Tema 11 - Nomenclatura inorgánica - Ácidos y bases

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45UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA:
ÁCIDOS Y SALES
QUÍMICA
I. FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO),
ÁCIDO OXÁCIDO (OXOÁCIDO) Y SU
OXIANIÓN
Obtención: Sea el No Metal: N
   
22
2 x 2 2 2 (x 1) 2 (x 1)
Anhídrido Oxoácido Oxianión
O N O H O H N O N O

      
x+N
Nombre tradicional
a) Si el No Metal “N” tiene un N.O.
Anhídrido
N.........ico
o Ácido

 


b) Si el No Metal “N” tiene dos o mas N.O.
Anhídrido
prefijo N sufijo
o Ácido

 


N.O. del 
No metal PREFIJO SUFIJO 
1 ó 2 HIPO OSO 
3 ó 4 ----------- OSO 
5 ó 6 ----------- ICO 
7 HIPER o PER ICO 
 
Observación:
• Para nombrar al oxianión se cambia los sufijos:
oso por ito os ito
ico por ato r i c o p a t o
• Si el número de hidrógenos extraídos es la mitad,
entonces se antepone el prefijo BI al nombre del
No Metal.
• En 2 xN O , si "x" es par, la fórmula se puede simplificar:
DESARROLLO DEL TEMA
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NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
TEMA 11
Exigimos más!
• Nombres modernos
Para nombrar al oxianión se cambia los sufijos:
–
4
2 3
• según la UIQPA : trioxo carbonato (IV) de hidrógeno
H C O
• según A stock : ácido trioxo carbónico (IV)
 


–
6
2 4
• UIQPA : tetraoxo manganato (VI) de hidrógeno
H Mn O
• A stock : ácido tetraoxo mangánico (VI)
 


Método práctico
1. Para hallar la fórmula de un ácido oxácido:
• Sea "x" el N.O. del No Metal.
a) Si x es impar x 1
2
HNO  
 
 

b) Si x es par 2 x 2
2
H NO  
 
 

Ejemplo:
• Ácido nítrico:
5 1 3
(3,5) 2
N :HNO HNO ó
...................................................
...................................................



• Ácido hipocloroso:
1 1
(1,3,5,7) 2
C : HC O ó HC O   
...................................................
...................................................



• Ácido sulfúrico:
2 6 2 2 4
(4,6) 2
S :H SO ó H SO
...................................................
...................................................



• Ácido Manganoso:
(4,6,7)
Mn : .................... ó ...............
...................................................
...................................................



2. Hallar el nombre de una fórmula del oxácido:
•
21
2 3 2 3 Te :H TeO H TeO
(4,5)


 
Ácido ...................
•
1 2
4 4HC O HC C :
(1,3, 5,7)
O
 
 
 
   Ácido .................
•
1 2
2 3 2 3H CO H CO C :
(4)
 
 
 
Ácido .........................
Ejercicios:
Nombrar los siguientes compuestos:
• HNO2 __________________________________
• HIO3 __________________________________
• H2SeO4 ________________________________
• H2SO3 _________________________________
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Exigimos más!
• HClO2 __________________________________
• HBrO3 _________________________________
• H2SeO3 _________________________________
• H2TeO4 _________________________________
• HPO=3 __________________________________
•
_
4C O __________________________________
• 3BrO
_
 __________________________________
• 2CrO
_
 __________________________________
•
3C O
_ __________________________________
• BrO
_
 __________________________________
• SeO=3 __________________________________
• TeO=4 __________________________________
Formular los siguientes compuestos:
• Ácido cromoso: __________________________
• Ácido crómico: ___________________________
• Ácido hipobromoso: _______________________
• Ácido bromoso: ___________________________
• Ácido brómico: ___________________________
• Ácido perbromico: ________________________
• Ácido selenioso: __________________________
• Ácido selénico: ___________________________
• Telurito: ________________________________
• Bitelurito: _______________________________
• Telurato: _______________________________
• Bitelurato: ______________________________
• Vanadito: ________________________________
• Bivanadito: ______________________________
• Cromato: _______________________________
• Bicromato: ______________________________
• Perbromato: _____________________________
Clases de ácidos oxácidos
1. Ácido Polihidratado o Polihidroxilado
Nombre: Ácido PREFIJO No Metal:
PREFIJO 
Si el N.O. del No 
Metal es Impar 
Si el N.O. del No 
Metal es Par 
META ANHÍDRIDO + 1 H2O ANHÍDRIDO + 1 H2O 
PIRO ANHÍDRIDO + 2 H2O 2ANHÍDRIDO + H2O 
ORTO ANHÍDRIDO + 3 H2O ANHÍDRIDO + 2 H2O 
 
