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Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
1 
Escuela Nacional Preparatoria, UNAM 
 
Opción Técnica Auxiliar Laboratorista Químico 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
Manual de Prácticas 
 
 
 
 
 
 
 
Autores 
 
 
Joel Castillo Castillo, Ana Ma. Gurrola Togasi, Ma. Teresa 
Herrera Islas, Yeni Islas Fonseca, Araceli Márquez 
Moreno, Alberto Martínez Alcaraz, Silvia D. Ramírez Raya 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
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Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
 
CONTENIDO 
 
 
Práctica No.1 Elaboración de un cuaderno de notas (Bitácora). 
 
Práctica No. 2 Reglamento de seguridad en el laboratorio. 
 
Práctica No. 3 Cuaderno de notas: ¿ Qué bolita cae más rápido” 
 
Práctica No. 4 Sistema Internacional de Unidades. Conversión de 
unidades. 
 
Práctica No. 5 Señales de seguridad. 
 
Práctica No. 6 Hojas de seguridad. 
 
Práctica No. 7 Rombos de seguridad. 
 
Práctica No. 8 Equipo de seguridad. 
 
Práctica No. 9 Elaboración de un botiquín. 
 
Práctica No. 10 Manejo de reactivos en el laboratorio. 
 
Práctica No. 11 Determinación de la masa. 
 
Práctica No. 12 Uso de hidrómetros. 
 
Práctica No. 13 Uso del picnómetro. 
 
Práctica No. 14 Calibración de material volumétrico. 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
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Práctica No. 1 
Elaboración de un cuaderno de notas (Bitácora) 
Propósitos: 
Que el alumno: 
 Identifique los elementos que debe contener una bitácora. 
 Confeccione su bitácora de trabajo en la Opción Técnica Laboratorista 
Químico. 
 Diseñe un experimento y lo registre en su bitácora. 
 
Fundamento: 
Uno de los aspectos más importantes del trabajo en el laboratorio es el de la 
confección de un cuaderno en donde queden recogidos de forma clara y 
reproducible los experimentos que se han realizado con la inclusión de algunos de 
los siguientes apartados: Descripción de la síntesis de un compuesto, 
procedimientos y técnicas empleadas, reactivos usados, productos obtenidos, 
rendimiento de las reacciones, métodos de purificación, constantes físicas, 
observaciones y precauciones. 
El cuaderno de laboratorio debe concebirse como un diario en el que se recojan 
todos y cada uno de los experimentos realizados con las incidencias de todo tipo 
que se han producido. Hay que tener en cuenta que en muchas ocasiones hay 
que repetir una experiencia en varias ocasiones como cuando se usa una 
sustancia como materia prima y hay que prepararla constantemente o bien 
proceder a la modificación parcial de un procedimiento. Por ejemplo para la mejora 
de rendimientos. 
Las líneas generales para la confección de un cuaderno de notas serían las 
siguientes: 
Se debe evitar el manejar hojas sueltas, aunque sea para engraparlas con 
posterioridad. Es mucho mas seguro usar un cuaderno con las hojas unidas 
permanentemente y con las páginas numeradas. 
Escribir lo que realmente se ha hecho en el experimento y no lo que se supone 
que se debería haber hecho. Si queremos que un experimento que se ha realizado 
con éxito, sea reproducible, es esencial ser fiel a la realidad. Si por el contrario, el 
resultado de nuestra experiencia es negativo, el disponer de una información 
veraz y pormenorizada, será la única forma de corregir los errores. 
Resulta conveniente escribir en hojas consecutivas (sin saltos) e introducir la fecha 
en los que se ha realizado el experimento 
Al desarrollar los procedimientos, procurar usar un estilo conciso y claro, 
preferentemente formas impersonales. Resulta más adecuado emplear 
expresiones como: se disuelve el producto A….. en lugar de disolví el producto 
A… 
Se procede a separar la mezcla….. en lugar de para separa la mezcla realicé tal o 
cual procedimiento.. 
El rendimiento de la reacción es …. en lugar de me salió un rendimiento de… 
El cuaderno de laboratorio es un instrumente de trabajo y por tanto de uso 
constante. Si hay que introducir notas adicionales u observaciones, hacer 
correcciones etc. no debe ser problema. Algunos de los datos que se recogen en 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
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el cuaderno pueden darse en forma de tabla. A efectos prácticos los experimentos 
de laboratorio se pueden clasificar en dos grandes grupos los cuales requieren un 
tratamiento diferente: 
 Técnicas Experimentales: Consisten en una serie de pasos estrechamente 
entrelazados. 
 Síntesis de un producto: La síntesis de un compuesto es la preparación de una 
sustancia con el mayor grado de pureza posible. 
En la bitácora de laboratorio es necesario rotular, registrar y anotar 
cuidadosamente los datos en el momento en el cual se obtienen. Mediante 
expresiones o frases breves puede describirse el propósito de las pruebas que se 
hacen; de la misma manera que se deben identificar y listar las variables que se 
van a medir. Aspectos tales como fecha, hora, temperatura, diagramas, equipos 
de medición con su número de serie y modelo, así como también cuando éstos 
tuvieren un comportamiento fuera de lo común, todo debe ser registrado. 
 Los datos de las mediciones deben organizarse nítidamente bajo criterios 
definidos, en cuadros o tablas de concentración de datos, que permitan 
identificarlos y relacionarlos apropiadamente. A partir de estos cuadros se 
obtienen gráficas y relaciones entre elementos; se obtiene información significativa 
para el experimentador. Es contraproducente y nada recomendable el hecho de 
tomar datos en cualquier hoja de borrador y/o confiar a la memoria el registro de 
observaciones. 
 Resumiendo, el registro de un experimento en la bitácora y en hojas de datos o 
formatos previamente diseñados debe ser lo suficientemente completo, en forma 
tal que explique en detalle exactamente lo que se hizo, y evitar repetir 
innecesariamente el trabajo. Una bitácora debe ser autosuficiente, que por sí sola 
explique lo que el experimentador pretende dar a conocer a partir de sus 
observaciones, y lo suficientemente clara para extraer, a partir de este documento 
fuente, cualquier informe técnico confiable, ya sea impreso, grabado, o 
audiovisual, o trascrito en algún medio electrónico. 
 
 
Material 
 
Sustancias 
Cuaderno de trabajo (Bitácora) 3 Semillas de fríjol 
Algodón 
1 frasco de vidrio de 100 mL 
Agua 
 
Metodología: 
Elaborar con el grupo: 
1. La siguiente pregunta ¿Qué sucede con unas semillas de fríjol al ser puestas en 
algodón sobre un recipiente con agua y, además estar expuesta al sol? 
2. Establecer el objetivo del experimento. 
3. Diseñar el experimento: La técnica que se realizará. 
4. Escribir las observaciones del crecimiento de las semillas. 
5. Resultados. 
6. Conclusiones. 
 
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Bibliografía: 
1) http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node1.
html 
2) Cereti, H.M., Zalts, A. (2000). Experimentos en contexto. Manual de 
Laboratorio. Pearson Educación, Buenos Aires. 
 
 
Evaluación 
 
Práctica No. 1. Elaboración de un cuaderno de notas. 
Para comprobar que se cumple con las especificaciones del cuaderno de notas, 
llenar la siguiente lista de cotejo y al final, emitir las recomendaciones que se 
consideren pertinentes. 
 
 sí no 
1.- ¿El alumno cuenta con bitácora de trabajo? 
2.- ¿La bitácora está identificada con sus datos? 
3.- ¿Escribe la fecha? 
4.- ¿Pone título de trabajo? 
5.- ¿Escribe de manera limpia? 
6.- ¿Escribe sin faltas de ortografía? 
7.- ¿Lleva un orden de trabajo? 
8.- ¿Registra en ella los datos claramente? 
9.- ¿Registra todos los eventos sucedidos durante la sesión? 
10.- ¿Lleva a cabo la corrección de los errores de los datos 
registrados de forma adecuada? 
 
 
Recomendaciones:_________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node1.html
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node1.html
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Práctica No. 2 
Reglamento de seguridad en el laboratorio 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Identifique los riesgos químicos, físicos y biológicos de su lugar de trabajo. 
• Elabore un reglamento de seguridad para disminuir los riesgos 
identificados. 
• Maneje adecuadamente una contingencia. 
Fundamento: 
Las buenas prácticas de laboratorio son procedimientos de organización y trabajo, 
bajo los cuales los estudios se planifican, realizan, controlan, registran y exponen. 
Su objetivo es asegurar la calidad e integridad de todos los datos obtenidos 
durante un experimento determinado y también reforzar la seguridad. Porque en 
toda actividad que se realice siempre existe un riesgo que se define como la 
estimación cualitativa o cuantitativa de daño potencial a la sociedad generado por 
un fenómeno peligroso, de origen natural o humano, en un contexto espacio-
temporal dado. 
Entendemos por seguridad al conjunto de acciones que permiten localizar y 
evaluar los riesgos y establecer las medidas para prevenir los accidentes. Los 
accidentes los podemos dividir en: 
 Condiciones inseguras como pueden ser las propias instalaciones, falta de 
equipo de trabajo, señalización inadecuada, localización del lugar de trabajo, 
etc. 
 Actos inseguros como son el no tener adiestramiento, operar equipo sin 
conocimiento,, trabajar rápido, limpiar maquinaria cuando esta en movimiento, 
trabajar de forma distraída, etc. 
Las medidas de seguridad en los laboratorios son un conjunto de reglas 
preventivas destinadas a proteger la salud de los que allí se desempeñan frente a 
los riesgos propios derivados de la actividad, para evitar accidentes y 
contaminaciones tanto dentro de su ámbito de trabajo, como hacia el exterior. Las 
reglas básicas son un conjunto de prácticas de sentido común realizadas en 
forma rutinaria. 
El elemento clave es la actitud proactiva hacia la seguridad y la información que 
permita reconocer y combatir los riesgos presentes en el laboratorio. Es 
fundamental la realización meticulosa de cada técnica, pues ninguna medida, ni 
siquiera un equipo excelente puede sustituir el orden y el cuidado con que se 
trabaja. 
Las medidas de seguridad implementadas en un laboratorio tienen como objetivo 
minibar los siguientes riesgos: 
 Químicos 
 Biológicos 
 Físicos 
 
 
 
