11- Ejercitacion adicional 2021 - Repaso para recuperatorios

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EJERCITACION ADICIONAL – REPASO PARA RECUPERATORIOS 
 
1- Para analizar una muestra sólida que se presume contiene nitrato de potasio y nitrato 
de bario se procede de la siguiente manera: 
a) Una alícuota de muestra se disuelve en agua, dando una reacción al medio neutra. 
b) Por agregado de solución de HClO4 al 20% se obtiene un precipitado. 
c) Por agregado de solución de Na2CO3 se obtiene un precipitado soluble en ácido 
acético. 
d) Sobre una alícuota de muestra disuelta en agua se procede de la siguiente manera: se 
agrega solución de ácido sulfámico y se calienta. Luego se agrega aluminio sólido y 
solución de hidróxido de sodio, se libera un gas que da positiva la reacción con el 
reactivo de Nessler. 
e) A otra alícuota de muestra disuelta en agua se le agrega una solución de H2SO4 y 
rodizonato de sodio, no observándose la aparición de coloración rojiza. 
Se informa que la muestra contiene nitrato de potasio pero no nitrato de bario. ¿Es 
correcto el informe? Justifique su respuesta con la teoría y todas las ecuaciones 
involucradas en cada ítem. 
Rta: Informe incorrecto. El operador comete dos errores en el ítem e (análisis de 
Bario): el medio ácido y la presencia de ion sulfato. Por lo tanto no se puede 
asegurar que la muestra no contiene bario. 
 
2- Determinar X en cada uno de los casos: 
a) Solución de pH 9,72 conteniendo: X mmoles de un ácido triprótico (AH3) + 65 
mmoles de hidróxido de calcio + 30 mmoles de ácido clorhídrico + 60 mmoles de 
cloruro de sodio en un volumen final de 100 mL. 
Ka1: 1,1x10-2, Ka2: 7,5x10-8, Ka3: 4,8x10-13. 
b) Solución de pH 2,60 conteniendo: 60 mmoles de un ácido triprótico (BH3) + X 
mmoles de hidróxido de bario + 15 mmoles de ácido sulfúrico + 50 mmoles de sulfato 
de sodio en un volumen final de 200 mL. 
Ka1: 2,5x10-3, Ka2: 5,7x10-7, Ka3: 1,7x10-12. 
c) Solución de pH 6,09 conteniendo: 50 mmoles de una sal de ácido débil (Z3-) + 25 
mmoles de hidróxido de sodio + X mmoles de ácido sulfúrico + 50 mmoles de nitrato 
de sodio en un volumen final de 300 mL. 
Ka1: 5,1x10-2, Ka2: 8,1x10-7, Ka3: 5,5x10-12. 
Rta: a) X = 50 ; b) X = 30 ; c) X = 50 
 
3- Se prepara un buffer de pH 9,0 a partir de una base débil y su ácido conjugado (pKa: 
9,20). 
a) ¿Cuál será la concentración molar inicial de la base débil y de su ácido conjugado si 
el pH se modificó en 0,15 unidades por el agregado de 12 mmoles de HCl a 200 mL del 
buffer? 
b) ¿Cuál será la capacidad reguladora de dicho buffer? 
Rta: a) [B] = 0,297 ; [BH+] = 0,471 ; b = 0,4 
 
4- En la valoración de una muestra sólida de pentóxido de fósforo se pesa una alícuota 
de 3,8250 g de muestra en un matraz aforado de 250,00 mL y se lleva a volumen con 
agua destilada acidificada. 25,00 mL de esta solución se tratan con 50,00 mL de una 
solución de nitrato de plata 0,1010 M. El precipitado obtenido de fosfato de plata se 
filtra y el sobrenadante se titula con una solución de tiocianato de amonio 0,1008 M 
consumiéndose 20,50 mL hasta el punto final. Calcule el contenido de pentóxido de 
fósforo en la muestra expresado en g cada 50 g de muestra. 
PM pentóxido de fósforo: 142,0. 
Rta: 9,230 g pentóxido de fósforo / 50g muestra 
 
5- Se pipetean 10,00 mL de peróxido de hidrógeno que se diluyen a 250,00 mL en un 
matraz. Se tratan 50,00 mL de la solución resultante, en medio alcalino, con 50,00 mL 
de una solución reductora de Na3AsO3 0,1000N. El H2O2 se reduce a H2O y el As(III) se 
oxida a As(V)( AsO43-). Luego el As(III) en exceso se determina acidificando con HCl 
concentrado y valorando con KIO3 (se reduce a I2) hasta viraje del indicador. Se 
requieren en la valoración 20,00 mL de KIO30,0200 M. Calcular el % p/v del peróxido 
de hidrógeno en la muestra original. PM peróxido de hidrógeno= 34,015 
Rta: 2,55% p/v 
 
6- Se desea conocer el contenido de nitrato de zinc y cloruro de aluminio presentes en 
un residuo industrial líquido para lo cual se procede de la siguiente manera: 
Una alícuota de 50,00 mL se ajusta a pH= 6 con 100 mL de buffer, y consume 18,50 
mL de EDTA 0,01417 M en dicha titulación. 
Otra alícuota de 25,00 mL de la muestra original se titula con AgNO3 0,02072 M 
gastándose 8,75 mL. 
Justifique el procedimiento con todas las ecuaciones químicas balanceadas. 
Indique el contenido de cloruro de aluminio y de nitrato de zinc en ppm. 
PM cloruro de aluminio= 133,33 PM nitrato de zinc= 189,376 
Kf AlY-: 1,30x 1016 Kf ZnY2-: 3,20 x 1016 alfa 4 (a pH 6)=2,25 x 10-5 
 
Rta: AlCl3 322ppm ; Zn(NO3)2 535ppm 
 
7- Llegan al laboratorio dos cajas de aspirina cuyo principio activo se requiere 
cuantificar. 
Ambas cajas pertenecen al mismo lote. Por lo cual se toman 20 comprimidos de cada 
una, se homogeneizan y se calcula el peso promedio de un comprimido, siendo el 
mismo de 648,3mg. 
Para la cuantificación se llevó a cabo el siguiente protocolo: 
Se trituraron los comprimidos pesados en un mortero y se pesó exactamente 598,8 mg 
de muestra en un erlenmeyer. Se añadió 20mL de H2O destilada y 2g de citrato de 
sodio, se hirvió a reflujo suavemente por 30 minutos, tapando la boca del erlenmeyer 
con un vaso de precipitados invertido. Se dejó enfriar, y se tituló con NaOH 0,457M 
frente a III de fenolftaleína consumiendo 11,22 mL de valorante. 
Cuantifique el principio activo de la muestra expresando el resultado en mg de 
principio activo por comprimido. 
PM Aspirina: 180,16 g/mol. 
 
 
Rta: 500 mg / comp.