Tema 09 - Fuerzas intermoleculares

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39UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA TEMA 9
FUERZAS INTERMOLECULARES
QUÍMICA
ENLACE INTERMOLECULAR
En su mayoria son llamadas fuerza de Van der Waals, son
aquellas fuerzas de atracción entre moléculas polares o
apolares; define las propiedades físicas de la sustancia
molecular, como: viscosidad, tensión superficial, presión de
vapor, densidad, sublimación, etc, son de tipo electrostático;
son más débiles que un enlace interatómico.
A. Entre moléculas polares
• Enlace Dipolo - Dipolo (ED-D)
Llamado fuerza de Keeson es la fuerza de atracción
entre dipolos naturales permanentes.
Ejemplo:
• Enlace puente hidrógeno (EPH)
Se da entre el "H" y los átomos pequeños y de
gran EN de la T.P.M (F,O,N) como el HF; H2O; NH3;
también se da entre sustancias polares con grupos
OH: CH3OH; CH3COOH; HNO3 o NO2OH, etc.
Ejemplo:
Observación: PH D DE E 
El vacío está rodeado por 4 moléculas de agua.
• H2O(S): sea: 
Las moléculas de H2O se unen en cristales que si-
guen planos hexagonales, entonces el vacío está
rodeado de 6 moléculas de agua, veamos:
Luego: DH2O(L) > DH2O(S)
EPH
* CH OH
 metanol
3
* CH COOH
ácido etanóico
3
O
O
CH3
CH3 CH3
CH3
H
H
..
. .
.. ..
-C
O O
OO-HH
H
C-
=
=
.... ....
....
760
100
T(ºC)0
Gráfica P vs. T(ºC)V
P (Torr)V
DESARROLLO DEL TEMA
40UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA
FUERZAS INTERMOLECULARES
TEMA 9
Exigimos más!
B. Entre moléculas apolares
Enlace dipolo instantáneo - dipolo instantáneo
o fuerzas de London (Fdl)
Se da para gases de moléculas apolares deformadas
por una alta presión externa, las cuales se transforman
en dipolos instantáneos, estas se atraen y generan la
licuefacción del gas.
Ejemplo:
C. Entre moléculas: polar y apolar
Enlace dipolo-dipolo inducido ó fuerza de Debye (ED-DI)
Se da entre sustancias de moléculas polar y apolar
respectivamente. Ejemplo: La mezcla de agua (líquido)
y CO2 (gas) en una botella con agua mineral a alta presión.
Sabemos que:
Observación: P H D D D Di dLE E E F    
Problema 1
Considerando solamente las fuerzas
intermoleculares indique que sustancia
líquida presenta mayor viscosidad.
UNI 2012-I
A) 3 ( )CH OH l
B) 4( )CH l
C) 2 ( )H C = O l
D)  3 ( )2CH C = O l
E) 2 2 ( )CH OHCH OH l
Resolución:
Determinación del Tema
Considerando solo las fuerzas intermo-
leculares para analizar qué sustancia
posee mayor viscosidad, debemos to-
mar en cuenta la intensidad de las fuer-
zas intermoleculares.
Para determinar qué tipo de fuerzas
están presentes en estas sustancias
debemos analizar si las moléculas son
polares o no polares.
Análisis de las proposiciones
Análisis de las claves:
Conclusiones
Las moléculas que se asocian con mayor
intensidad son, el:
 y 
pero el etanodiol tendrá mayor inten-
sidad porque posee dos "OH" por lo
que será el más viscoso.
Respuesta: E) 2 2 ( )CH OHCH OH l
Problema 2
Indique cuáles de las siguientes pro-
posiciones son verdaderas:
I. La fuerza de dispersión de London
es un tipo de enlace covalente.
II. Un enlace covalente coordinado es
tan fuerte como un enlace covalente
normal.
III. El enlace puente de hidrógeno pue-
de formarse entre átomos de hidró-
geno y nitrógeno pertenecientes a
moléculas cercanas.
UNI 2010-I
A) I y II B) II y III
C) I y III D) Solo II
E) Solo III
Resolución:
Ubicación de incógnita
Es de teoría.
I. (Falso) El enlace covalente es inter-
atómico y las fuerzas de London
es intermolecular.
FL <<< E covalente.
II. (Verdadero) Ambos son interáto-
micos.
III. (Verdadero) En el amoniaco.
Análisis de los datos o gráficos
Solo II y III son verdaderos
Respuesta: E) II y III
Problema 3
En relación a las fuerzas intermoleculares,
indique verdadero (V) o falso (F), según
corresponda:
I. Las moléculas polares solo experi-
mentan atracción dipolo-dipolo.
II. Las moléculas más polarizables tie-
nen fuerzas de dispersión más in-
tensas.
III. Las de puente de hidrógeno sue-
len ser el tipo más intenso de fuer-
za intermolecular.
UNI 2008-I
A) VVV B) VFV C) FVV
D) FVF E) FFF
Resolución:
Verificar verdadero (V) o falso(F):
I. (FALSO) las moléculas polares
como HC experimentan: Fuerzas
de london y atracción dipolo-dipolo
y las moléculas polares como el H2O.
Experimentan: Enlace puente hi-
drógeno, filtración dipolo-dipolo y
fuerza de london.
II. (VERDADERO): En las móleculas
del HBr y HC; el bromo es mas
grande que el cloro y posee mas
electrones, entonces es mas po-
larizable y por tanto tendrá mayor
fuerza de dispersión que el HC.
III. (VERDADERO): El enlace puente hi-
drógeno es el más fuerte de las fuer-
zas intermóleculares, por ello punto
de de ebullición: H2O > CH3COCH3
Clave C) FVV
problemas resueltos