Tema 10 - Nomenclatura inorgánica

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41UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA TEMA 10
NOMENCLATURA INORGÁNICA
QUÍMICA
Estudia a todas las sustancias del reino mineral, agrupadas en funciones químicas, mencionando las reglas adecuadas para
su obtención y nombre respectivo.
I. FUNCIÓN QUÍMICA
Es el conjunto de sustancias que poseen propiedades químicas semejantes y en algunos casos presentan en su
fórmula uno o más elementos comunes.
Función Química Fórmulas Donde: 
MxOy Óxido básico FeO; K2O; Co2O3; etc. M  Metal 
Nx Oy Óxido ácido N2O5; Cl2O7; etc. N  No metal 
Hx Ny Oz Ácido oxácido HClO; H2SO4; etc. 
HxN(ac) Ácido hidrácido HCl (ac); H2S(ac); HI(ac) etc. 
M(OH)x Hidróxido o base NaOH; Cu(OH)2; etc. 
MxNyOz Sal haloidea NaCl; KBr, etc. 
MxNyOz Sal Oxisal NaClO; KBrO3; etc. 
MHx Hidruro metálico KH; CaH2; ect. 
 
Cuadro Sinóptico
DESARROLLO DEL TEMA
42UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
TEMA 10
Exigimos más!
A. Número de oxidación (N.O.) de un elemento
1. Para metales
• (N.O. = 1)  Li; Na; K; Rb; Cs; Ag
• (N.O. = 2) Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Cd; Zn
• (N.O. = 3) Al; La; Sc; Y
• (N.O. = 1,3)  Au
• (N.O. = 1 y 2)  Cu ; Hg
• (N.O. = 2 y 3)  Fe; Co; Ni; Mn; Cr
• (N.O. = 2 y4)  Pb; Sn; Pt; Pd
2. Para no metales
• Boroides (IIIA)
B  – 3,3
• Carbonoides (IVA)
C  – 4,4
Si  – 4,4
• Nitrogenoides (VA)
N  – 3,3,5
P  – 3,1,3,5
As  – 3,3,5
Sb  – 3,3,5
• Anfígenos (VIA)
O  – 2
S  – 2, 2, 4, 6
Se  – 2, 2, 4, 6
Te  – 2, 2, 4, 6
• Halógenos (VIIA)
F  – 1
Cl  – 1, 1, 3, 5, 7
Br  – 1, 1, 3, 5, 7
I  – 1, 1, 3, 5, 7
• El hidrógeno (IA)
H  – 1,1
B. Elementos anómalos
Son aquellos que actúan como metal o no metal
según las circunstancias.
Elemento Metal No Metal 
C 2 -4;4 
N 1,2,4* -3;3;5 
Cr 2,3 3;6 
Mn 2,3 4;6;7 
V 2,3 4;5 
Bi 3 5 
 
* Sólo se usa para peróxidos.
II. FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICO E HIDRÓXIDO
Sea el metal: M.
A. Obtención del óxido básico
B. Obtención del hidróxido o base
C. Nombre tradicional
1. Si el metal tiene un N.O.
Óxido o
icode M o MHidróxido

 

2. Si el metal tiene dos N.O.
Moso(con N.O.)Óxido o
Mico (con N.O.)Hidróxido

 
Ejemplo:
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
Exigimos más!
 