 
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Riesgos químicos: 
Todo producto químico es un contaminante tóxico potencial que puede aportar 
riesgos por si mismo o producir reacciones más peligrosas en contacto con otros. 
 Todos los involucrados en el dictado de los trabajos prácticos de 
materias que utilicen productos químicos deben conocer sus 
propiedades físico-químicas, los efectos que producen sobre la salud y 
la forma de disminuir su incidencia nociva. 
 En el laboratorio de docencia se debe almacenar la menor cantidad 
posible de reactivos. El caso ideal es que se disponga exclusivamente 
de los productos químicos que se utilizarán en la práctica del día o los 
que sean estrictamente necesarios para las actividades programadas. 
 Los alumnos y docentes deben estar familiarizados con los elementos 
de seguridad disponibles, salidas, extintores, duchas, lavaojos. 
 El área de trabajo debe estar limpia y ordenada. No deben colocarse 
libros, abrigos o bolsas sobre las mesadas de trabajo. 
Riesgos biológicos: 
 Los agentes biológicos son todos aquellos microorganismos, con inclusión 
de los genéticamente modificados, cultivos celulares y endoparásitos humanos, 
susceptibles de originar algún tipo de infección, alergia o intoxicación, con lo cual 
todo material de origen biológico es un contaminante tóxico potencial que puede 
comportar riesgos por si mismo. 
• Todo el personal docente debe conocer el nivel de riesgo que implica la 
manipulación de microorganismos, vectores, hongos, parásitos, 
animales, sangre, suero, plasma, antisueros, etc. o cualquier agente 
modificado genéticamente o proveniente de seres vivos, así como las 
posibles rutas de penetración, infección o transmisión. 
• El docente a cargo de los turnos de trabajos prácticos debe restringir el 
ingreso al laboratorio sólo a aquellas personas cuyas tareas lo 
justifiquen, quienes deberán estar informadas y capacitadas 
convenientemente. 
• Es imprescindible mantener el orden y la limpieza. Cada persona es 
responsable directa de la zona de trabajo que le ha sido asignada y de 
todos los lugares comunes. 
Riesgos físicos: 
Son todos aquellos que tienen que ver con las instalaciones y la maquinaria con la 
que laboramos. 
• Levantamiento de material pesado. 
• Ergonomía. 
• Alumbrado. 
• Terminaciones agudas o cortantes. 
• Cilindros de gases a presión. 
• Elevadores. 
• Engranajes, etc. 
 
 
 
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Material 
Bitácora de trabajo 
 
 
Metodología: 
1. Elaborar un diagrama en donde se localicen los accesos al laboratorio, la ruta 
de evacuación, los extinguidores, las regaderas, lavaojos y malla contra incendios, 
etc. 
2. Identificar cada una de las tuberías que existan en el laboratorio y registrar en 
una tabla el color correspondiente al agua y el gas. 
3. Identificar los riegos químicos, físicos y biológicos del laboratorio en cual se 
trabajara. 
4. Establecer las buenas prácticas de trabajo en el laboratorio que deben incluir 
reglas, recomendaciones o prohibiciones relacionadas con el conocimiento, el 
sentido común y la solidaridad en el ambiente de trabajo. 
5. Escribir el reglamento de seguridad en su bitácora de trabajo incluyendo todos 
los teléfonos de emergencia. 
6. Realizar un socio drama sobre alguna contingencia en el laboratorio: 
“En toda contingencia hay que hacer las siguientes preguntas: 
¿Qué ocurrió? 
¿Cómo ocurrió? 
¿Dónde ocurrió? 
¿Quién fue el lesionado? 
¿Cuándo ocurrió?” 
¿Qué servicio necesita? 
¿Cómo llegar? 
7. Establecer las acciones a realizar cuando se presente una contingencia. 
 
Resultados: 
 
Elaboración de un reglamento de seguridad. 
Establecimiento de acciones a realizar durante una contingencia en el laboratorio. 
 
Bibliografía: 
 
1) Marambio, D. E., Salinas, A. M. R. (1988). Manual de seguridad para los 
laboratorios de la facultad de química. Facultad de Química, UNAM, México. 
2) www.fbmc.fcen.uba.ar/normaseg.html 
3) www.monografias.com/trabajos12/prala.shtml 
4) www.siafa.com.ar/notas/nota19/exposición_biológicos,html 
 
 
 
 
 
http://www.fbmc.fcen.uba.ar/normaseg.html
http://www.monografias.com/trabajos12/prala.shtml
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Práctica No.3 
Cuaderno de notas: “¿Qué bolita cae más rápido?” 
 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Registre datos experimentales. 
• Elabore tablas y gráficas cartesianas de forma adecuada. 
• Interprete la relación de dos variables a partir de una gráfica. 
Fundamento: 
La recolección y manejo adecuado de datos es un aspecto muy importante cuando se 
realiza un experimento. Es fundamental obtener datos confiables y precisos debido a que 
las inferencias y conclusiones finales se obtendrán a partir de estos datos. Una forma 
común de ordenar datos es mediante tablas y gráficas, estos métodos permiten 
organizar y representar datos de tal forma que los aspectos sobresalientes de los mismos 
son rápidamente detectables. En ocasiones es posible establecer hipótesis tentativas 
sobre el comportamiento del fenómeno en estudio con la información obtenida de una 
gráfica o una tabla. 
Las gráficas son representaciones visuales de los datos que permiten al analista 
identificar de manera rápida patrones de comportamiento de las variables en estudio. 
Existen muchos tipos de gráficas, la eleccióndependerá del tipo de datos y del concepto 
que se quiera representar. 
Gráficas para representar datos cualitativos 
Diagramas de pastel: muestran la cantidad de datos que pertenecen a cada categoría 
como una parte proporcional de un círculo. 
Gráficas de barras: muestran la cantidad de datos que pertenecen a cada categoría 
como áreas rectangulares de tamaño proporcional. 
Diagramas de pareto: son gráficas de barras que distinguen la categoría más numerosa 
de la menos numerosa. 
Gráficas para representar datos cuantitativos 
Gráficas de puntos: representan únicamente una variable, cada punto de la gráfica 
representa un valor para esta variable. 
Histogramas de barras: gráfica de barras verticales sin espaciamiento entre ellas. Se 
utilizan dos ejes, el vertical representa la frecuencia de ocurrencia de la variable en 
estudio y el horizontal las clases en las que se agrupan los datos. 
Gráficas cartesianas: Se representan dos variables en un plano x, y. Estas gráficas son 
útiles para conocer la dependencia que existe entre las variables estudiadas. En el eje x 
se representa la variable independiente y en el eje y la variable dependiente. 
Sin importar de que tipo de gráfica o tabla se trate, para que estas sean útiles deben 
contener la siguiente información. 
• Título 
• Encabezado de columnas o ejes 
• Unidades de medida 
• Condiciones en las que se efectuaron las mediciones 
• Instrumento de medición utilizado 
• Fecha y nombre del analista. 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
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Contesta las siguientes preguntas antes de realizar la práctica: 
 
a) ¿Cuál de las bolitas piensas que llegará más rápido al fondo? 
b) ¿Cuál piensas que sea la relación entre la masa y el tiempo? 
 
 
 
 
Material 
 
Sustancias 
Probeta de 500 mL 
Plastilina 
Cronómetro 
Balanza granataria 
Regla 
Hojas milimétricas 
 
Agua de la llave 
 
 
Metodología: 
 
1. Fabrica 10 bolitas de plastilina de diferente masa y mide su diámetro. Registra 
tus datos de la siguiente manera: 
 
 
Bolita 
 
 
Masa (g) 
 
Diámetro (cm) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
9 
10 
 
 
2. Prepara una probeta de 500 mL con agua corriente hasta la marca. 
 
3. Cada una de las bolitas, déjala caer, desde la marca del volumen hasta el 
fondo, y registra el tiempo desde que la dejas caer hasta el momento en que llega 
al fondo de la probeta. Registra tus datos de la siguiente manera: 
 
 
 
 
 
 
 
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 Bolita Masa (g) Diámetro (cm) Tiempo (s) 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
8 
9 
10 
 
4. En una hoja milimétrica elabora una gráfica de masa vs. tiempo: 
 
Masa 
 
 
 
 
 
 
 Tiempo 
Cuestionario: 
 
1. ¿Qué bolita cae más rápido? 
 
2. Lo resultados están de acuerdo con lo que se había pensado. ¿Qué 
factores es necesario considerar en el experimento? 
 
3. De acuerdo con la definición de empuje, los resultados apoyan la teoría o 
no. 
 
4. De acuerdo con la gráfica, ¿cuál es la relación entre la masa y el tiempo? 
 
5. La elaboración de una tabla y de una gráfica piensas que ¿facilita la 
interpretación de la relación de dos variables? ¿por qué? 
 
Bibliografía: 
 
1) Gil, I.S., Zárate de Lara, G.P. (1997). Métodos estadísticos. Un enfoque 
interdisciplinario. Trillas, México. 
2) Johnson, R. Kuby, P. (1999). Estadística elemental. Lo esencial. 
Thomson editores, México. 
3) Montiel, T. A.M. et al. (1997). Elementos básicos de estadística 
económica y empresarial. Prentice may, Madrid. 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
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Evaluación 
 
Para comprobar que se cumple con las especificaciones para registra y graficar 
adecuadamente datos experimentales, llenar la siguiente lista de cotejo y al final, 
emitir las recomendaciones que se consideren pertinentes. 
 
 sí no 
1.- ¿Registra datos de forma limpia y ordenada? 
2.- ¿Elige la escala de los ejes de la gráfica de forma 
congruente con los datos? 
 
3.- ¿Pone unidades en los ejes de la gráfica? 
4.- ¿Ubica adecuadamente un punto en la gráfica? 
5.- ¿Coloca un título a la gráfica? 
6.- ¿El título es representativo del tema de la gráfica? 
 
 
7.- ¿Encuentra relaciones entre los datos graficados? 
 
 
8.- ¿Elabora conclusiones adecuadas basándose en los 
datos graficados? 
 
9.- ¿El tamaño de la gráfica es adecuado al tamaño 
proporcional del papel? 
 
 
Recomendaciones:_________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
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Práctica No. 4 
Sistema Internacional de Unidades. Conversión de Unidades 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Conozca el sistema internacional de unidades y su importancia en el trabajo 
de laboratorio. 
• Realice conversiones de unidades del sistema inglés al sistema 
internacional de unidades y viceversa. 
• Escriba correctamente las unidades con sus respectivos múltiplos y 
submúltiplos. 
Fundamento: 
La humanidad ha contado, medido y pesado durante siglos; sin embargo, no 
existía homogeneidad en las unidades hasta 1960, año en el que se crea el 
Sistema Internacional de Unidades (SI). Este sistema agrupa las unidades, en 
forma coherente y homogénea, teniendo como base las unidades fundamentales: 
 
Tabla No. 1. Unidades fundamentales del SIU 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acuerdo con la norma oficial mexicana NOM-008-SCFI-2002, en la República 
Mexicana es obligatorio usar este sistema. Es importante resaltar que todos los 
símbolos de unidades se deben escribir con minúsculas en singular y sin punto; 
por ejemplo: metros (m), segundos (s). Excepto los que sean nombre propio, que 
se escriben con mayúsculas, en singular y sin punto; por ejemplo: Amperes (A), 
Joules (J). 
 
Cuando existen cantidades muy grandes (múltiplos) o muy pequeñas 
(submúltiplos) con respecto a la unidad básica se utilizan prefijos que vuelven más 
práctica la escritura de las magnitudes. En la tabla 2 se muestran los prefijos más 
comunes. Por ejemplo la distancia del Sol a la Tierra es de 149 Gm (149 000 000 
000 m), el espesor de una página es de 40 μm ( 0.000 040 m). 
Unidad fundamental Magnitud de medida Símbolo 
metro longitud m 
kilogramo masa kg 
segundo tiempo s 
Ampere intensidad de corriente A 
Kelvin temperatura K 
candela intensidad luminosa cd 
mol cantidad de sustancia mol 
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Tabla No. 2. Escala de valores del sistema internacional 
Sím-
bolo Nombre 
Valor en 
potencia de 10 Valor en unidades 
Valor en 
palabras 
E Exa 1 x 10 18 1 000 000 000 000 000 000 trillón 
P Peta 1 x 10 15 1 000 000 000 000 000 mil billones 
T Tera 1 x 10 12 1 000 000 000 000 billón 
G Giga 1 x 10 9 1 000 000 000 mil millones 
M Mega 1 x 10 6 1 000 000 millón 
k kilo 1 x 10 3 1 000 mil 
h hecto 1 x 10 2 100 cien 
da deca 1 x 10 1 10 diez 
1 UNIDAD 1 x 10 0 1 la unidad 
d deci 1 x 10 -1 0.1 décima 
c centi 1 x 10 -2 0.01 centésima 
m mili 1 x 10 -3 0.001 milésima 
μ micro 1 x 10 -6 0.000 001 millonésima 
n nano 1 x 10 -9 0.000 000 001 mil millonésima 
p pico 1 x 10 -12 0.000 000 000 001 billonésima 
f femto 1 x 10 -15 0.000 000 000 000 001 mil billonésima 
a atto 1 x 10 -18 0.000 000 000 000 000 001 trillonésima 
 
Para realizar conversiones del sistema inglés al SI es conveniente recordar 
algunas equivalencias: 
 1 libra (lb) = 0.454 kg 
 1 pulgada (in) = 2.54 cm 
 1 pie (ft) = 12 pulgadas = 0.304 m 
 1 yarda (yd) = 3 pies = 0.9144 m 
 1 galón (gal)= 3.784 L 
 °F = (°C )(1.8) + 32 
 1 milla = 1.609 km 
 
Para simplificar la conversión de unidades, se usa el método de factor unitario o 
análisis dimensional. 
 Cantidad deseada = cantidad dada x factor unitario 
El factor unitario es la relación que hay entre las unidades, por ejemplo: 
 
 1 m ó 100 cm 
 100 cm 1 m 
 
y se debe de escribir de tal modo que las unidades deseadas se cancelen al 
efectuar la multiplicación, en ocasiones se requiere de ocupar dos o más factores 
unitarios. 
Por ejemplo: Convertir 5 kg a lb 
5 kg x 1 lb = 11.013 lb 
 0.454 kg 
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Material 
Hoja con ejercicios 
Calculadora 
Tablas de conversión 
 
 
Actividades: 
1. La banca de un laboratorio mide exactamente 3 yardas de largo ¿cuántos 
metros son? 
Lo que queremos es convertir 3 yardas a metros, usemos el método de factor 
unitario: 
3 yd x 3 ft x 12 in x 2.54 cm x 1 m = 2.743 m 
 1 yd 1 ft 1 in 100 cm 
 
2. Se desea llenar un tanque de automóvil con 15 galones de gasolina, 
¿cuántos litros son? 
 
 
 
 
 
 
3. Una ampolleta de medicamento indica un contenido de 430 miligramos ¿a 
cuántas libras equivale? 
 
 
 
 
 
 
4. Un manual en inglés indica que se deben de disolver 1 x 10-5 lb de NaOH 
en 0.25 galones de agua destilada, ¿Cuántos gramos de NaOH y cuántos 
mililitros de agua necesitas? 
 
 
 
 
 
5. La velocidad máxima a la que se puede manejar un automóvil es de 80 
millas por hora, ¿a que velocidad en km/hr corresponde?, ¿y en m/s? 
 
 
 
 
 
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6. Las instrucciones para preparar una pizza indica que se debe hornear 10 
minutos a 425 °F, pero el marcador del horno está en °C ¿a cuántos °C 
debo de poner el horno? 
 
 
 
 
Completa la siguiente tabla 
Cantidad Unidades 
cien microgramos 100 μm 
 1 mL 
cinco picosegundos 
 5 mA 
seiscientos nanómetros 
 5 Gm 
nueve decacandelas 
 20 Eg 
veinticinco megaKelvin 
 
Bibliografía: 
1) Garritz, A.; Chamizo, J.A. (2000). Tú y la química. Addison-Wesley 
Iberoamericana, México. 
2) Higuera, X. (1995). Aprenda, enseñe fácil con el manual Simbolismo 
Internacional de Unidades. México. 
3) Murphy, J.; Smoot, R. Física. (1988) .Principios y problemas. CECSA, 
México. 
4) NOM-008-SCFI-2002 
5) Sherman, A. et all. (1999). Conceptos básicos de Química. CECSA. México. 
 
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Práctica No. 5 
 
Señales de seguridad 
Propósitos: 
 Que el alumno: 
• Identifique las principales señales de prevención civil usadas en el 
laboratorio de la Opción Técnica. 
• Identifique los riesgos en el laboratorio que pueden ser minimizados 
mediante el uso de señales de protección civil. 
• Elabore señales de protección civil para el laboratorio de la Opción Técnica. 
 
Fundamento: 
Las señales de protección civil son una forma de favorecer la seguridad de las 
personas en diferentes lugares. Para cumplir su función estas deben ser claras y 
sencillas, de manera que cualquier persona pueda entenderlas. Una forma de 
lograr lo anterior es usando el mínimo texto posible e imágenes significativamente 
relacionadas con el mensaje que se quiere enviar. Para favorecer su efectividad 
deben ser colocadas en lugares estratégicos y en cantidades suficientes. Las 
señales se clasifican de la siguiente forma: 
Informativas: se utilizan para guiar a los usuarios y proporcionarles 
recomendaciones a seguir. 
Preventivas: su objetivo es advertir al usuario de la existencia y naturaleza de un 
riesgo. 
Restrictivas: tienen como objeto indicar las acciones que no se deben ejecutar. 
Obligatorias: se usan para imponer la ejecución de una acción determinada, a 
partir del lugar en donde se encuentra la señal y el momento de visualizarla. 
Las señales de seguridad contienen tres elementos fundamentales: 
Color de seguridad: cuya finalidad es indicar la presencia de peligro, 
proporcionar información, o bien prohibir o indicar una acción a seguir. 
Color de contraste: se utiliza para resaltar el color de seguridad. 
Símbolo: representación gráfica de un concepto definido, 
Las especificaciones para elaborar señales y avisos están contenidas en las 
Normas Mexicanas NMX-026 y NMX-027. En la tabla No. 1 se presentan las 
especificaciones pertinentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
18 
Tabla No. 1. Tipos de señales de seguridad 
Tipo Forma Color de 
seguridad 
Color de 
contraste 
Ejemplo 
Prohibición 
Redonda con 
una línea 
diagonal 
Rojo Blanco 
 
 
 
 
Obligación 
 
Redonda 
 Azul Blanco 
 
Preventivas 
 
Triangular 
 
 
Amarillo 
Negro o 
magenta 
 
 
Informativas 
Cuadrada, 
rectangular 
 
 
Verde Blanco 
 
 
Fuente: Norma oficial mexicana NOM-026-stps-1998, colores y señales de seguridad e 
higiene e identificación de riesgos por fluidos conducidos en tuberías. 
 
Material 
Cartulina blanca, amarilla, verde, azul, y 
roja 
Plumones negros y de colores 
Tijeras 
Regla 
Maskin tape 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
19 
Metodología: 
1. Realiza una inspección en el laboratorio para identificar las señales que 
existen. 
2. Identifica los sitios, objetos y situaciones que pueden representar un riesgo 
para los usuarios o que requieran ser señaladas con un aviso. 
3. Elabora las señales necesarias de acuerdo a las especificaciones 
anteriores. 
4. Colócalas en los lugares donde son necesarias. 
 
Bibliografía: 
 
1) Coordinación de seguridad, prevención de riesgos y protección civil (1988). 
Manual de seguridad para los laboratorios de la Facultad de Química. 
Facultad de Química, UNAM. 
2) Dirección General de Protección Civil. (2000). Cuadernos de protección 
Civil.. 
3) Norma Oficial Mexicana NOM -026-Stps-1998, colores y señales de 
seguridad e higiene, e identificación de riesgos por fluidos conducidos en 
tuberías. 
4) Señalización. http://www.pd.astro.it/TNG/safety/dodici-esp.html. 
 
http://www.pd.astro.it/TNG/safety/dodici-esp.html
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
20 
Práctica No. 6 
 
Hojas de seguridad 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Identifique las partes que conforman una hoja de seguridad de reactivos 
químicos. 
• Elabore hojas de seguridad de los reactivos de uso más común en el 
laboratorio de la Opción Técnica. 
• Evalúe la utilidad e importancia de las hojas de seguridad para su trabajo 
en el laboratorio. 
• Desarrolle habilidad en la consulta e interpretación de la información 
contenida en una hoja de seguridad. 
 
Fundamento: 
Las hojas de seguridad se elaboran para cada sustancia química. Contienen 
información importante sobre las propiedades químicas, físicas y termodinámicas, 
niveles de toxicidad, precauciones en el manejo, riesgos inherentes a la 
manipulación y almacenamiento, acciones de emergencia en caso de accidente, 
primeros auxilios, transporte y empaque. 
 
El objetivo de las hojas de seguridad es proporcionar información suficiente a los 
usuarios de las diferentes sustancias químicas para evaluar los riesgos y diseñar 
formas adecuadas para manipular, disponer y tratar las sustancias y residuos 
resultantes. 
 
A continuación se presenta un formato general de las hojas de seguridad 
elaboradas en la Facultad de Química de la UNAM y que se encuentran 
disponibles en los laboratorios de la Opción Técnica. 
 
NOMBRE DE LA SUSTANCIA QUÍMICA 
 
FÓRMULA: 
PESO MOLECULAR: 
COMPOSICIÓN: 
 
GENERALIDADES: Datos sobre sus aplicaciones industriales y comerciales más 
comunes, métodos de obtención, presentaciones en las que se puede encontrar y 
características generales sobre toxicidad y manejo adecuado. 
 
NÚMEROS DE IDENTIFICACIÓN: Son registros dados por diversos organismos 
que facilitan la caracterización e identificación de cada sustancia, así como los 
riesgos asociados a su transportación y almacenaje. 
CAS: Chemical Abstracts Service. Número asignado por Chemical Abstracts a la 
sustancia.UN: United Nations. Número asignado por la ONU a las sustancias químicas 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
21 
peligrosas, se utiliza internacionalmente en los transportes terrestres, ferroviarios y 
aéreos. 
NFPA: National Fire Protection Asociation 
NOM 114-STPS-1994: Clasificación mexicana parecida a la NFPA. 
HAZCHEM Code: Hazard Chemical Code. Código utilizado por el Servicio de 
Emergencias del Reino Unido para clasificar a las sustancias peligrosas 
transportadas por vía terrestre. 
STCC: Standard Transportation Commodity Code. 
RTEECS: Registry of Toxic Effects of Chemicals. 
NIOSH: National Institute of Occupational Safety and Health. 
NOOA: National Oceanic and Atmospheric Administration. 
IMDG Code: International Maritime Dangerous Code. 
ICAO: International Civil Aviation Organization. 
IATA: International Air Transportation Agency. 
EPA: Environment Protection Agency. 
EHS: Extremely Hazard Substance. 
SARA: Superfund Amendment Reauthorization Acta. 
CERCLA: Comprehensive Environmental Recovery Compensation Acta. 
SINÓNIMOS: Se anotan los nombres triviales más comunes para denominar a la 
sustancia. También se escriben los nombres en inglés y en alemán. 
 
PROPIEDADES FÍSICAS: 
Punto de ebullición: 
Punto de fusión: 
Densidad: 
Densidad de vapor: 
Solubilidad: 
 
PROPIEDADES QUÍMICAS: 
Productos de descomposición: 
Reacciones exotérmicas: 
Reacciones más comunes: 
 
NIVELES DE TOXICIDAD: 
 
MANEJO: 
Equipo de protección personal: 
 
RIESGOS: 
De fuego o explosión: 
Riesgos a la salud: 
• Inhalación 
• Contacto con los ojos 
• Contacto con la piel 
• Ingestión 
• Carcinogenicidad 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
22 
• Mutagenicidad 
• Peligros Reproductivos 
 
ACCIONES DE EMERGENCIA: 
Primeros auxilios: 
Control de Fuego 
Fugas o derrames 
Desechos 
 
ALMACENAMIENTO: 
 
REQUISITOS DE TRANSPORTE Y EMPAQUE 
 
Material Sustancias 
Formatos de Hojas de 
Seguridad 
Index Merck 
Manuales de Seguridad. 
Manual de Aldrich 
Manual de J.T.Baker. 
Etiquetas de reactivos. 
Bases de datos sobre 
propiedades de sustancias 
químicas en internet. 
Diccionario de Reactivos y 
Productos Químicos. 
Farmacopea de los Estados 
Unidos Mexicanos. 
HCl 
NaHCO3 
K2CrO4 
KI 
NaOH 
Na2SO4 
H2SO4 
BaSO4 
CaCl2 
HgCl2 
CoCl2 
CuSO4 
Pb(CH3COO)2 
AgNO3 
HgNO3 
Ca(NO3)2 
Mg(NO3)2 
Al (NO3)3 
Fe(NO3)2 
NH4OH 
K4Fe(CN) 
HNO3 
KOH 
Cloroformo 
Éter etílico 
Acetato de etilo 
Tetracloruro de carbono 
Etanol 
Acetona 
Ácido acético 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
23 
 
Metodología: 
1. Consulta las etiquetas de los frascos que contienen cada reactivo, The 
MercK Index, Diccionario de Reactivos y Productos Químicos, la 
Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos y el Manual de Seguridad 
de Sustancias Químicas y elabora un tríptico que contenga la siguiente 
información: nombre, fórmula, propiedades físicas, químicas y toxicológicas, 
equipo de seguridad, incompatibilidad química, manejo de desechos y 
primeros auxilios. 
2. Consulta la ficha de seguridad del Hidróxido de sodio y contesta las 
siguientes preguntas: 
a) ¿Cuál es el nombre común del Hidróxido de sodio?. 
b) ¿Cuál es la fórmula química del Hidróxido de sodio? 
c) Si quisieras preparar una disolución de Hidróxido de sodio en agua 
¿qué precauciones debes tener al pesar, disolver y almacenar la 
solución? 
d) Si durante la preparación de la solución de Hidróxido de sodio, tu piel 
estuvo en contacto con la sustancia ¿qué primeros auxilios 
aplicarías? 
e) Describe una forma segura de desechar los residuos de Hidróxido de 
sodio al drenaje. 
f) El Hidróxido de sodio es una sustancia higroscópica ¿qué significa 
este término? 
 
 
Bibliografía: 
 
1) Coordinación de seguridad, prevención de riesgos y protección civil (1988). 
Manual de seguridad para los laboratorios de la Facultad de Química. 
Facultad de Química, UNAM. 
2) Dirección General de Protección Civil. (2000). Cuadernos de protección 
Civil. 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
24 
Práctica No. 7 
 
Rombos de seguridad 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Identifique e interprete las partes que conforman los rombos de 
seguridad. 
• Analice la información contenida en los rombos de seguridad y la aplique 
en el manejo adecuado de las sustancias químicas 
• Elabore los rombos de seguridad de las sustancias de uso más común 
en el laboratorio de la Opción Técnica. 
 
Fundamento: 
La National Fire Protection Asociation creó un rombo de colores para 
representar el riesgo de una sustancia química ante un siniestro. Los rombos de 
seguridad son señales gráficas que indican el riesgo a la salud, inflamabilidad y 
reactividad de una sustancia química, así como las principales medidas para 
una manipulación correcta. 
 
Los rombos de seguridad están constituidos por cuatro zonas codificadas con 
colores y números. Se utiliza una escala de 0 a 4. Los colores del rombo son 
azul para el riego a la salud, rojo para riesgo de inflamabilidad, amarillo para 
riesgo de reactividad y blanco para riesgos especiales. En este espacio se 
colocan abreviaturas como oxi (oxidante), áci (ácidos), las medidas y equipo de 
seguridad que se requieren. 
 
En la siguiente figura se muestra un esquema general de un rombo de 
seguridad. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fuente: 
 www.inspeccion.com.mx/senal_cartel_sistema_riesgos Septiembre de 2005. 
http://www.inspeccion.com.mx/senal_cartel_sistema_riesgos
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
25 
 
El código de colores y números utilizado tiene el siguiente significado. 
 
 Color Azul Rojo Amarillo 
Riesgo Salud Inflamabilidad Reactividad 
No. 
0 Sin riesgo No inflamable Estable 
1 Ligeramente peligroso A más de95 °C 
Inestable si se 
calienta o se 
aumenta la presión 
2 Peligroso A menos de 93 °C Cambio químico sin estallar 
3 Peligro extremo A menos de 38 °C 
Detona con calor o 
golpe 
4 Mortal A menor de 38°C 
Detona a 
temperatura y 
presión ambiente 
 
La NOM-114-STPS-1994 contiene la información necesaria para la elaboración 
de los rombos de seguridad considerando los parámetros para determinar el 
grado de riesgo. 
 
Material Sustancias 
Etiquetas 
Plumones de colores 
Formatos de Hojas de 
Seguridad 
Index Merck 
Manuales de Seguridad. 
Manual de Aldrich 
Manual de J.T.Baker. 
Etiquetas de reactivos. 
Bases de datos sobre 
propiedades de sustancias 
químicas en internet. 
Diccionario de Reactivos y 
Productos Químicos. 
Farmacopea de los Estados 
Unidos Mexicanos. 
HCl 
NaHCO3 
K2CrO4 
KI 
NaOH 
Na2SO4 
H2SO4 
BaSO4 
CaCl2 
HgCl2 
CoCl2 
CuSO4 
Pb(CH3COO)2 
AgNO3 
HgNO3 
Ca(NO3)2 
Mg(NO3)2 
Al (NO3)3 
Fe(NO3)2 
NH4OH 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
26 
Material Sustancias 
K4Fe(CN) 6 
HNO3 
KOH 
Cloroformo 
Éter etílico 
Acetato de etilo 
Tetracloruro de carbono 
Etanol 
Acetona 
Ácido acético 
 
 
Metodología: 
 
1. Investiga en las hojas de seguridad de reactivos, diccionarios y manuales 
la información correspondiente a riesgo a la salud, inflamabilidad y 
reactividad. Anota en la tabla la información recabada. 
2. Compara la información recabada con la tabla de significados de colores 
y números reportada arriba. 
3. Elabora el rombo de seguridad correspondiente a cada reactivo. 
4. Busca el reactivo en el almacén y pega el rombo de seguridad. 
 
Resultados: 
 
Información para elaborar rombos de seguridad 
 
Sustancia Riesgo a la 
salud 
Inflamabilidad Reactividad Otras 
características 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografía: 
 
1) Ávila Zárraga y otros. (2001). Química Orgánica Experimentos con 
Enfoque ecológico, UNAM, México. 
2) Coordinación de seguridad, prevención de riesgos y protección civil 
(1988). Manual de seguridad para los laboratorios de la Facultad de 
Química. Facultad de Química, UNAM. 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
27 
Práctica No. 8 
 
Equipo de seguridad 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Conozca el equipo básicode protección personal y del laboratorio. 
• Utilice adecuadamente el equipo de protección para prevenir riesgos. 
 
Fundamento: 
El equipo de protección personal no elimina completamente el riesgo, su 
función es establecer una barrera defensiva. Para que esto suceda es 
indispensable que siempre se encuentre en buen estado, no interfiera con la 
visibilidad o movilidad del usuario y que su uso continuo no lo canse. 
 
Existe equipo protector para las diferentes partes del cuerpo: 
• Ojos y rostro: lentes de seguridad, careta y protecciones laterales. Su 
función es evitar salpicaduras, partículas calientes o sólidos proyectados 
a gran velocidad. Nunca se deben usar lentes de contacto cuando se 
trabaje en el laboratorio, ya que la concentración de vapores puede 
dañar el lente y causar daño al ojo. 
• Vías respiratorias: mascarillas, Son dispositivos especiales que 
contienen partículas o vapores que contaminan el medio ambiente. 
• Extremidades (Manos, pies y piernas): guantes, zapatos de seguridad y 
botas. Para que este equipo realmente pueda proteger, se debe tener en 
cuenta el material del que está hecho, el grosor, la medida y la textura, 
entre otras características. Algunos materiales comunes son la carnaza y 
el Kevlar, que protegen contra cortaduras y abrasión. La fibra de vidrio y 
el asbesto son resistentes a temperaturas extremas. 
• Tronco: batas y delantales. La bata de algodón es la más recomendable 
por su resistencia al ataque de reactivos químicos, debe ser de manga 
larga y de un largo superior al de la ropa común. 
 
De igual manera existe equipo de protección que se encuentra instalado en 
el laboratorio, a continuación se describe. 
• Extintores: los más comunes son los portátiles y existen diferentes tipos 
de acuerdo a la sustancia extintora del fuego. 
 Agua: existen 2 tipos, los que proyectan agua a presión y los de 
agua pulverizada. Son útiles en la extinción de fuegos tipo A, que 
se caracterizan por que el combustible es una sustancia orgánica 
que deja cenizas por ejemplo madera, papel, textiles. 
 CO2: sofocan el fuego debido a que el CO2 desplaza el oxígeno. 
Son útiles en el combate de fuegos tipo C, causados por cortos en 
aparatos eléctricos y electrónicos. 
 Polvo químico seco: a base de bicarbonato de sodio o potasio, 
útiles en el combate de fuegos tipo B que se deben a líquidos 
volátiles y inflamables como el alcohol, acetona y benceno entre 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
28 
 otros. No son recomendables en el caso de incendios que 
involucren aparatos eléctricos y electrónicos debido a que los 
dañan. 
• Mantas de seguridad: Las mantas se utilizan para envolver a las 
personas y sofocar las ropas en llamas, están fabricadas en materiales 
no combustibles como la fibra de vidrio y el asbesto. 
• Regadera: Las regaderas de seguridad proporcionan un medio efectivo 
de tratamiento cuando se producen salpicaduras o derrames de 
sustancias químicas sobre la piel y la ropa. Deben estar situadas siempre 
lejos de los paneles eléctricos o los enchufes y deberán tener sistemas 
de desagüe apropiados. 
• Lava ojos: proporcionan un método efectivo de tratamiento en caso de 
que alguna sustancia química entre en contacto con los ojos . Se debe 
poder acceder a los lavaojos con facilidad, estar claramente señalizados 
y a cortas distancias de los puestos de trabajo en el laboratorio. 
• Campanas: Las campanas extractoras capturan, contienen y expulsan 
las emisiones generadas por sustancias químicas peligrosas. En 
general, es aconsejable realizar todos los experimentos químicos 
que involucren líquidos volátiles o sustancias peligrosas en una campana 
extractora. 
• Salidas de emergencia: Las salidas de emergencia son puertas que 
comunican el laboratorio con el exterior. Se utilizan en caso de 
emergencia, sirven para abandonar el edificio de una forma rápida y 
segura. Las salidas de emergencia deben estar señalizadas con luces y 
su localización debe ser fácil. Nunca debe ser tapada con cajas o 
utensilios que obstruyen el paso. 
 
Material 
Muñeco para vestir 
Tijeras. 
Dibujo con instalaciones de 
laboratorio. 
Metodología: 
1. A continuación encontrarás una plantilla de un muñeco y el equipo de 
protección más común, recórtalos y vístelo. 
2. Encontraras un dibujo con las instalaciones de laboratorio incompletas, 
recorta las figuras faltantes y ponlas en el lugar correspondiente. 
3. Discute con tus compañeros el uso correcto de cada equipo. 
 
Bibliografía: 
1) Ávila Zárraga y otros. (2001). Química Orgánica Experimentos con 
Enfoque ecológico, UNAM, México. 
2) Banobras (1988). Prevención y Preparación de la respuesta en caso 
de accidentes químicos en México y en el mundo. Serie Monografías, 
México. 
3) Coordinación de seguridad, prevención de riesgos y protección civil 
(1988). Manual de seguridad para los laboratorio de la Facultad de 
Química. Facultad de Química, UNAM. 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
29 
 
 
Elaborado por el profesor Jorge Lobato Rivera
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
30 
Evaluación 
Prácticas No. 5, 6, 7 y 8. Señales de Seguridad, Hojas de Seguridad, 
Rombos de Seguridad y Equipo de Seguridad. 
Para comprobar que se cumple con lo indicado en las prácticas mencionadas, 
llenar la siguiente lista de cotejo y al final, emitir las recomendaciones que se 
consideren pertinentes. 
 sí no 
1.- ¿El reglamento de seguridad se encuentra en 
lugar visible? 
 
2.- ¿El alumno que se encuentran en el laboratorio 
usa el equipo de seguridad adecuado a la práctica 
que realizan? 
 
3.- ¿Se encuentran identificadas las áreas de los 
equipos de seguridad? 
 
4.- ¿Las áreas de los equipos de seguridad se 
encuentran despejadas? 
 
5.- ¿Los extinguidores cuentan con etiqueta de 
verificación actualizada? 
 
6.- ¿Las salidas de emergencia se encuentran 
identificadas? 
 
7.- ¿Las salidas de emergencia se encuentran 
despejadas? 
 
8.- ¿Las hojas de seguridad se encuentran 
disponibles para quien trabaja en el laboratorio? 
 
9.- ¿Están identificadas las tuberías de acuerdo al 
código de colores? 
 
10.- ¿Cuentan los reactivos con rombos de 
seguridad? 
 
 
11.- ¿Hay señales de seguridad en el laboratorio? 
 
 
 
 
Recomendaciones 
________________________________________________________________
________________________________________________________________ 
________________________________________________________________
________________________________________________________________ 
________________________________________________________________
________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
31 
Práctica No. 9 
 
Elaboración de un Botiquín 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Elabore o actualice un botiquín de uso frecuente en el Laboratorio. 
• Identifique los principales riesgos en el laboratorio. 
• Utilice adecuadamente el botiquín del laboratorio. 
Fundamento: 
En los centros de trabajo se debe contar con botiquín de primeros auxilios, con 
instructivo para su uso y con materiales para atender: 
• Quemaduras. 
• Cortaduras. 
• Fracturas. 
• Picaduras o mordeduras de animales. 
Los botiquines deberán estar provistos como mínimo de los siguientes 
materiales: 
• 1 envase de agua oxigenada 
• Gasas Estériles. 
• Jabón. 
• 1 envase de pomada para quemaduras 
• 1 envase de gasas estériles de 20x20 
• 4 vendas (2 vendas de 5x5 y 2 vendas de lO x 1O) 
• 1 torniquete o goma para hacer compresión 
• 2 guantes estériles 
• 1 pinzas y 1 tijeras 
• 1 envase de pomada antiinflamatoria 
• 1 envase de analgésico paracetamol 
• 1 envase de ácido acetilsalicílico 
• Antisépticos (yodo, alcohol) 
• Termómetro. 
Metodología: 
1. Investigar la función de cada una de las sustancias que se encuentran 
mencionadas en el botiquín. 
2. Por equipo, revisar los manuales de las prácticas de laboratorio que se 
llevarán a cabo duranteel curso de la Opción Técnica. Identificar los riesgos 
generales que se corren por el uso de equipos, instalaciones, reactivos, etc. 
en cada unidad temática. 
3. Con la información obtenida en el punto anterior, construir una tabla. 
4. De acuerdo a la información anterior sugerir el contenido del botiquín para 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
32 
que este sea útil en cualquiera de las prácticas que se realizarán. 
5. Escribir la lista de materiales contenidos en el botiquín. Pegar la lista a un 
lado del botiquín. 
6. Elaborar una lista de control de uso del botiquín que contenga la siguiente 
información: fecha de revisión, medicamentos existentes, fecha de 
caducidad, nombre de la persona que uso el botiquín, medicamento usado. 
Bibliografía 
1) http://www.ugr.es/~gabpca/botiquin.htm 
2) Norma oficial mexicana NOM-007-STPS-2000, actividades agricolas- 
instalaciones, maquinaria, equipo y herramientas- condiciones de seguridad. 
3) NOM-178-SSA1-1998 
Evaluación 
Para determinar si el botiquín cumple con lo especificado, llenar la siguiente 
lista de cotejo. 
 si No 
1. ¿El botiquín se encuentra en un lugar de fácil acceso? 
2. ¿Está identificado? 
3. ¿El botiquín no se encuentra cerrado con llave? 
4. ¿El botiquín cuenta con instructivo? 
5. ¿Cuenta con gasa, vendas, algodón, micropore? 
6. ¿Cuenta con alcohol, isodine, picrato (furasín)? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.ugr.es/~gabpca/botiquin.htm
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
33 
Práctica No. 10 
 
Manejo de reactivos en el Laboratorio 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Comprenda los conceptos de inflamabilidad, corrosividad y reactividad de 
algunas sustancias de uso común en el laboratorio de la Opción Técnico 
Auxiliar Laboratorista Químico. 
• Infiera las norma y el equipo de seguridad para manejar los reactivos de 
uso común en el laboratorio de la Opción Técnico Auxiliar Laboratorista 
Químico. 
 Fundamento: 
Los reactivos inflamables son líquidos que tiene un punto de inflamación 
(temperatura a la cual comienzan a combustionarse) inferior a 60°C, o sólidos 
que pueden provocar fuego por fricción, absorción de humedad o cambios 
químicos espontáneos (a 25°C y a 1atmósfera). Puede también tratarse de 
gases comprimidos inflamables o agentes oxidantes que estimulan la 
combustión. 
 
Las sustancias corrosivas son aquellas que presentan en estado líquido o en 
solución acuosa un pH sobre la escala menor o igual a 2.0, o mayor o igual a 
12.5. Causan una visible destrucción o alteración irreversible en la piel humana 
en el lugar de contacto con ella. 
 