Observaciones:
i) Sólo el: B, P, As, Sb y Si pueden formar ácidos
polihidratados.
ii) En el nombre se puede obviar el prefijo ORTO.
Ejemplo 1:
Veamos sus radicales:
Ejemplo 2:
 2 :(4)
Si SiO Anhídrido Silícico (Silice)
• SiO2 + 1H2O  H2SiO3: Ac. Metasilícico
• 2SiO2 + 1H2O  H2Si2O5: Ac. Pirosílico
• SiO2 + 2H2O  H4SiO4 : Ác. Ortosilícico
 (Ác. Silícico)
Veamos sus radicales:
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2. Ácido Poliácido
nANHÍDRIDO + H O POLIÁCIDO2 
Nombre: PREFIJO No Metal.
Ejemplo:
2
2 3 2 2 4 7 4 7
(3) Anhídrido Ácido TetraboratoBórico Tetrabórico
B 2B O H O H B O B O    
2
3 2 2 2 7 2 7 ..........
(4,6) Anhídrido Disulfato
Súlfurico Disulfurico
S 2SO H O H S O S O
Ácido
    
 23 2 2 2 7 2 7
(3,6) Anhídrido Ácido
Dicromatoácido o ........Crómico Dicrómico
 
Cr 2CrO H O H Cr O HCr O    
Casos especiales
• 4 4 2 8 3 10
Ac.TrisilícicoAc.Ortosilícico
oSilícico
3H SiO 2H O H Si O
OH OH OH
| | |
HO Si O Si O Si OH
 | | | 
OH OH OH
      
• Ácido pentaortovanádico:
2 5 2 3 5 14V 5V O 3H O H V O
(4,5)
  
O O
HO P O P OH
| |
OH OH
 
   
 
O O O
HO P O P O P OH
| | |
OH OH OH
  
     
 Ácido difosfórico Ácido trifosfórico
 
 Ácido ciclo Ácido ciclo
 trimetafosfórico tetrametafosfórico
3. Ácido Peroxácido
Son compuestos en los que se ha sustituido un
oxígeno (O2–) por el grupo peróxido  22O  .
Nombre: Ácido peroxo
o
peroxi
 No metal.
Ejemplo:
• 2 4 2 5
Ácido Ácido
Sulfúrico Peroxisulfúrico
H SO H SO
•
 
O O 
HO S OH HO S O OH
 O O
 
 
     
 
•  3 4 3 3 2 3 5
cido cidoÁ Á
Fosfórico Peroxifosfórico
H PO H PO O H PO 
•  3 2 2 4
Ácido Ácido
Nítrico Peroxonítrico
HNO HNO O HNO  
4. Ácido Tioácido
Proviene de sustituir uno o más oxígeno por igual
cantidad de átomos de azufre; en la fórmula de un
ácido oxácido.
Nombre: Ácido PREFIJO No Metal.
Prefijo # de Oxígenos Sustituidos 
TIO 1 “O” x 1 “S” 
DITIO 2 “O” x 2 “S” 
TRITIO 3 “O” x 3 “S” 
SULFO Todos los “O” por = # de “S” 
 
Ejemplo:
• 3 4 3 2 2
Ácido ÁcidoDitio
Fosfórico Fosfórico
H PO H PS O
• 3 3
Ácido Ácido Sulfo
Nítrico Nitríco
HNO HNS
• 4 3
Ácido Ácido
Perclórico Tritioperclórico
HC O HC OS 
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5. Ácido Halogenado
Proviene de sustituir uno o más grupos hidroxilo (–
OH) de un ácido oxácido por un halógeno (F, C  ,
Br, I).
Ejemplo:
•  2 4 3 3
Ácido Ácido Cloro
Sulfúrico Sulfúrico
H SO HSO OH HSO C   
•  3 4 2 2 22
Ácido Ácido Difluor
Fosfórico Fosfórico
H PO HPO OH HPO F  
•  4 2 7 2 4 2 4 33
Ácido Ácido
Difosfórico Triyodo difosfórico
H P O HP O OH HP O I  
Ejercicios
Formar los ácidos:
• Metaarsénico __________________________
• Piroantimonioso ________________________
• Arsenioso _____________________________
• Pirobórico _____________________________
• Metaantimónico ________________________
• Fosforoso _____________________________
• Pentaperclórico ________________________
• Triyodico _____________________________
• Dicarbónico ___________________________
• Ciclo trisilícico __________________________
• Peroxo nitrico __________________________
• Diperoxi sulfuroso _______________________
• Peroxo telúrico _________________________
• Triperoxo pirosfosfórico ___________________• Peroxi pirosilícico ________________________
• Tritio permangánico _____________________
• Ditio sulfúrico __________________________
• Sulfo sulfúrico _________________________
• Pentatio tetrabórico _____________________
• Tetratio piroantimonioso __________________
• Triyodo pirofosforoso ____________________
• Cloro meta arsénico _____________________
• Difluor tetranitroso ______________________
• Hexabromo trisilícico _____________________
• Diyodo pentaortovanádico ________________
II. FUNCIÓN HIDRURO
Es un compuesto binario formado por la unión del
hidrógeno con cualquier elemento activo, hay 3 clases:
Clases de hidruros
1. Hidruro metálico

x 1
x
PrincipalmenteIA y IIA
M H MH  

Ejemplos:
• 1 1Na H NaH   : Hidruro de sodio
• 2 1 2Ca H CaH
   : Hidruro de calcio
• 1 1K H KH   : Hidruro de potasio
• 2 1 2Be H BeH 
  : Hidruro de berilio
• 4SnH : Hidruro de estaño
• 4GeH : Hidruro de germanio
• 2VH : Hidruro de vanadio
Ejercicios
Formar los siguientes hidruros:
• Hidruro de litio _________________________
• Hidruro de magnesio _____________________
• Hidruro de indio ________________________
• Hidruro de estroncio _____________________
• Hidruro de galio ________________________
• Hidruro de bario ________________________
2. Hidruro especial
x 1
x
IIIA;IVA;VA
N H NH 
 
Ejemplo:
•  3( 3)IVA B BH  : Borano (es muy inestable)
 : 2 6B H : Diborano (estable)
• 
4
4
( 4)
( 4)
C CH :Me tano
IVA
Si SH ;Silano










• 
3
3
3
3
( 3)
( 3)
( 3)
( 3)
N NH : Amoníaco
P PH : Fosfamina
VA
As AsH : Arsenamina
Sb SbH : Estibina







 













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3. Hidruro no metálico
Se llama así cuando está puro (en estado gaseoso)
y se llama ácido hidrácido cuando está mezclado
con agua (acuoso).
x 1
x
VIA;VIIA
N H H N 
 
VIA (-2): O, S, Se, Te VIIA (-1): F, C , Br, I
4. Hidruros dobles
•
4
3
LiA H
LiH A H

: Hidruro (doble) de aluminio y litio
•
4
3
LiBH
LiH BH
: Hidruro (doble) de boro y litio
•
4
3
NaA H
NaH A H

 : Hidruro (doble) de aluminio y sodio
Caso especial
• BH3 + BH3  B2H6: Diborano
•
H N N H
| |
H H
  
   
 N2H4: Hidrazina
5. Ión en onio
Es un ión positivo.
VA; VIA, VIIA
Hidruro Protón Radical en onio 
Ejemplo:
III. FUNCIÓN SAL
Proviene de la reacción de un radical ácido (hidrácido u
oxácido) con un ión positivo (metálico o radical en onio).
Para nombrarlos se une el nombre del radical ácido
(hidrácido u oxácido) seguido del nombre del ión positivo
(metal o ión en onio), para formularlo es al revés.
Nombre: Radical ácido + Ión metálico
A. Clases
1. Sal haloidea
Proviene a partir de un ácido hidrácido, este se
transforma en anión (en su nombre se cambia
hidrico x uro), y se combina con un ión metálico
(o en onio).
•
•
•
•
2 (ac) 2 2
Biteluro de Potasio
Dihidratado
(1)
H Te HTe K KHTe 2H O KHTe 2H O     
• 2 (ac) 44
Sulfuro ácido de amonio
H S HS NH NH HS   
• (ac) 22
Cloruro dibasico
de aluminio
HC C A (OH) A (OH) C       
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Ejercicios
Hallar las fórmulas de:
• Cloruro de amonio: _________________
• Fluoruro de magnesio: _________________
• Bromuro (doble) de plomo (IV) y zinc: _________________
• Ioduro de calcio dihidratado: _________________
• Bilsulfuro estannico: _________________
• Teluro ácido (doble) de estroncio y sodio: _________________
• Selenuro crómico pentahidratado: _________________
• Cloruro (triple) de aluminio, potasio y zinc: _________________
2. Sal Oxisal
Proviene a partir de un ácido oxácido.
Ejemplo:
•
•
•  
2 3
2 4 2 44 3
SulfatoÁcido Ión Sulfato férricoSulfúrico Férrico
H SO SO Fe Fe SO  
•
1
2 2
Ácido Hipobromito Hipobromito
Hipobromoso de potasio
HBrO (BrO) K KBrO 5H O KBrO 5H O     
•    210 H O22 4 4 4 22
(1;2)
Bitelurato Bitelurato de cobre (II)
decahidratado
H TeO HTeO Cu Cu H Te O 10H O    
•      54 4 4 5
(2;4) (1;3)
Permanganato doble
de aurico plumboso
HMnO MnO Pb ; Au AuPb MnO   
• 2 4 2 4 2 44 4
Fosfato diácido
de amonio
H PO H PO NH NH H PO   
Ejercicios
Hallar las fórmulas de:
• Iodato Crómico: _______________________ • Bisulfito ferroso: ______________________________
• Clorito (doble) Aurico de Plata: ___________ • Fosfato diacido de amonio: _____________________
• Piroantimonito cobaltoso: ________________ • Silicato de estroncio trihidratado: ________________
• Cromato de potasio pentahidratado: _______ • Nitrito (doble) de calcio crómico: ________________
• Peroxo Carbonato de Aluminio Dibásico:_____
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Nomenclatura moderna de las sustancias
Fórmula Según la UIQPA Según Alfred Stock 
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) 
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) 
C2O5 Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) 
Fe(OH)2 Dihidroxido de hierro Hidróxido de hierro (II) 
Fe(OH)3 Trihidroxido de hierro Hidróxido de hierro (III) 
Fe2(SO4)3 ............................... Sulfato de hierro (III) 
PC3 Tricloruro de fósforo Cloruro de fósforo (III) 
PC5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo (V) 
IF5 Pentafluoruro de yodo Fluoruro de yodo (V) 
C3N4 Tetranitruro de tricarbono Nitruro de carbono (IV) 
 