EJERCICIOS
Nombrar los siguientes compuestos:
• CaO __________________________________
• Ni2O3 __________________________________
• K2O __________________________________
• SnO __________________________________
• SnO2 __________________________________
• A 2O3 _________________________________
• Cu2O __________________________________
• CuO __________________________________
• Rb(OH) ________________________________
• Ca(OH)2 _______________________________
• Co(OH)3 _______________________________
• Mg(OH)2 ________________________________
• Sn(OH)4 ________________________________
• Pb(OH)2 ________________________________
• V(OH)3 ________________________________
• Zn(OH)2 ________________________________
Formular los siguientes compuestos:
• Óxido cromoso: ___________________________
• Óxido cromico: ____________________________
• Óxido de litio: ____________________________
• Óxido de platino (II):________________________
• Óxido de platino (IV):_______________________
• Óxido de escandio:_________________________
• Trioxido de manganeso:_____________________
• Heptaoxido de dimanganeso: _________________
• Hidróxido estañoso: ________________________
• Hidróxido estañico: _________________________
• Dihidróxido de cobalto: ______________________
• Trihidroxido de cobalto: _____________________
• Hidróxido de niquel (II): _____________________
• Hidróxido de niquel (III): ____________________
• Soda caústica: ____________________________
• Potasa caústica: ___________________________
A. Clases de óxidos básicos
1. Óxido simple
Formado por un solo metal.
Ejemplo:
• Óxido Ferroso: FeO
• Óxido Férrico: Fe2O3
2. Óxido compuesto
Está formado por 2 óxidos simples de un mismo
metal, en su fórmula la relación de átomos del
oxígeno al metal es de 4 a 3. (G.O. = 4/3)
Ejemplo:
 
 
3. Óxido doble
Está formado por la unión de 2 óxidos simples
de diferentes metales. Para formular se escribe
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TEMA 10
Exigimos más!
del menor al de mayor electronegatividad. Para
nombrar es en orden alfabético.
Ejemplo:
• 2 2 2 2K O + MgO K O MgO <> K MgO 
Óxido (doble) de Magnesio y Potasio
• 2 2 3MgO + TiO MgO TiO <> MgTiO 
Óxido (doble) de Magnesio y Titanio
4. Óxido hidratado
Resulta de añadir 1 o más moléculas de agua a
la fórmula del óxido, esta propiedad, se llama
"delicuescencia" y su reacción inversa: Eflo-
rescencia.
Ejemplo:
• 2 3 2 2 3 2A O + 2H O A O 2H O   : Óxido de
aluminio dihidratado (Bauxita)
• 2 3 2 2 3 2Fe O + H O Fe O H O  : Óxido de hie-
rro nonohidratado (Limorita)
5. Función peróxido
Se obtiene al reemplazar un ión óxido (O2–) de
la función óxido (en lo posible básico), por un
ión peróxido  22O  <> 
2
x xx x
xx x
O O

 
 
 
 
    .
Nombre: Peróxido de M _________________
Observación:
En el peróxido, el metal debe actuar con su
único o mayor N.O., y su fórmula no se debe
simplificar.
Ejemplo:
 
     
22
21 O 1 O
2 2 2 2 21(1) Peróxido deÓxidode
PotasioPotasio
K K O K O ó K O

 

 
     
22
21 O 1 O
2 21(2) Óxido de Peróxidode
Calcio Sodio
Ca CaO Ca O ó CaO

 

 
     
22
21 O 1 O
2 2 2 2 21(1) Agua Peróxido de
Hidrógeno
H H O H O ó H O

 

• Peróxido de estroncio
__________________________________
• Peróxido de potasio
__________________________________
• Peróxido de bario
__________________________________
• Peróxido de litio
__________________________________
• Peróxido de plomo
__________________________________
6. Hiperóxido o superóxido
Son sustancias paramagnéticas porque poseen
un electrón desapareado son muy inestables.
Nombre: Superóxido de M _____________.
Ión Superóxido: 2O
  
Ejemplo:
• + 22K + O KO
_ : Superóxido de potasio.
• 2+
42Ca + O CaO
_ : Superóxido de calcio.
• 2+ 42Zn + O ZnO
_
: Superóxido de zinc.
B. Clases de hidróxidos
1. Hidróxido simple
• 3A (OH) : Hidróxido de aluminio
 Al(OH)3(acuoso) : Milanta
• 2Ca(OH) : Hidróxido de calcio.
 Ca(OH)2(acuoso) : lechada de cal
(Cal apagada)
• 2Cd(OH) : Hidróxido de cadmio.
2. Hidróxido doble
• 3 2 2 7A (OH) + 2Ca(OH) Ca A (OH) 
Hidróxido (doble) de aluminio dicalcico
• 4 2 62NaOH + Pb(OH) Na Pb(OH)
Hidróxido (doble) plúmbico disódico
3. Hidróxido hidratado
2 2Ba(OH) 8H O : Hidróxido de bario octa hi-
dratado.