El término de reactividad se aplica a sustancias que presentan cualquiera de las 
siguientes propiedades a condiciones normales (25 °C y 1 atmósfera): 
- Se combinan o polimerizan violentamente sin detonación. 
- Cuando se ponen en contacto con agua reaccionan violentamente 
formando gases, vapores o humos. 
- Cuando se ponen en contacto con soluciones de pH; ácido (HCl 1.0 N) y 
básico (NaOH 1.0 N), reaccionan violentamente formando gases, 
vapores o humos. 
- Cuando contienen cianuros o sulfuros y se exponen a condiciones de pH 
entre 2.0 y 12.5 pueden generar gases, vapores o humos tóxicos. 
- Son capaces de producir radicales libres. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
34 
Material Sustancias 
Cápsula de porcelana 
Espátulas 
Tubos de ensayo 
Pipetas graduadas 
Gradilla 
Lentes de seguridad 
Guantes de hule 
Bata de algodón 
Cerillos 
Franela 
Vidrio de reloj 
Trozos pequeños de pollo crudo o jamón 
Etiquetas 
 
Inflamabilidad. 
Tetracloruro de carbono 
Acetona 
Alcohol etílico 
Acetato de etilo 
Cloruro de metileno 
Reactividad: 
Sodio metálico 
Cobre metálico 
Aluminio metálico 
Zinc metálico 
Corrosividad: 
Ácido acético glacial 
Ácido sulfúrico concentrado 
Ácido clorhídrico 
Ácido nítrico concentrado 
Hidróxido de sodio (Lentejas) 
Hidróxido de amonio 
Agua destilada 
 
Metodología: 
Resolver el siguiente ejercicio consultando las hojas de seguridad de cada unos 
de los grupos de sustancias que se enlistan a continuación: sacarosa, cloruro 
de sodio, carbonato de sodio, ácido sulfúrico concentrado, ácido nítrico 
concentrado, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, sodio metálico, hexano, 
acetato de etilo y éter etílico. 
Relacionar las siguientes columnas: 
 
 
Grupo de sustancias 
 
Equipo de seguridad 
 
I. Sacarosa, cloruro de sodio y 
carbonato de sodio. 
( ) Lentes de seguridad, bata de 
algodón, guantes, campana de 
extracción, eliminar fuentes de 
ignición. 
II. Hexano, acetato de etilo y éter 
etílico. 
( ) Lentes de seguridad, bata de 
algodón, guantes, campana de 
extracción. 
III. Ácido sulfúrico concentrado, ácido 
nítrico fumante y ácido clorhídrico. 
( ) Lentes de seguridad y bata de 
algodón. 
IV. Hidróxido de sodio y sodio 
metálico. 
( ) Lentes de seguridad, bata de 
algodón, guantes y material 
perfectamente seco. 
 
Una vez resuelto de forma correcta el ejercicio proceder a realizar la práctica. 
En cada caso elegir el equipo de seguridad necesario para manejar los 
reactivos al realizar cada prueba. 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
35 
Prueba de Inflamabilidad 
1. Colocar 5 gotas de alcohol etílico en una cápsula de porcelana. 
2. Acercar un cerillo encendido cerca de la superficie del líquido. 
3. Espera unos segundos antes de retirar el cerillo. En caso de que el 
líquido se inflame colocarle un vidrio de reloj sobre la cápsula de 
porcelana hasta que se apague el líquido. 
4. Repetir las instrucciones de los pasos 1 al 3 para cada una de las 
siguientes sustancias: .Tetracloruro de carbono, acetona, acetato de etilo 
y cloruro de metileno. 
5. Registrar lo que ocurre en cada caso. 
 
Prueba de Corrosividad 
Colocar en una gradilla 6 tubos de ensayo etiquetados con los nombres de cada 
reactivo correspondiente a esta prueba.: Ácido acético glacial, Ácido sulfúrico 
concentrado, Ácido clorhídrico, Ácido nítrico concentrado, Hidróxido de sodio 
(Lentejas) 
Hidróxido de amonio, Agua destilada. 
6. En cada tubo de ensayo agregar 2 mL de cada una de las sustancias 
anteriores. En el caso del hidróxido de sodio coloca 3 o 4 lentejas 
7. Adiciona posteriormente un trozo de pollo o jamón a cada tubo. 
8. A los 5 minutos de haber adicionado el pollo o jamón, observar y registrar 
lo que ocurre en cada caso. 5 minutos después repetir la observación. 
Prueba de Reactividad 
9. En una gradilla colocar 4 tubos de ensayo etiquetados con el nombre de 
cada sustancia: sodio metálico, cobre metálico, aluminio metálico, zinc 
metálico. 
10. Adicionar 2 mL de agua a cada tubo. 
11. Enseguida agregar a cada tubo de ensayo un trozo de cada metal. 
12. Registrar en cada caso lo que ocurre. 
13. En una gradilla colocar 3 tubos de ensayo etiquetados con el nombre de 
las siguientes sustancias: ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido 
clorhídrico. 
14. Colocar en cada tubo de ensayo 1 mL de cada sustancia. 
15. Agregar 1 mL de agua a cada tubo. 
16. Registrar en cada caso lo que ocurre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
36 
Resultados: 
 
Prueba de inflamabilidad 
 
 
Sustancia 
 
 
Observaciones 
 
Inflamabilidad 
 
Sí No 
 
 
 
 
 
 
Prueba de corrosividad 
 
 
Sustancia 
 
 
Observaciones 
 
Corrosivo 
Si No 
 
 
 
 
 
 
Prueba de reactividad 
 
 
Sustancia 
 
 
Observaciones 
 
Reactivo 
Si No 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
37 
Conclusión 
 
Llenar la siguiente tabla y registrar las observaciones: 
 
 
Reactivo 
 
Hay que manejarlo con el siguiente 
equipo de seguridad 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografía: 
 
1) Manual de seguridad para los laboratorios de la Facultad de Química. 
Coordinación de seguridad, prevención de riesgos y protección civil. México, 
México, Facultad de Química, UNAM, 1988. 
2) Merc &Co. Inc. (1989). The Merck Index.USA. 
3) Norma Oficial Mexicana NOM-052-ECOL-1993, que establece las 
características de los residuos peligrosos, el listado de los mismos y los 
límites que hacen a un residuo peligroso por su toxicidad al ambiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
38 
Evaluación 
Para verificar que se trabaja en el laboratorio siguiendo la normatividad de 
seguridad, llenar la siguiente guía de observación para un compañero, además 
de llenar una para ti como auto evaluación y al final, comentar los resultados 
obtenidos en el grupo. 
 
Nombre del compañero : 
 
 
nunca rara vez 
frecuente-
mente siempre 
1.- Respeta el reglamento de 
seguridad 
 
2.- Usa equipo de protección 
personal 
 
3.- Consulta hojas de seguridad 
 
 
4.- Verifica que los reactivos tengan 
rombo de seguridad 
 
5.- Respeta las señales de 
seguridad 
 
6.- Maneja adecuadamente los 
residuos generados 
 
 
 
Tu nombre : 
 nunca 
rara 
vez 
frecuente-
mente siempre 
1.- Respeta el reglamento de 
seguridad 
 
2.- Usa equipo de protección 
personal 
 
3.- Consulta hojas de seguridad 
 
 
4.- Verifica que los reactivos tengan 
rombo de seguridad 
 
5.- Respeta las señales de 
seguridad 
 
6.- Maneja adecuadamente los 
residuos generados 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
39 
 
Práctica No. 11 
Determinación de la masa 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Reconozca la importancia que tienen la balanza analítica y granataria 
como herramientas indispensables en el laboratorio. 
• Identifique el funcionamiento, la correcta manipulación y cuidados que se 
deben tener con la balanza granataria y analítica. 
• Distinga los términos de masa y peso. 
• Diferencie los términos de precisión y exactitud 
 
Fundamento: 
El término masa se refiere a la propiedad por la cual los sistemas materiales 
tienden a oponerse a toda modificación de su movimiento o reposo, también 
indica la cantidad de materia que contiene un cuerpo, la cual no cambia sin 
importar el lugar donde esté. Peso es la fuerza con la que la masa es atraída 
por la gravedad de la Tierra o del lugar donde se encuentre y por lo tanto varía 
de un lugar a otro; peso = masa x gravedad. 
 
Las balanzas son instrumentos de medición que determina la masa. Son 
indispensables en el laboratorio para preparar soluciones, determinar residuos, 
etc. 
TIPO PRECISIÓN CAPACIDAD 
Granataria 0.1 g Hasta 600 g 
Analítica 0.0001 g Hasta 300 g 
 
Precisión, se maneja como la unidad mas pequeña que puede detectar un 
instrumento y a la capacidad de repetibilidad; exactitud se refiere a la obtención 
de resultados lo más cercanos a la realidad. 
 
Los cuidados que se deben de tener al hacer uso de estos equipos son: antes 
de realizar la medición verificar que el registro esté en ceros, en caso de no ser 
así realizar la tara o el ajuste necesario; nunca pesar directamente sobre el 
plato, siempre en papel glassin o vidrio de reloj; no sobrepasar la capacidad de 
la báscula, esta se puede ver en la etiqueta que pone el fabricante 
generalmente en un costado; mantener limpio el plato y limpiar inmediatamente 
cualquier derrame que pudiera ocurrir. Para la balanza analítica además se 
debe de considerar que la burbuja de nivel de la báscula se encuentre en el 
centro, que no haya vibración en el lugar donde este colocada la balanza y que 
las puertas de cristal estén cerradas. Para asegurarse que la balanza está 
funcionando adecuadamente es necesario que personal calificado realice una 
calibración con pesas estándar. 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
40 
 
 
 
 
 
 
 
 
Metodología: 
1. Pesar las diez tabletas de aspirina en la balanza granataria. Anota los 
resultados en la bitácora. 
2. Ahora pésalas en la balanza analítica. Anota los resultados en la 
bitácora. 
 
Resultados: 
1. Compara las masas determinadas en ambas balanzas y con el peso 
reportado por el fabricante. Di cuál balanza es más precisa. 
2. Explica en que puede afectar en un experimento el hecho de ocupar una 
balanza o la otra. 
 
Ejercicio 
1. Indica que balanza ocuparías para realizar las siguientes mediciones: 
1 g de azúcar para endulzar tu café ____________________ 
0.05 g de colorante para preparar un indicador ____________________ 
1 g de penicilina para dárselo a tu conejo enfermo____________________ 
 
Conclusiones: 
Una vez leída toda la práctica y antes de realizarla, escribe cuál es el problema 
a resolver. 
Bibliografía: 
1) Murphy, J.; Smoot, R. Física. (1988). Principios y problemas. CECSA, 
México,. 
2) Sherman, A et all. (1999). Conceptos básicos de Química. CECSA. 
México. 
 
