Estructura Atómica_

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Partículas Elementales y Modelos atómicos
Términos de la unidad (19)
Teoría Atómica De Dalton
-La materia se compone de átomos 
-Los átomos de un mismo elemento son idénticos 
-Los átomos se combinan en razones de números enteros y
sencillos
Teoría Atómica De Aristóteles y
Demócrito
-Aristóteles: 4 elementos 
-Demócrito: unidad fundametal e indiviible
Crookes
-Rayo catódico 
-Cátodo (-) atrae al catión (+) 
-Ánodo (+) atrae al anión (-) 
 
El rayo nace del Cátodo al ánodo
Thomson -Descubre los electrones, son - con masa despreciable
Goldstein Postula protón, rayos canales
Rutherford Postula a los neutrones, neutros y con masa similar a la del protón
Estructura Atómica
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OBRA
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Budin de pasas
JJ Thomson 
existencia de electrones 
nube + donde se incrustan los electrones
Modelo planetario
-Ruherford 
-Masa del núcleo + 
-Atomo con espacio vacío 
-Masa se concentra en el núcleo
Modelo estacionario
-Bohr 
-Define la ORBITA, son circulos donde se mueven los electrones 
-estado exitado: e saltó a otra orbita al ganar energia 
-estado basal: en su orbita 
-emisión: devolverse a su orbita 
-Absorción: abs e y saltar a otra orbita 
 
Hasta el nivel 4: 
-número max de electrones = 2n^2
Mecano-cuántico
-Schrodinger 
-se basa en la dualidad de la onda y en la mecánica cuantica
(energia cuantizada, en bloques) y en principio de incertidumbre
(sabemos la velocidad o posicion no ambos) 
-Postula a los ORBITALES (posibles lugares donde se mueven los
electrones)
Nº Atómico (z)
-Número de protones 
-es el menor
Nº Másico
-Número de p + n 
- es el mayor
carga (q) indica si la especie gana (-) o cede (-) electrones
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regateando
Isótopos, isóbaros e isótonos
-Isótopos: mismo Z (= protones) 
-Isóbaros: mismo A (p + n) 
-Isótonos: mismos neutrones
Isoelectrónicos Especies con la misma cantidad de electrones
Grupo Nº de electrones de valencia
Grupos A - Termina en s o d y son representativos
Grupos B - Termina en d o f y son de transición
Periódo -Nivel del más energético (s)
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