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Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas
reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar mas fácilmente los
reactivos y los productos. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén
dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
En 1615 Jean Beguin publicó Tyrocinium Chymicum, uno de los primeros trabajos escritos sobre química, en donde redacta la
primera ecuación química de la historia.1 
Requisitos para una ecuación química
Interpretación de una ecuación química
Véase también
Referencias
Bibliografía
Enlaces externos
Una ecuación química debe:
Cumplir con la ley de conservación de la materia.
Cumplir con la ley de conservación de la carga.
Cumplir con la ley de conservación de la energía.
Corresponder a un proceso real.
Un caso general de ecuación química sería:
donde:
A, B, C, D, representan los símbolos químicos o la fórmula molecular de los átomos o moléculas que reaccionan
(lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera directa a la ley de
conservación de la masa.
La interpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son números enteros y positivos, puede ser en átomos o
moles. Así, se diría de la ecuación de geometría estequiométrica se subdivide en la siguiente:
Cuando "a" átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c" átomos (o
moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D.
Índice
Requisitos para una ecuación química
Interpretación de una ecuación química
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia
https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Jean_Beguin&action=edit&redlink=1
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Tyrocinium_Chymicum&action=edit&redlink=1
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia
https://es.wikipedia.org/wiki/Carga_el%C3%A9ctrica#Principio_de_conservaci%C3%B3n_de_la_carga
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADmbolo_qu%C3%ADmico
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_molecular
https://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_masa
https://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_estequiom%C3%A9trico
Cuando "a" moles de átomos (o moléculas) de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B
producen "c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de átomos (o moléculas) de D.
Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción
se escribe:
El símbolo + se lee como «reacciona con», mientras que el símbolo → se lee como «produce». Para ajustar la ecuación, ponemos
los coeficientes estequiométricos:
La ecuación está ajustada y puede ser interpretada como 2 mol de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de
oxígeno, produciendo 2 mol de moléculas de agua.
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha de reacción (→) representan las sustancias reaccionantes o reactantes; a la
derecha de la flecha de reacción están las fórmulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos.
Los números delante de las fórmulas son llamados coeficientes estequiométricos. Estos deben ser tales para que la ecuación
química esté balanceada, es decir, que el número de átomos de cada elemento de las sustancias reaccionantes y de los productos
de la reacción sea el mismo. Los coeficientes deben ser enteros positivos, y el uno se omite. En las únicas reacciones que esto no
se produce es en las reacciones nucleares.
Adicionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y como subíndice) el estado de agregación molecular de cada sustancia
participante: sólido (s), líquido (l), acuoso (aq) o gaseoso (g).
En el ejemplo del agua:
Estequiometría
Reacción química
1. Crosland, M. P. (1959). «The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and
Joseph Black.» Annals of Science, Vol 16, No. 2, Junio.
Seese, William S. & G. William Daub: Química. (http://books.google.es/books?id=3V1Kr-FXwcsC&pg=PA248&dq
=Ecuaci%C3%B3n+qu%C3%ADmica&hl=es&ei=TAc-TIi5KIjvOdOGvfUO&sa=X&oi=book_result&ct=result&resn
um=4&ved=0CDoQ6AEwAw#v=onepage&q=Ecuaci%C3%B3n%20qu%C3%ADmica&f=false) En Google Books
Véase también
Referencias
Bibliografía
Enlaces externos
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa
https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
https://es.wikipedia.org/wiki/William_Cullen
https://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_Black
http://books.google.es/books?id=3V1Kr-FXwcsC&pg=PA248&dq=Ecuaci%C3%B3n+qu%C3%ADmica&hl=es&ei=TAc-TIi5KIjvOdOGvfUO&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=4&ved=0CDoQ6AEwAw#v=onepage&q=Ecuaci%C3%B3n%20qu%C3%ADmica&f=false
Descripción de un algoritmo para igualar ecuaciones químicas utilizando el método algebraico (http://neoparaiso.
com/logo/igualacion.html), y su implementación en el lenguaje de programación Logo
Aplicación en línea para balanceo de ecuaciones moleculares (https://alvarogonzalezsotillo.github.io/ecuacion-m
olecular/)
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