 
 
 
 
Material Equipo 
Balanza granataria 
Balanza analítica 
Vidrio de reloj 
Papel glassin 
Brocha 
10 Tabletas de aspirina 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
41 
 
PRÁCTICA 11. Determinación de masa 
Para verificar que el alumno ocupe adecuadamente la balanza, llenar la 
siguiente lista de cotejo, todas se refieren al alumno: 
 Si No 
1. ¿Trae bata? 
2. ¿Nivela la balanza? 
3. ¿Verifica la limpieza de la balanza? 
4. ¿La enciende adecuadamente? 
5. ¿Sabe calibrar la balanza? 
6. ¿Coloca un contenedor adecuado para la sustancia que va a 
pesar? 
 
7. ¿Tara la balanza? 
8. En caso de ser sólida la sustancia, ¿ocupa la espátula para 
tomarla del frasco y pesarla? 
 
9. ¿Coloca la sustancia adecuadamente? 
10. En caso de usar la balanza analítica, ¿cierra las puertas antes 
de verificar la masa? 
 
11. ¿Mide la masa adecuadamente? 
12. ¿Registra la masa en la bitácora? 
13. ¿Retira el contenedor con la sustancia? 
14. ¿Coloca en ceros la balanza? 
15. ¿Apaga la balanza? 
16. ¿Limpia la balanza adecuadamente? 
17. ¿Limpia adecuadamente el área de trabajo? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
42 
 
Práctica No. 12 
 
Uso de hidrómetros 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Comprenda el concepto de densidad. 
• Determine la densidad en diferentes líquidos mediante el empleo de 
hidrómetros. 
 
Fundamento: 
Los hidrómetros son instrumentos basados en el principio de Arquímedes que 
dice: “Todo cuerpo que flota o se encuentra sumergido en el seno de un líquido, 
es empujado por una fuerza ascendente exactamente igual al peso del líquido 
que se desaloje”. Los hidrómetros pueden medir densidad o concentración 
porcentual de un sólido disuelto en un líquido. 
 
La densidad se define como la masa de una sustancia por unidad de volumen, 
expresada en g/mL o g/cc: 
 Densidad = masa 
 volumen 
La densidad es una propiedad intensiva; es decir que no depende de la 
cantidad de materia. A una temperatura de 3.98ºC y una presión de 1 atm, la 
masa de 1000 cc de agua es de 1000 g, resulta que la densidad del agua en 
estas condiciones, es de 1 g/cc. Los líquidos menos densos que el agua flotan 
sobre ella, por ejemplo el aceite; los más densos quedan debajo de ella, por 
ejemplo el tetracloruro de carbono. 
 
La densidad relativa o gravedad específica, se define como la densidad de una 
sustancia entre la densidad del agua, por lo tanto no tiene unidades. 
 
Densidad relativa = Densidad de la sustancia 
 Densidad del agua 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1. Forma incorrecta (izquierda) y forma correcta (derecha) de realizar la lectura de 
un densímetro. 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
43 
Los hidrómetros que miden la concentración porcentual se enlistan en la Tabla 
1, pueden ser utilizados en líquidos más densos o menos densos que el agua. 
Por ejemplo, los hidrómetros Baumé y Brix. Cuando el hidrómetro se introduce 
en un líquido apropiado, se sumergirá hasta una determinada marca de la 
escala, llamada “grado”. Si un hidrómetro Baumé (para líquidos más densos 
que el agua) se introduce en ácido sulfúrico concentrado, marcará 66º Baumé, 
que significa que en 100 mL de la muestra de ácido hay 66 mL de ácido 
sulfúrico y el resto es agua.En la misma forma si un hidrómetro Brix, se introduce en una solución acuosa 
azucarada (por ejemplo jarabes, jugos, etc.) y marca 20º Brix, significará que 
100 g de esa solución contienen 20 g de sacarosa y 80 g de agua. 
 
En el caso de los lactómetros, que sólo se utilizan para productos lácteos como 
leche y crema, la lectura que proporcione el lactómetro debe ser sustituida en la 
siguiente fórmula para conocer la densidad. 
 
1000
1 Lacturad += . 
 
 
 
La siguiente tabla presenta algunos tipos de hidrómetros, usos y escala más 
utilizados. 
 
Tabla 1. Tipos de Hidrómetros 
 
Hidrómetros Uso Escala Graduación 
Sacarímetros Miden la concentración de soluciones azucaradas. º Brix 
0-20º 
0-30º 
20-50º 
40-70º 
Salímetros 
Para determinar la 
gravedad específica de 
las sales. 
ºBe 
0-120º 
60ºF 
0-3º Be 
Pesa-Leches o 
Lactómetro Quevenne 
Para determinar la 
gravedad específica de la 
leche. 
Gravedad específica 
(S.G.) 
1.024 a 1037 de peso 
específico. 
Alcoholímetros 
Determinan los 
porcentajes de alcohol en 
volumen (escala Tralle) y 
escala Proff (50%), 
escala Tralle = escala 
Proff 
Tralle 
Proff 
Tralle 20-40 graduada 
o 100% en divisiones 
en 10 y la escala 
Proff de 100 en 
adelante. 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
44 
Material Sustancias 
 
Diferentes hidrómetros, sacarímetros, 
salímetros, alcoholímetros, etc. 
2 Probetas adecuadas según el tamaño 
de los hidrómetros. 
6 agitadores de vidrio 
1 probeta de 100 mL. 
 
 
 
Muestras de bebidas comerciales sin 
gas (refrescos, vino, leche, jugo, 
néctar, jarabe, etc) 
Agua destilada. 
Alcohol del 96 0 
 
Nota: Antes de iniciar la práctica se le recomienda al profesor revisar las 
escalas de los densímetros. 
 
Metodología: 
I. Uso de los hidrómetros. 
1. Colocar la muestra en una probeta de acuerdo al tamaño del hidrómetro. 
Sin llenar demasiado la probeta para evitar que se derrame al introducir 
el hidrómetro, procurando poner la cantidad suficiente de líquido que 
permita efectuar la lectura. 
2. Agitar con una varilla de vidrio la muestra para homogenizarla 
(temperatura y concentración). 
3. Introducir el hidrómetro que corresponda a la muestra utilizada, 
suavemente evitando que se golpe con las paredes y el fondo de la 
probeta. 
4. Girar suavemente el vástago del hidrómetro para separarlo de las 
paredes de la probeta. 
5. En cuanto el hidrómetro flote, realizar la lectura directamente en la 
escala y siguiendo la curvatura del menisco formado. 
6. Para evitar una lectura errónea dirigir la mirada en dirección 
perpendicular al vástago del hidrómetro. 
7. Registrar las lecturas en una tabla que debe contener título y 2 
columnas: nombre de la muestra, o: valor de densidad, % 0Brix, %de 
alcohol en volumen. 
8. Repetir el procedimiento con cada muestra utilizando el hidrómetro 
adecuado. 
 
 
Cuestionario. 
 
 
1.- Los siguientes cubos contienen el mismo volumen, si cada bola tiene el 
mismo peso, ¿cual cubo tendrá la mayor masa por unidad de volumen? 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
45 
 
 
 2.- ¿Como se le llama a la propiedad física que relaciona la masa y el 
volumen? 
 
 
 
 
 
3.- ¿Cómo determinarías experimentalmente la densidad de un sólido? 
 
 
 
 
 
 
 
Bibliografía: 
1) Carrillo Ch. M, González, M. R. M., et al (1998). Microescala. Química 
General. Manual de Laboratorio. Facultad de Química-UNAM, México. 
2) Hiscox, G.D. y Hopkins, A.A. (1979). Recetario industrial. Gustavo Gili, 
Barcelona. 
3) Perry, H. R., Green, W.D. (1998). Perry’s Chemical Engineers’ Handbook. 
Mc Graw Hill, Australia. 
4) http://www.mt.com/mt/resourcedetail/brochures.jsp?m=t&key=YzMjg4NjM1N
z 
5) http://www.pitt.edu/~n3lsk/densityproc.html 
6) http://www.metas.com.mx/guiametas/La-Guia-MetAs-04-07-Densidad.pdf 
7) http://www.nyu.edu/pages/mathmol/textbook/density.html 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Evaluación 
http://www.pitt.edu/~n3lsk/densityproc.html
http://www.metas.com.mx/guiametas/La-Guia-MetAs-04-07-Densidad.pdf
http://www.nyu.edu/pages/mathmol/textbook/density.html
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
46 
 
 
Práctica No. 12. Uso de hidrómetros 
Para comprobar que se lleven a cabo los pasos adecuados para el uso de los 
hidrómetros. El alumno: 
 
 
Sí No 
1.- ¿Conoce los diferentes tipos de hidrómetros que 
existen? 
 
2.- ¿Sabe para que se utiliza cada uno? 
3.- ¿Utiliza el hidrómetro adecuado para su muestra? 
4.- ¿Utiliza la cantidad apropiada de la muestra? 
5.- ¿Lo coloca adecuadamente en la probeta? 
6.- ¿Toma la lectura considerando el paralaje? 
7.- ¿Identifica la escala del hidrómetro? 
8.- ¿Escribe las lecturas adecuadamente en su bitácora? 
9.- ¿Una vez terminada la prueba limpia adecuadamente el 
hidrómetro? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
47 
Práctica No. 13 
 
Uso del picnómetro 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Comprenda el concepto de densidad relativa. 
• Utilice adecuadamente un picnómetro para determinar la densidad de un 
líquido. 
Fundamento: 
Para determinaciones precisas de la densidad o densidad relativa de un líquido, 
se utiliza un pequeño frasco llamado picnómetro o botella de densidad relativa. 
La densidad relativa de un material se define como la razón de su densidad a la 
densidad de algún material estándar, como el agua a una temperatura 
especifica. El procedimiento inicia pesando vacío el picnómetro, posteriormente 
se llena con el líquido al cual se le quiere determinar la densidad y se vuelve a 
pesar para determinar por diferencia la masa del líquido. Cada picnómetro está 
calibrado para un volumen específico y algunos tienen un termómetro para 
indicar la temperatura a la cual se determinó la densidad. Para calcular la 
densidad, la masa del líquido se divide entre su volumen. En la figura 1 se 
muestra un picnómetro con termómetro. 
 
