) → MnCl2(s) + Cl2(g) + 2H2O(l)
A) 158 B) 174 C) 79 
D) 96 E) 142
3. El clorato de potasio es un cristal incoloro y 
transparente o un polvo blanco. Se usa como 
agente oxidante, y en explosivos, cerillas, la 
impresión de textiles, desinfectantes y lejías. A 
partir de 0,303 g de KClO3(s) se ha obtenido 0,1 g 
de O2. Calcular el porcentaje de rendimiento de 
la reacción: 
2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(s) 
Datos: PFKClO3
 = 122,5 g/mol; O = 16; K = 39; Cl = 35,5
A) 84,2% B) 64,0% C) 94,0% 
D) 74,2% E) 32,0%
4. El Carbonato de Calcio, de formula química 
CaCO3, es un mineral que está presente en la 
naturaleza de muy diversas formas. Se encuen-
tra como parte de distintos minerales y rocas 
pero también como parte periférica de distintos 
organismos vivos. 
¿Cuántos moles de dióxido de carbono (CO2) se 
producen si 375 g de CaCO3 con 80% de pureza 
se descompone según la reacción: 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)?
Datos: PA(uma): Ca = 40; C = 12; O = 16
A) 3,75 B) 3,00 C) 3,20
D) 3,55 E) 2,95
5. Los percloratos son sustancias químicas poten-
cialmente muy reactivas usadas principalmente 
en fuegos artificiales, explosivos y motores de 
cohetes. ¿Cuántos gramos de oxígeno se pro-
ducen al calentar un kilogramo de perclorato de 
potasio (KClO4), que se descompone para for-
mar cloruro de potasio y oxígeno?
Datos: P.A: K = 39; Cl = 35,5; O = 16
KClO4 → KCl + 2 O2 
A) 522,43 g B) 130,62 g C) 261,32 g 
D) 462,09 g E) 39,20 g
NIVEL 2
6. Las reacciones endotérmicas son aquellas don-
de se absorbe calor. Una reacción muy utilizada 
en la industria de la elaboración del cemento es 
la descomposición de la caliza (CaCO3) median-
te calor. En el siguiente proceso donde se des-
compone la caliza:
CaCO3 + Calor → CaO + CO2
Hallar el volumen en litros de anhídrido CO2 que 
en C.N. se podrá obtener con 200 gramos de una 
muestra de caliza con CaCO3 al 75% de pureza.
Dato: Masa atómica: C = 12; Ca =40; O =1 6
A) 56,0 B) 33,6 C) 11,20
D) 28,0 E) 44,8
7. La pirita (FeS2) es uno de los minerales más 
abundantes de la corteza terrestre. Es un sul-
furo de hierro que contiene un 46,4% de hierro 
y un 53,6% de azufre. Es un mineral pesado y 
con una dureza considerable que no se exfolia. 
Su color es gris o amarillo latón y posee un brillo 
metálico intenso. En el proceso:
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
3
Estequiometría (leyes estequiometricas, pureza y rendimiento)
CICLO REGULAR
Se obtuvo 24,9 litros de anhídrido sulfuroso SO2 
a 400 kPa y 300 K. Hallar los gramos de pirita 
FeS2 que se utilizó.
Dato: Masa atómica: Fe = 56; S = 32; O = 16
R = 8,3 KPa.L/K.mol (constante universal)
A) 100 B) 240 C) 250
D) 150 E) 200
8. El dióxido de nitrógeno reacciona con la luz so-
lar, lo cual lleva a la formación de ozono y smog 
en el aire que respiramos. En la siguiente reac-
ción de descomposición para obtener dióxido de 
nitrógeno: 
N2O5 
calor
 NO2 + O2 
se produce 1,6 g de oxígeno molecular. ¿Cuán-
tos gramos de dióxido de nitrógeno se formaran?
Datos (uma): N = 14; O = 16
A) 9,2 B) 4,6 C) 2,3
D) 18,4 E) 7,8
9. El gas butano es un compuesto orgánico forma-
do por átomos de carbono e hidrógeno. Se trata 
de un hidrocarburo que se utiliza a nivel domés-
tico en cocinas, calentadores, estufas o ayuda a 
proporcionar agua caliente en aquellos hogares 
en los que no es posible utilizar el gas natural. El 
volumen a condiciones normales, de dióxido de 
carbono producido en la combustión completa 
de 18 L de gas butano a las mismas condiciones 
es:
Datos: Pesos atómicos C = 12; O = 16; H = 1
A) 72,0 L B) 89,6 L C) 67,2 L 
D) 54,8 L E) 44,8 L
10. El clorato de potasio o clorato potásico es una 
sal formada por el anión clorato y el catión po-
tasio. En su forma pura forma cristales blancos. 
Según la siguiente ecuación química: 
2KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3O2(g), 
al hacer reaccionar 0,50 moles de clorato de po-
tasio, se obtiene ____________ moles de oxígeno.
A) 0,15 B) 0,25 C) 0,50 
D) 0,75 E) 0,45
11. El magnesio es un metal que se obtiene prin-
cipalmente por electrólisis del cloruro de mag-
nesio, método que ya empleara Robert Bunsen, 
obtenido de salmueras y agua de mar. 
Se tiene 20 gramos de una cinta de magnesio 
que se introducen en un volumen donde hay 8 
gramos de oxígeno molecular. ¿Qué masa de 
magnesio quedará sin reaccionar?
A) 8 g B) 16 g C) 4 g
D) 2 g E) 12 g
12. El óxido de calcio (CaO) se utiliza como desin-
fectante de pozos sépticos y restos orgánicos, 
eliminando los malos olores. Calcular la masa 
de oxido de calcio, CaO que puede obtenerse al 
calcinar 200 g de caliza que tiene una pureza de 
90% de CaCO3. El rendimiento de la reacción es 
85%.
CaCO3 → CaO + CO2
A) 100,8 g B) 85,68 g C) 112 g
D) 95,2 g E) 80,5 g
NIVEL 3
13. El fósforo es un mineral que se encuentra en 
cada una de las células de nuestro organismo. 
La mayor parte del fósforo está en los huesos 
y los dientes, y otra parte en los genes. El orga-
nismo necesita fósforo para producir energía y 
llevar a cabo muchos procesos químicos impor-
tantes. El fósforo se prepara de acuerdo con la 
siguiente ecuación:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P
¿Qué masa de fósforo se puede obtener a partir 
de 2 kg de roca fosfórica que contiene 70,5% 
de Ca3(PO4)2?
A) 282 g B) 141 g C) 423 g
D) 94 g E) 564 g 
14. Otro nombre del SO3 es óxido sulfúrico. El SO3 
se usa en la producción de ácido sulfúrico y de 
otros productos químicos y explosivos. El áci-
do sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y 
transparente, sumamente corrosivo. También 
se le llama ácido sulfínico, ácido de batería y 
sulfato de hidrógeno. Calcular la masa de SO3 
que se requiere para obtener 500 mL de solu-
ción de H2SO4 al 40% en masa y de densidad 
1,2 g/mL
SO3 + H2O → H2SO4 
A) 100 g B) 20 g C) 98 g
D) 196 g E) 200 g
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Estequiometría (leyes estequiometricas, pureza y rendimiento)
CICLO REGULAR
 EJERCICIOS PARA LA CASA 
15. Un auto es un vehículo que posee un motor de combustión interna, para su funcionamiento requiere 
de gasolina. Si producto de su combustión con el oxígeno del aire genera 528 g de CO2, determine el 
volumen molar, en litros, ocupado por el CO2 medido a C.N. 
Datos: M (g/mol): CO2 = 44 
A) 134,4 B) 67,2 C) 112,0 D) 268,8 E) 156,8
NIVEL 1
1. El nitrato de plata (AgNO3) es un compues-
to muy utilizado en medicina ya que se utiliza 
como antiséptico y desinfectante aplicado por 
vía tópica, también se utiliza como cauterizante 
de hemorragias superficiales, pero cuando se 
calienta, se produce la siguiente ecuación:
2 AgNO3(s) → 2 Ag(s) + 2 NO2(g) + O2(g)
Si, producto de la descomposición del nitrato 
de plata se obtuvieron 1,12 m3 de dióxido de ni-
trógeno medidos a condiciones normales (C.N.), 
determine respectivamente la masa, en gramos,de nitrato de plata, los moles de Ag y las molé-
culas de O2 producidas. 
Datos: M (g/mol): Ag = 108; N =14; O = 16
A) 8 500 – 50 – 1,5 × 1024
B) 8 500 – 50 – 1,5 × 1025
C) 8 500 – 50 – 1,5 × 1026
D) 4 250 – 25 – 7,5 × 1025
E) 4 250 – 25 – 7,5 × 1026
2. El hidrógeno no solo es un aliado de la movilidad 
sostenible de los automóviles. Este gas también 
se utiliza como combustible para transporte 
público, para camiones, trenes e incluso, barcos. 
Además de que es uno de los combustibles estre-
lla de los cohetes de la NASA. Un generador de hi-
drógeno se basa en la siguiente reacción química:
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2
Si la reacción tiene un rendimiento de 90%. 
¿Qué volumen de H2 a C.N. se formará con 50 g 
de hidruro de calcio?
Dato: M: CaH2 = 42
A) 30,4 L B) 48,0 L C) 24,6 L 
D) 11,2 L E) 44,8 L
3. En el laboratorio se utiliza clorato (KClO3) de 
potasio para producir oxígeno. Una mezcla de 
KClO3 y KCl con masa de 0,9 g se calentó para 
producir O2 después del calentamiento, la masa 
del residuo fue de 0,7 g. 
Asumiendo que todo el KClO3 se descompone 
en KCl y O2, calcule el porcentaje de KClO3 en 
la mezcla original.
A) 25 B) 44 C) 57 D) 68 E) 81
NIVEL 2
4. La blenda (ZnS) es un mineral a partir del cual 
se extrae cinc para la producción de pilas. Una 
de las etapas en la obtención de dicho metal, es 
someter el mineral a un proceso de tostación 
según la siguiente ecuación química:. 
