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QUÍMICA (CURSO DE ACCESO): SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL 
FORO DEL TEMA 1. 
 
1.- Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno 
para formar óxido de magnesio, ¿cuántos gramos de óxido se habrán 
formado?; a partir de 6 g de magnesio ¿cuántos gramos de oxígeno se 
combinarán? 
 
Según la ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier) 
24 g de magnesio + 16g de oxígeno = 40 g de óxido de magnesio 
 
Según la ley de las proporciones definidas (Ley de Proust) 
 
24 g magnesio 6 g magnesio 
------------------- = ------------------- 
16 g oxígeno x g oxígeno 
 
x= 16.6 / 24 = 4 g de oxígeno 
 
 
 
 
2.- El oxígeno y el hidrógeno se combinan para formar agua en la 
relación de masas de 8:1, si se hacen reaccionar 16 g de oxígeno con 8 
g de hidrógeno, ¿sobra algún reactivo?, ¿cuántos gramos de agua se 
formarán? 
 
Ley de Proust 
 
8 g oxígeno 16 g oxígeno 
--------------- = ---------------- 
1 g hidrógeno x g hidrógeno 
 
x = 2 g de hidrógeno 
 
Ley de Lavoisier 
 
Con 16 g de oxígeno reaccionan 2 g de hidrógeno, por tanto sobran 6 g 
de hidrógeno. 
 
Se formarán 16 g oxígeno + 2 g hidrógeno = 18 g de agua 
 
 
3.- Un óxido de cobre contiene el 79,87% de cobre y el resto oxígeno. 
Determina los gramos de cobre que se combinan con 8 g de oxígeno, 
¿cuántos gramos de óxido de cobre se obtendrán? 
 
79,87 g de cobre reaccionan con 20,13 g de oxígeno 
 
79,87 g de cobre x g de cobre 
------------------- = ---------------- 
20,13 g de oxígeno 8 g oxígeno 
 
 
x = 31,74 g de cobre 
 
masa de óxido de cobre 31,74g de cobre + 8g de oxígeno = 39,74 g 
 
 
 
 
 
 
4.- El cobre forma puede formar dos óxidos que contienen, 
respectivamente, un 79,87% y un 88,81% de dicho metal. Comprueba que 
se cumple la ley de las proporciones múltiples. 
 
La proporción de oxígeno se obtiene por diferencia a cien. 
 
En el primer óxido, la relación cobre/ oxígeno es: 79,87/20,13=3,97 
En el segundo óxido la relación cobre/ oxígeno es: 88,81/11,19=7,93 
 
Por gramo de oxígeno se combinan en cada óxido 3,97 y 7,93 g de 
cobre. La relación de estas dos masas deben ser una relación de 
números enteros sencillos 7,93 / 3,97 = 1,998 / 1 = 2/1 
 
Por tanto se cumple la ley de las proporciones múltiples (Ley de 
Dalton) 
 
5.- El nitrógeno y el hidrógeno (ambos gaseosos) se combinan para 
formar amoniaco en una relación de volumen de 3 V de hidrógeno: 1 V 
de nitrógeno: 2 V de amoniaco. 
A partir de 6 litros de hidrógeno gaseoso y 4 litros de nitrógeno 
gaseoso, ¿qué reactivo está en exceso y cuánto sobra?, ¿cuántos litros 
de amoniaco se obtienen?. 
 
Aplicamos le ley de volúmenes de combinación (sólo para especies 
químicas gaseosas que se hallan en las mismas condiciones de P y T) 
 
3 V de hidrógeno 6 L de hidrógeno 
------------------- = --------------------- 
1 V de nitrógeno x L de nitrógeno 
 
X = 6/3 = 2 L de nitrógeno 
 
Se consumen 2 L de nitrógeno, por lo que si inicialmente tenemos 4 L 
(reactivo en exceso), sobrarán 2 L. 
 
