PRÁCTICA N03 QUÍMICA AMBIENTAL

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PRÁCTICA N° 03
VOLATILIDAD DE UNA SOLUCIÓN 
I. INTRODUCCIÓN
La volatilidad es una medida de la tendencia de una sustancia de pasar a vapor. Es decir, es una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora, a unas condiciones de temperatura y presión, generalmente a condiciones estándar, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor. Aunque por lo general se aplica a líquidos, la volatilidad se puede aplicar a materiales sólidos como el hielo seco (sólido de dióxido de carbono) y el cloruro de amonio, que pueden cambiar directamente de sólido a vapor sin convertirse en líquido. El paso directo de sólido a vapor se llama sublimación.
II. OBJETIVOS
· Comprender el fenómeno de volatilidad.
· Analizar la pérdida de peso del líquido vs tiempo.
· Observar la influencia del viento en la volatilidad.
III. FUNDAMENTO TEÓRICO
Todos los datos contienen un cierto grado de incertidumbre, inexactitud y errores asociados. Por consiguiente, es imperativo estimarlos de modo que se tomen en cuenta o bien, si se cree que son inaceptables, lo datos se puedan rechazar para volver a hacer la medición.
Nunca debe olvidarse que los datos de fiabilidad desconocida son, en el mejor de los casos, inútiles, y en el peor pueden conducir a una respuesta incorrecta para un asunto importante. Los errores o las inexactitudes podrán no estimarse, pero si
tenemos alguna idea de su origen, se pueden tomar algunas medidas para tener en cuenta el o los problemas, o hasta resolverlos.
Los métodos principales para cuantificar y manejar errores implican la aplicación de una estadística sencilla.
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
· Placa Petri (4)
· Balanza
· Las soluciones para medir. (Acetona, alcohol, agua).
V. DESARROLLO EXPERIMENTAL
Antes de empezar con la prueba de calibración de balanzas, debe asegurarse que el material este limpio y seco para evitar una mala medición.
1. Pesar una caja Petri con tapa
2. Adicionar una película uniforme del líquido, tapar y registrar su peso.
3. Destapar la caja Petri por un periodo de tiempo de 2 min, tapar y registrar su peso, repetir hasta que la masa del líquido sea constante. (Si la pérdida de peso es insignificante aumentar los periodos de tiempo).
VI. RESULTADOS EXPERIMENTALES.
Completar la siguiente tabla para cada experimento.
· ALCOHOL PURO 96°
· CANT. AGREGADO: 2.5 mL
	Tiempo
	Peso inicial de la placa
	Peso final
	2 min
	
	
	4 min
	
	
	6 min
	
	
	8 min
	
	
	
	
	
	
	
	
· AGUA DESTILADA
· CANT. AGREGADO: 5 mL
	Tiempo
	Peso inicial de la placa
	Peso final
	2 min
	
	
	4 min
	
	
	6 min
	
	
	8 min
	
	
	
	
	
	
	
	
· ACETONA
· CANT. AGREGADO: 2.5 mL
	Tiempo
	Peso inicial de la placa
	Peso final
	2 min
	
	
	4 min
	
	
	6 min
	
	
	8 min
	
	
	
	
	
	
	
	
Determinar la tasa de volatilidad: E. en mg/min.m2
E = Masa evaporada / (Tiempo de prueba. área de la placa)
VII. CUESTIONARIO
1) ¿Qué es volatilización y sublimación?
2) Mencione 10 COVs, e indique sus impactos en el medio ambiente.
3) Qué alternativas daría al manejo de compuestos con alto índice de volatilidad. Mencione 3.
VIII. CONCLUSIONES
IX. BIBLIOGRAFÍA
· Harris. Química Analítica.
· Skoog, D.A.; West D.M. Química Analítica.
· Lurie. Handbook de Química Analítica.