 
Fig. No.1. Picnómetro con termómetro 
 
Material Sustancias 
 
1 Picnómetro 
1 Pipetas Pasteur o pipetas beral 
2 Vasos de precipitados de 100 
mL 
1 Balanza digital con precisión de 
0.01g 
Papel absorbente o servilletas. 
1 Vidrios de reloj chicos. 
1 Espátula de doble cuchara. 
1 vasos de precipitados de 50 mL 
1 matraces aforados de 100 mL. 
 
 
Sol. de NaCl 0.5, 1.0, 1.5, 2.0, 
2.5, 3.0,3.5 en % P/V. 
100mL de disolución de NaCl 
de concentración desconocida. 
(muestra problema) 
NaCl 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
48 
 
 
 
Metodología: 
I. Uso y calibración del picnómetro. 
a) Cada equipo preparara una solución de NaCl 
b) Para preparar las soluciones de NaCl % p/v, se pesan los gramos 
indicados en la tabla, y en el matraz aforado, se afora a 100 mL de 
agua. 
 
Solución 
%p/v 
Gramos a 
pesar 
0.5 0.5 
1.0 1.0 
1.5 1.5 
2.0 2.0 
2.5 2.5 
3.0 3.0 
3.5 3.5 
 
 
c) Determinación de densidad. 
 
1. Lavar el picnómetro dos veces con agua destilada, enjuagar con acetona 
o alcohol, dejarlo secar y pesarlo vacío. m del picnómetro seco= 
2. Llenar el picnómetro con la primera solución de cloruro de sodio 
utilizando la pipeta Pasteur o Beral, tener cuidado de introducirla hasta el 
fondo con objeto de que no queden burbujas de aire. 
3. Con una servilleta secar por fuera el picnómetro, pesar y registrar este 
dato. m de la solución de NaCl 0.5 %= 
4. Vaciar el picnómetro con ayuda de la pipeta Beral. 
5. Enjuagar el picnómetro con poca solución de NaCl de la siguiente 
concentración 1%. 
6. Llenar el picnómetro con la siguiente solución cuidando de no derramarla 
en el picnómetro, si esto sucede secar el picnómetro. 
7. Repetir los pasos del 2 al 5 con las soluciones restantes (1.5 al 3.5%). 
8. Registrar todos los datos en la tabla que se encuentra en la pregunta 2 
del cuestionario. 
9. Repetir el mismo procedimiento con la muestra problema. 
 
Cuestionario: 
1. ¿Es conveniente utilizar este procedimiento experimental para 
determinar densidad en líquidos muy viscosos? 
2. Utiliza el volumen del picnómetroy las masas registradas en la siguiente 
tabla para que puedas calcular la densidad de las soluciones de NaCl. 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
49 
 
 
 
 
Solución de NaCl 
% 
Masa de la solución de 
NaCl 
Densidad de la 
solución de NaCl 
(g/mL) 
0.5 
1.0 
1.5 
2.0 
2.5 
3.0 
 
 
3. ¿Qué es y como se construye una curva de calibración? 
4. Graficar los datos anteriores, registrar los datos de densidad en el eje de 
las x y la concentración en el eje de las y. Para conocer la concentración 
desconocida realizar una interpolación de la solución problema. 
5. ¿Cuál es la densidad de la solución problema? 
 
 
Bibliografía: 
 
1) Carrillo Ch. M, González, M.R.M., et al (1998). Microescala. Química 
General. Manual de Laboratorio. Facultad de Química-UNAM, México. 
2) Hiscox, G.D. y Hopkins, A.A. (1979). Recetario industrial. Gustavo Gili, 
Barcelona. 
3) Perry, H. R., Green, W.D. (1998). Perry’s Chemical Engineers’ Handbook. 
Mc Graw Hill, Australia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
50 
Evaluación 
 
Práctica No. 13. Uso del picnómetro 
Para comprobar que se lleven a cabo los pasos adecuados para el uso del 
picnómetro. 
 
 
Sí No 
1.- ¿Lava el picnómetro de acuerdo a la metodología 
indicada? 
 
2.- ¿Utiliza correctamente la balanza? 
3.- ¿Llena el picnómetro de acuerdo a lo indicado en la 
metodología? 
 
4.- ¿Limpia el picnómetro antes de pesarlo? 
5.- ¿Manipula adecuadamente el picnómetro? 
6.- ¿Registra la lectura claramente en su bitácora? 
7.- ¿Realiza los cálculos adecuados para la determinación 
de la densidad? 
 
8.- ¿Lleva a cabo el procedimiento adecuado para la 
determinación de la densidad de la muestra problema? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
51 
 
Práctica No.14 
 
 Calibración de material volumétrico 
Propósitos: 
Que el alumno: 
• Conozca e identifique las especificaciones que contiene el material 
volumétrico de laboratorio. 
• Realice el procedimiento usual para calibrar el material volumétrico de 
laboratorio 
• Dictamine si el material volumétrico controlado satisface las 
especificaciones de su clase. 
• Evalué las ventajas que reporta el emplear material volumétrico calibrado. 
• Reconozca los posibles errores originados por la medición. 
• Determine la precisión o reproducibilidad del procedimiento o medida 
experimental. 
• Calcule el promedio y desviación estándar por medio de cálculos 
matemáticos utilizando la calculadora. 
 
Fundamento: 
Cualquier medición que se efectúe puede evaluarse como cualitativa o 
cuantitativa, dependiendo de la manera como se realice. Así, si al efectuar una 
medición no se especifica el grado de semejanza o disimilitud mediante un valor 
numérico, se dice que la medida es cualitativa. Sin embargo cuando se está 
realizando una medición cuantitativa, el grado de comparación se establece en 
términos de un valor concreto. Por lo que la medición de un volumen debe ser 
precisa para llevar acabo una cuantificación, es decir, una medida cuantitativa. 
 
Se considera como unidad de volumen al Litro (L) que equivale a decímetro 
cúbico, el mililitro (mL) es un milésimo de un litro, o un centímetro cúbico (cm3) 
y se usa cuando el litro representa una unidad de volumen inconvenientemente 
grande. 
 
Es importante mencionar que el equipo volumétrico está marcado por el 
fabricante para indicar tanto la graduación como la calibración y la utilidad del 
material (normalmente TD para “transferir” o TC para contener), en el caso de la 
calibración se menciona la temperatura a la cual está calibrado en grados 
centígrados (°C); así como también la tolerancia (T) del material a usar 
especificado como T ± el valor. Cabe aclarar que los materiales calibrados son 
los más exactos y algunos de ellos sirven para transferir líquidos como pipetas 
volumétricas y buretas, mientras que los matraces volumétricos se calibran para 
preparar soluciones con un volumen específico. 
 
En principio, las pipetas volumétricas como los matraces volumétricos no están 
graduados pero tienen una marca que indica el volumen de aforo o la marca de 
calibración. 
 
Debido a que existe una atracción entre la mayor parte de los líquidos y el 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
52 
vidrio, una pequeña cantidad de líquido tiende a permanecer en la punta 
después de que la pipeta se ha vaciado, Es importante mencionar que en las 
pipetas, tanto volumétricas como graduadas, no se debe expulsar o soplar el 
líquido residual, ya que se pierde la exactitud. 
 
 Los matraces volumétricos se fabrican con capacidades que van de 5 [mL] a 5 
[L] y están calibrados para contener un volumen especificado cuando se llenan 
hasta la línea grabada sobre el cuello. La aplicación importante de este tipo de 
materiales es realizar soluciones de concentración exacta, así como soluciones 
estándar y llevar acabo diluciones de muestras a un volumen fijo. 
 
 
Material Sustancias 
3 Matraz Volumétrico de 50 mL 
Pipeta volumétrica 10 mL 
2 vasos de precipitado de 250 mL 
Piseta 
Termómetro 
Papel adsorbente 
Balanza Analítica 
Agua destilada recién hervida y 
enfriada a temperatura 
ambiente. 
 
Metodología: 
1. Recomendaciones preliminares: 
1.1 El material volumétrico por calibrar debe estar perfectamente limpio y seco, 
de preferencia debe manipularse con guantes. 
1.2 Es importante colocar un vaso de precipitado el cual contiene 
aproximadamente 100 [mL] de agua destilada dentro del cuarto y cercano a la 
balanza analítica para equilibrar la temperatura durante la medición. 
1.3 Antes de iniciar el proceso de calibración, debe verificarse que la balanza se 
encuentre en condiciones adecuadas y en buen funcionamiento. 
1.4 Para evitar errores durante la pesada debe cerrar todas las puertas de 
cristal de la balanza analítica para evitar corrientes de aire. 
1.5 Tomar la temperatura del agua contenida en el vaso de precipitado al inicio 
y al final de cada proceso de calibración. 
1.6 El matraz volumétrico vació debe ser pesado con todo y tapón por lo menos 
dos veces. 
1.7 Manipular el matraz volumétrico teniendo el cuidado que el contacto con la 
mano no provoque un incremento de la temperatura del agua que contiene. 
1.8 Una vez aforado el matraz debe tenerse en cuenta: 
 a) La parte superior de la línea de aforo debe estar seca. 
 b) El exterior del matraz debe estar seco 
 c) No deben existir burbujas de aire adheridas a la pared interior del matraz. 
1.9 Para llevar a cabo un análisis estadístico de los resultados del matraz 
volumétrico se debe repetir el experimento 3 veces por todo el grupo, 
considerando que cada equipo ocupará tres matraces del mismo volumen en 
forma independiente. 
 
 
Introducción al Trabajo de Laboratorio 
 
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2. Calibración del matraz volumétrico de 50 (mL). 
 
2.1 Pesar en la balanza analítica cada uno de los matraces volumétricos limpios 
y secos tomando dos mediciones independientes para cada uno. 
2.2 Tomar la temperatura del agua contenida en el vaso de precipitados. 
2.3 Cuidadosamente sin derramar llenar los tres matraces (previamente 
etiquetados) con agua destilada utilizando un embudo de vidrio antes de la línea 
de marcada, después se llena hasta la marca de aforo cuidando que la base del 
menisco este paralelamente a la línea de aforo. 
2.4 El primer quipo que realizará las pesadas de los tres matraces, debe utilizar 
guantes y efectuar la medición. Enseguida repetir las mediciones para cada uno 
de los matraces. 
2.5 El equipo va a realizar las mediciones, primero depositará agua contenida 
en uno de los matraces procurando no mojar el cuello del mismo, enseguida 
ajustar con agua hasta la marca de aforo, y se efectúa este mismo 
procedimiento para los otros matraces a calibrar. 
2.6 Se requiere de por lo menos 3 replicas por todo el grupo con el fin de 
disponer varios datos para el análisis estadístico de los resultados. 
2.7 Se vuelve a registrar