Ácidos especiales
Son aquellos cuya nomenclatura y naturaleza no está definido, puede ser considerado como compuesto inorgánico
u orgánico.
Fórmula Ácido Radral o Anión 
HCN Cianhídrico CN- : Cianuro 
HCNO Cianico CON- : Cianato 
HCNS Tiocianico CNS-: Tiacianato 
H4Fe(CN)6 Ferrocianhídrico Fe(CN)64-: Ferrocianuro 
H3Fe(CN)6 Ferricianhídrico Fe(CN)63-: Ferricianuro 
HN3 Nitrihídrico N-3: Azida 
 
Ejemplo:
• Cianuro Aurico: 
3
3CN Au Au(CN)
  
• Cianato (doble) de Plata y Zinc: _____________
• Ferrocianuro diácido cobaltoso dihidratado:
____________________________________
• Azida platinoso monobásico ________________
• Ferricianuro (doble) cúprico niquélico ________
B. Cationes poliatómicos especiales (oxicationes)
Resultan de extraer todos los grupos (OH) de la
fórmula del oxiácido.
Ejemplo:
• 3 2
Ácido
Nítrico
HNO NO : Nitroilo o dioxo nitrógeno (V)
• 2
Ácido
Nítrico
HNO NO : Nitrosilo o monoxonitrogeno (III)
• 22 4 2
Ácido
Sulfúrico
H SO SO : Sulfonilo o sulforilo o dioxoazufre
(VI)
• 22 3
Ácido
Sulfuroso
H SO SO : Sulfunilo o tionilo o monoxoazufre
(IV)
• 4 3
Ácido
Puclórico
HC O C O :  Perclorilo o trioxocloro (VII)
• 3 2
Ácido
Clórico
HC O C O :  Clorilo o dioxocloro (V)
• 2
Ácido
Clórico
HC O C O :  Clorosilo o monoxocloro (III)
• 22 3
Ácido
Carbónico
H CO CO : Carbonilo o ______________
• 22 4 2
Ácido
Selénico
H SeO SeO : Selenonilo ____________
• 22 3
Ácido
Selenioso
H SeO SeO : Seleninilo _____________
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Exigimos más!
• 33 4
Ácido
Fosfórico
H PO PO : Fosfonilo ________________
C. Nombres comerciales o comunes
– Al2O3 Corindón
– CaO Cal viva
– Fe2O3 Hematita
– Fe3O4 Magnetita
– Pb3O4 Minio
– Na2O2 Oxilita
– CO2(s) Hielo seco
– SiO2 Silice o cuarzo
– N2O Gas hilarante
– Ca(OH)2 Cal apagada o muerta
– Mg(OH)2(ac) Leche de magnesia
– KOH Potasa caústica
– NaOH Soda caústica
– H2SO4 Aceite de vitriolo
– NaCl Halita o sal gema
– Ag2S Argentita
– ZnS Blenda o esfalerita
– FeS2 Pirita
– CuFeS2 Calcopirita
– PbS Galena
– NaCO Lejía
– CaCO3 Caliche
– Hg2C2 Galomel
– CuS Covelita
– Na2CO3 Sosa
– CaCO3 Calcita
– CaMg(CO3)2 Dolomita
– Na2CO3 • 10H2O Sal de Glauber
– KNO3 Salitre
– NaAl(SO4)2 . 12 H2O Alumbre sódico
– KAl(SO4)2 . 12 H2O Alumbre potásico
– PbSO4 Anglesita– CaSO4 Anhidrita
– BaSO4 Baritina
– MgSO4 Magnesita
– MgSO4 • 7H2O Sal de Epson
– CaSO4 • 2H2O Yeso
– CuSO4 • 5H2O Calcantita
– (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O Sal de Mohr
– Fe4[Fe(CN)6]3 Azul de Berlin
– Fe3[Fe(CN)6]2 Azul de Turnbull
– Ca3(PO4)2 Fosforita