3 V de hidrógeno 6 L de hidrógeno 
------------------- = -------------------- 
2 V de amoníaco x L de amoníaco 
 
 X = 12/3 = 4 L de amoníaco 
 
6.- El hidrógeno y el oxígeno gaseoso se combinan para formar vapor de 
agua en la relación de 2 V de hidrógeno: 1 V de oxígeno: 2 V de agua. 
Para obtener 10 litros de vapor de agua ¿qué volumen de hidrógeno y 
oxígeno gaseoso se han de combinar? 
 
Aplicamos le ley de volúmenes de combinación (sólo para especies 
químicas gaseosas que se hallan en las mismas condiciones de P y T) 
 
 
2 V de hidrógeno x L de hidrógeno 
------------------- = --------------------- 
2 V de agua 10 L de agua 
 
X = 10 L de hidrógeno 
 
 
 
1 V de oxígeno x L de oxígeno 
------------------- = -------------------- 
2 V de agua 10 L de amoníaco 
 
 X = 5 L de oxígeno 
 
7.- En las mismas condiciones de presión y temperatura disponemos de 
tres recipientes de volúmenes: V, 2V y 3V, que contienen, 
respectivamente, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno gaseoso. 
Razona en qué recipiente hay un mayor número de moléculas. 
 
Hipótesis de Avogadro: A igualdad de presión y temperatura, en 
volúmenes iguales de todos los gases existe el mismo número de 
partículas. Desde Avogadro hasta nuestros días, la palabra partícula 
se emplea para designar tanto átomos como moléculas. 
 
Nitrógeno: Independientemente de la naturaleza de los gases, 
atendiendo a la hipótesis de Avogadro, tendremos el triple de 
moléculas de nitrógeno que de hidrógeno, y el doble de oxígeno 
respecto al hidrógeno. 
 
8.- 5,58 g de hierro se oxidan formándose 7,18 g de óxido de hierro. 
Determina los gramos de oxígeno que se han consumido. ¿Cuántos gramos 
de hierro se oxidarán con 8 gramos de oxígeno? ¿Qué leyes has 
aplicado? 
 
Por la ley de conservación de la masa: 
5,58 g de hierro + x g de oxígeno =7,18 g de óxido de hierro 
 
7,18-5,58=1,60 g de oxígeno 
 
Por la ley de las proporciones definidas: 
 
5,58 g de hierro x g de hierro 
-------------------- = ---------------------- 
1,60 g de oxígeno 8 g de oxígeno 
 
x=27,9 g de hierro 
 
 
9.- El azufre se combina con el oxígeno para formar distintos óxidos. 
A partir de 8 g de azufre se pueden obtener 16 g de un óxido o bien 20 
g de otro óxido. Determina los gramos de oxígeno que se han combinado 
en cada reacción y verifica que se cumple la ley de las proporciones 
múltiples. 
 
8 g de azufre + x g de oxígeno = 16 g de óxido A 
 
x=16-8 = 8 g de oxígeno en el óxido A 
 
En el óxido A la relación oxígeno / azufre es 1/1 
 
8 g azufre + x g de oxígeno = 20 g de óxido de óxido B 
 
x= 20-8 = 12 g de oxígeno en el óxido B 
 
En el óxido B la relación oxígeno / azufre es 3/2 
 
En el óxido B por cada 2 g de azufre se combinan 3 g de oxígeno, 
mientras que en óxido B por cada 2 g de azufre de combinan 2 g de 
oxígeno. Así pues para una cantidad fija de azufre las cantidades de 
oxígeno que se combinan para formar óxidos diferentes están en la 
relación 3:2. 
 
10.- En la combustión de 120 g de carbono con oxígeno en exceso se 
forman 440 g de un óxido de carbono. Determina los gramos de oxígeno 
que han reaccionado y los gramos del mismo óxido que se formarían a 
partir de 24 g de carbono y 32 g de oxígeno.¿Qué leyes ponderales has 
aplicado? 
 
