104. ¿Cuántos miligramos de Ca(N03)2 debe haber en 50,0 L de una disolución que contiene 2,35 ppm de Ca? (Sugerencia: véase también el Ejercicio 10...

Cálculo de la masa de Ca(NO3)2 en una disolución a partir de la concentración de Ca

1. Definición del problema:

Se desea calcular la masa de Ca(NO3)2 en miligramos (mg) presente en 50,0 L de una disolución que contiene 2,35 ppm de Ca.

2. Planteamiento del problema:

2. Convertir las ppm a g/L.
4. Calcular la masa de Ca en 50,0 L de la disolución.
6. Considerar la relación estequiométrica entre Ca y Ca(NO3)2.
8. Convertir la masa de Ca a masa de Ca(NO3)2.

3. Resolución del problema:

1. Convertir ppm a g/L:

1 ppm = 1 g / 10^6 g

Concentración de Ca en g/L = 2,35 ppm x (1 g / 10^6 g) = 2,35 x 10^(-6) g/L

2. Calcular la masa de Ca en 50,0 L de la disolución:

Masa de Ca = Concentración de Ca (g/L) x Volumen de la disolución (L)

Masa de Ca = 2,35 x 10^(-6) g/L x 50,0 L = 1,175 x 10^(-4) g

3. Considerar la relación estequiométrica entre Ca y Ca(NO3)2:

1 mol de Ca(NO3)2 contiene 1 mol de Ca.

Masa de Ca(NO3)2 = Masa de Ca x Masa molar de Ca(NO3)2 / Masa molar de Ca

Masa de Ca(NO3)2 = 1,175 x 10^(-4) g x 164,08 g/mol / 40,08 g/mol = 4,703 x 10^(-3) g

4. Convertir la masa de Ca a masa de Ca(NO3)2:

Masa de Ca(NO3)2 = 4,703 x 10^(-3) g x 1000 mg/g = 4,703 mg

4. Conclusión:

Se necesitan 4,703 mg de Ca(NO3)2 en 50,0 L de la disolución.

5. Observaciones:

• La concentración de Ca es muy baja, lo que se considera una dilución muy grande.
• La masa molar de Ca(NO3)2 se utiliza para convertir la masa de Ca a masa de Ca(NO3)2.

6. Respuesta:

La respuesta correcta es d) 470,0 mg.

7. Explicación de las respuestas incorrectas:

• a) 117,5 mg: Esta respuesta es demasiado baja para una concentración de 2,35 ppm.
• b) 235,0 mg: Esta respuesta es el doble de la concentración de Ca, lo cual no es correcto.
• c) 352,5 mg: Esta respuesta es aún más alta que la anterior y no tiene base en los datos proporcionados.

8. Recursos adicionales: