Hoja de Trabajo 9 Vol Precipitación RESPUESTAS

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ESCUELA DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO 
Análisis inorgánico II 
 
 
HOJA DE TRABAJO No. 09 
“Equilibrio en reacciones de precipitación” 
Fecha de entrega: según el avance del tema en su sección, su profesor le indicará. 
 
NOMBRE: ____RESPUESTAS__________________ CARNÉ: __________ 
SECCIÓN: ____________ CARRERA: _______ FIRMA: __________ 
 
Instrucciones: Realice los siguientes ejercicios, dejando constancia de su procedimiento 
y colocando su respuesta en las casillas correspondientes en la parte final de la hoja, 
utilice cifras significativas. 
 
1. Se toma una moneda que pesa 2,585 g, se disuelve en ácido nítrico y se afora a 250,0 
mL. Una alícuota de 25,0 mL se valora con tiocianato de potasio 0,0510 N y consume 
40,00 mL en dicha titulación. Calcular el porcentaje de plata en la moneda. 
 
% Ag en la moneda 
 
85,1 %p/p Ag 
2. Una muestra de 0,4000 g que contiene solamente cloruro de sodio, bromuro de sodio 
y yoduro de sodio gasta 44,32 mL de nitrato de plata 0,1250 N en la precipitación de los 
haluros de plata. Otra muestra idéntica se trata con dicromato y ácido para oxidar el 
bromuro y el yoduro a bromo y yodo, respectivamente, que se expulsan por ebullición. 
La disolución resultante consume 32,85 mL de la misma disolución de nitrato de plata 
para la precipitación del cloruro. Calcular los porcentajes de cloruro de sodio, bromuro 
de sodio y yoduro de sodio en la muestra. 
 
% NaCl 
 
59,99%p/p NaCl 
% NaBr 
 
30,04%p/p NaBr 
 % NaI 
 
9,97%p/p NaI 
 
3. Calcular la solubilidad molar y la solubilidad de las siguientes sales (utilice la tabla de 
Kps disponible en el blog del Departamento de Análisis). ¿Cuántos gramos de cada 
sal se deben utilizar para preparar 2,50 litros de disolución saturada de cada una? 
a) Fosfato de calcio 
b) Carbonato de calcio 
c) Sulfuro de cadmio 
 
Fórmula SM s g de cada sal 
 
Ca3(PO4)2 
7,13x10-7 mol /L 2,21x10-4 g/L 5,53x10-4 g 
CaCO3 
 
6,93x10-5 mol/L 6,93x10-3 g/L 1,73x10-2 g 
CdS 
 
8,43x10-14 mol/L 1,21x10-11 g/L 3,03x10-11 g 
4. Complete el siguiente cuadro: 
 
Nombre del 
método 
Valorante Patrón 
primario 
Analita Indicador 
Volhard 
 
KSCN AgNO3 Ag+ Alumbre 
férrico 
Mohr 
 
AgNO3 Directo o 
KCl 
Cl- Cromato de 
potasio 
Fajans 
 
AgNO3 Directo o 
KCl 
Cl- Fluoresceína 
 
5. Una muestra de 2,0040 g que contiene ión cloruro e ión perclorato se disuelve en agua 
suficiente para obtener 250,0 mL de disolución. Una alícuota de 25,00 mL requiere 5,50 
mL de nitrato de plata 0,08001 N para valorar el ión cloruro. Una segunda alícuota de 
50,00 mL se trata con sulfato de vanadio para reducir el ión perclorato a ión cloruro: 
 
ClO4- + Cl- + 4V2(SO4)3 + 4H2O → 2Cl- + 12SO4-2 + 8VO2+ + 8H+ 
 
 La valoración de la muestra reducida precisa de 36,50 mL de la disolución de nitrato de 
plata. Calcule el porcentaje de 
perclorato de sodio y de cloruro 
de sodio en la muestra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
% NaClO4 
62,3 %p/p NaClO4 
% NaCl 
12,8%p/p NaCl