2 ZnS(ac) + 3 O2(g) → 2 ZnO(s) + 2 SO2(g) 
En una prueba de laboratorio de una planta 
de producción de zinc destinado a la fabrica-
ción de pilas, se realiza la tostación de 1 kg de 
una muestra que contiene 48,5% en masa de 
blenda, determine la masa de óxido de zinc, en 
kilogramos, producidos con un rendimiento del 
80%. 
Datos: Masas molares (g/mol): ZnS = 97; ZnO = 81
A) 3,24 × 101 B) 1,62 × 101 C) 3,24 × 10–1 
D) 1,62 × 10–1 E) 1,62 × 102
5. Para observar los daños que genera el uso de 
GNV (gas natural vehicular) en los motores de 
combustión a gasolina (adaptados para el uso 
de gas natural), se hace reaccionar en un motor 
el contenido de un tanque toroidal de 47,16 L de 
GNV (95% CH4) con exceso de oxígeno según la 
siguiente ecuación:
 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v)
Determine el volumen de dióxido de carbono 
(CO2), en litros, medidos a C.N. que se produce 
en la combustión. 
Datos: M (g/mol): CH4 = 16
A) 5,60 B) 44,8 C) 33,60 
D) 3,36 E) 2,24
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Estequiometría (leyes estequiometricas, pureza y rendimiento)
CICLO REGULAR
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B A B C B D A D
6. La hematita (Fe2O3) es el principal mineral de 
hierro en nuestro país. Este óxido férrico se 
puede sintetizar en el laboratorio a través de la 
siguiente ecuación química (sin balancear):
FeS(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Determine los moles de óxido férrico formado, 
si se hace reaccionar 13,2 kg de sulfuro ferroso 
(FeS) con suficiente oxígeno gaseoso (O2).
Datos: M (g/mol): Fe = 56; O = 16; S = 32
A) 7,5 × 10–2 B) 7,5 × 10–1 C) 7,5 × 101
D) 7,5 × 102 E) 7,5 × 100
7. La piedra caliza es una roca sedimentaria que 
se descompone, por calentamiento, en cal viva 
(CaO) y dióxido de carbono (CO2). Si se calienta 
1 kg de una muestra de piedra caliza con 50 % 
de pureza de carbonato de calcio (CaCO3), de-
termine el volumen formado de CO2, en litros, 
medidos a CN. 
Datos: masa molar (g/mol): CaCO3 = 100; CO2 = 44
A) 2,24 × 101 B) 1,12 × 102 C) 2,24 × 102
D) 1,12 × 101 E) 2,24 × 103 
8. El sulfato ferroso se usa para purificar el agua 
por coagulación y para eliminar fosfatos en las 
plantas de depuración industriales, previniendo 
así la eutrofización. En el laboratorio, se obtiene 
al hacer reaccionar el hidróxido de hierro (II) con 
ácido sulfúrico, H2SO4, para obtener el sulfato 
ferroso y agua. ¿Cuántos kilogramos de sulfato 
ferroso se obtienen a partir de un metro cúbico 
de suspensión de hidróxido de hierro (II), si se 
disolvieron 1 350 gramos de hidróxido ferroso? 
UNMSM 2023 – I 
Datos: 
Elemento Fe O H S
Masa atómica 56 16 1 32
A) 1,140 B) 4,56 C) 0,228 
D) 2,280 E) 3,42
NIVEL 3
9. El amoniaco es materia prima de los fertilizan-
tes. Fritz Haber fue Premio Nobel de Química en 
1918 por la síntesis del amoniaco. Para lograr su 
objetivo, Haber revisó también diferentes reac-
ciones del amoniaco; una de ellas se encuentra 
representada en la siguiente ecuación química: 
NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(v) 
Seleccione la alternativa que presente las mo-
les necesarias de NH3 y de O2, respectivamente, 
para producir 4,0 moles de nitrógeno molecular. 
A) 8,0 y 6,0 B) 4,0 y 3,0 C) 4,0 y 6,0 
D) 8,0 y 3,0 E) 6,0 y 2,0
10. El dióxido de cloro (ClO2) elimina virus, hongos e, 
incluso, esporas bacterianas y vegetativas, y se 
usa para desinfectar aparatos médicos con un 
contacto con el paciente como aparatos de ra-
yos, endoscopios, desfibriladores, etc., también 
fue usado para el tratamiento del COVID-19. El 
dióxido de cloro es un gas que se forma al ha-
cer reaccionar soluciones acuosas de clorato de 
sodio y ácido clorhídrico. Al ocurrir la siguiente 
reacción, ¿cuántas moles de dióxido de cloro se 
producen a partir de 10,65 gramos de clorato de 
sodio?
UNMSM 2021
5 NaClO3(ac) + 6HCl(ac) → 6 ClO2(g) + 5 NaCl(ac) + 3 H2O(l)
Datos:
Elemento H O Na Cl
Uma 1 16 23 35,5
A) 12,0 B) 1,2 C) 0,10 
D) 0,12 E) 10