– Na2B4O7 • 10H2O Borax
– Mg(HSi2O4(O2))2 Talco
– (MgFe)2(SiO4) Oxilina
– AlFe2(SiO4)2 Topasio
– Be3Al2(Si6O18) Berilo
– CaMgSi2O6 Diopsita
– Mg6(OH)8(Si4O10) Serpentina
– KAlSi3O8 Ortosa
– Na2(Al2Si3O10) • 2H2O Natrolita
1. Aleación
Es la unión de 2 o más metales, a elevadas tem-
peraturas, (excepcionalmente o alguno no me-
tálico) tal que lleguen a su punto de fusión.
Son mezclas homogéneas o soluciones sólidas.
Ejemplo:
Bronce : Cu y Sn
Latón : Cu y Zn
Nicróm : Ni y Cr
Acero inoxidable : Fe, Cr, C
2. Amalgama
Es una mezcla homogénea producida al disolver
cualquier metal pulverizado en, mercurio líquido,
todo a condiciones ambientales.
Ejemplo:
Amalgama de plata : (Hg, Ag)
Amalgama de oro : (Hg, Au)
Amalgama de platino : (Hg, Pt)
Amalgama de estaño : ( , )
Amalgama de aluminio : ( , )
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Problema 1
¿Cuántos enlaces dativos presenta el
compuesto: Cl2O7?
UNI
Nivel fácil
A) 6 B) 7
C) 8 D) 9
E) 3
Resolución:
• Veamos:
2 7
VIIA VIA
Cl O
grupo:
Cl Oy
1º Un oxígeno con 2 cloros:
2º Observamos que tanto el oxígeno
como los claros han cumplido con
el octeto, pero todavía faltan 6 oxí-
genos, ellos se colocarán al costa-
do de cada cloro mediante enlace
dativo.
Osea así:
O
ClCl
OO
OO
OO
O
ClCl
O
OO
OO
O enlace
dativo
( )
Siempre los 
orbitales solitarios
van acumulados
hacia un mismo 
punto.
hay 6 enlaces dativos.
Respuesta: A) 6
Problema 2
¿Qué número de oxidación no puede
presentar el fósforo?
UNI
Nivel intermedio
A) 1 B) –3
C) 2 D) –1
E) 3
Resolución:
Sabemos que el fósforo es del grupo
5A, ello implica que tiene 5 electrones
en su última capa y para cumplir con el
octeto de Lewis debe ganar 3e–, en
consecuencia (N.O. = –3) luego sus
posibles valencias son: 1, 3 y 5 (por
ser del grupo V A) y sus N.O. serán
+1, +3 y +5, luego cuando el fósforo
es neutro su N.O. = 0.
 posibles N.O. (P) = –3; 0, +1, +3 y +5
 el P no presenta N.O. = –1
Respuesta: D) –1
Problema 3
Indique cuáles de las siguientes parejas
[fórmula = nombre] son correctas:
I. MnO2 = óxido de manganeso (IV)
II. N2O4 = tetróxido de dinitrógeno
III. HBrO = ácido bromoso
UNI 2010 - II
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) II y III
Resolución:
Operación del problema
I. Verdadero
Mn(2, 3) Metal
4
2Mn(4,6, 7) NoMetal MnO

 
Nomenclatura Óxido
Stock manganeso (IV)

II. Verdadero
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno
 (nomenclatura sistemática)
III. Falso
1
Br(1, 3,5, 7) HBrO


 ácido hipobromoso (nomenclatura
clásica)
Respuesta: D) I y II
PROBLEMAS RESUELTOS