QUIMICA CALCULO DE MASAS MOLARES LEY DE DALTON

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CALCULO DE MASAS MOLARES – CONCENTRACIONES MOLARES - DENSIDADES Y VALORES MOLARES.
A partir de la ecuación general de los gases podemos despejar n/v. Las unidades serán moles/ litros en química, a esa cantidad se la denomina molaridad o concentración molar. En definitiva, n/v = P/R*T. La molaridad se representa con una M mayúscula. Pero también podemos despejar la inversa de la molaridad V/n, de ese modo podemos calcular el volumen molar de un gas. O sea seria el volumen de un mol de gas en esas condiciones de temperatura y presión. 
Podemos introducir la definición de numero de moles en esta expresión. La ecuación gral de los gases quedaría 
Por definición densidad es masa/volumen, podemos despejar masa/volumen y calcular la densidad de un gas en estas condiciones de trabajo. La densidad seria:
A veces se requiere calcular la masa molar de un gas se puede calcular despejando masa molar 
	
MEZCLA DE GASES
Cuando se mezclan gases, por lo general no reacción espontáneamente, pero a veces, es factible hacerlos reaccionar. Por lo tanto, hay situaciones diferentes, las mezclas físicas sin reacción química tienen un comportamiento distinto a las mezclas que reaccionan entre sí.
El nitrógeno y el oxigeno del aire no reaccionan entre sí. Para ello, siempre necesitan algún arrancador de la reacción. 
MEZCLAS SIN REACCIONES QUIMICAS
 LEY DE DALTON O DE LAS PRESIONES PARCIALES
Dalton estudio el comportamiento de las mezclas gaseosas sin reacción química y definió que un sistema formado por dos o más gases sin reacción química tendrá una presión total en las condiciones de trabajo que resulta de la sumatoria de las presiones parciales. Definiendo Presión Parcial a la presión que generaría un gas de una mezcla como si estuviese solo ocupando la totalidad del sistema en las condiciones de trabajo, la cual se representa con la Euación Gral. de los gases para cada uno de los integrantes de la mezcla.
 
 
Fracción molar del componente A de la mezcla
Podemos relacionar las fracciones molares con las presiones parciales. Solamente debemos dividir cada presión parcial sobre la presión total
La sumatoria de las fracciones molares de un sistema siempre serán = 1, tal como se deduce de observar la ecuación anterior. 
(xA  +  xB  + xN) = 1
En un sistema gaseoso sin reacción química se observa que la suma de todas las fracciones molares del mismo siempre será 1. 
APLICACIÓN DE LAS PRESIONES PARCIALES 
A veces, cuando se necesita medir el volumen de un gas producido en una reacción química se utiliza una técnica denominada sello de agua. Esta técnica consiste en llenar un recipiente que tenga graduado el volumen con agua, este recipiente se introduce en una cubeta con agua y se invierte, de modo tal que el interior del recipiente quede completamente lleno de agua. Luego, se prepara un reactor (cualquier recipiente donde ocurre una reacción química) luego se conecta el reactor por medio de una tubería con el recipiente lleno de agua cuando arranca la reacción química que desprende gases estos desalojan el agua en el recipiente invertido. Una vez finalizada la reacción se retira la tubería se iguala la altura del gas con la columna liquida externa. En estas condiciones, en el interior del recipiente el gas tiene la misma presión que la presión atmosférica del lugar, el único inconveniente, es que el gas al burbujear en agua se humedeció y arrastro vapor de agua. 
El gas en el recipiente en realidad es una mezcla del gas producido y vapor de agua. Por ello, se toma la temperatura ambiente y en tablas se busca la presión de vapor de agua en dicha temperatura y se procede a descontar de la presión total. La presión total se puede conseguir consultando el servicio meteorológico, pues es a presión atmosférica. 
Pg = Pt-Pv