Ley de Lavoisier 
 
120 g de carbono + x g de oxígeno = 440 g óxido de carbono 
 
440- 120 = 320 g de oxígeno 
 
Ley de Proust 
 
120 g de carbono x 
------------------ = --------------- 
320 g de oxígeno 32 g de oxígeno 
 
x=12 g de carbono (sobran 12 g de carbono) 
 
12 g de carbono + 32 g oxígeno = 44 g de óxido 
 
 
11.- El sulfuro de hidrógeno tiene una relación de masa azufre / 
hidrógeno de 16:1. A partir de 80 g de azufre, S, determina los gramos 
de hidrógeno que se combinan y los gramos de sulfuro que se obtienen. 
 
Ley de Proust 
 
16 g de azufre 80 g de azufre 
------------------ = ------------------- 
1 g de hidrógeno x g de hidrógeno 
 
x= 5 g de hidrógeno 
 
Ley de Lavoisier 
 
80 g de azufre + 5 g de hidrógeno = 85 g de sulfuro 
 
 
12.- 2 g de hidrógeno gaseoso reaccionan con 80 g de cloro gaseoso que 
se halla en exceso, obteniéndose 73 g de cloruro de hidrógeno. 
¿Cuántos gramos de cloro sobran? A partir de 10 g de cloro, ¿cuántos 
gramos de cloruro de hidrógeno se pueden obtener con el suficiente 
hidrógeno? 
 
2 g de hidrogeno + x g de cloro = 73 g de cloruro de hidrógeno 
 
x= 71 g de cloro 
 
Los gramos de cloro que se encuentran en exceso: 80-71 = 9 g 
 
 
Ley de Proust 
 
71 g de cloro 10 g de cloro 
---------------------------- = ------------------------------- 
73 g de cloruro de hidrógeno x g de cloruro de hidrógeno 
 
x= 10,28 g de cloruro de hidrógeno 
 
 
13.- El análisis de un compuesto de cloro e hidrógeno revela que por 
cada 0,5 g de hidrógeno se combinan 17,75 g de cloro. Por otro lado, 
en un compuesto de cloro y cinc por cada 42,6g de cloro hay 39,24 g 
de cinc. Determina la ley ponderal que se cumple y el peso equivalente 
del cinc. 
 
Ley de los pesos de combinación o Ley de las proporciones reciprocas o 
Ley de Ritcher 
Las masas de diferentes elementos que se combinan con una misma 
cantidad de otro para formar compuestos distintos, están en una 
relación numérica sencilla, siendo esta relación la misma que cuando 
ellos se combinan entre sí. 
 
El peso equivalente de un elemento (o compuesto) es la cantidad del 
mismo que se combina o reemplaza -equivale químicamente- a 8,000 
partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Se denomina también 
equivalente químico. Es decir, que como consecuencia de la ley de 
Richter, a partir de un peso equivalente patrón (H = 1,008), es 
posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina 
Peso equivalente o equivalente y cuando éste se expresa en gramos se 
llama equivalente gramo. 
 
Se trata de determinar en primer lugar la masa de hidrógeno y de cinc 
que se combinan con una cantidad fija de cloro 
 
0,5 g hidrógeno / 17,75 g cloro = 0,0282 g de hidrógeno / g de cloro 
 
39,24 g de cinc / 42,6 g cloro = 0,9211 g de cinc / g de cloro 
 
 
Vemos ahora que la relación de masa cinc / hidrógeno = 0,9211/0,0282 = 
32,66 g cinc / g de hidrógeno 
 
Así pues el peso equivalente de un metal es la cantidad de éste que se 
combina por gramo de hidrógeno (H = 1,008). Así en este caso 32,66 g 
(ligera diferencia con el valor teórico). 
 
Si se combinasen entre sí el cinc y el hidrógeno lo harían en la 
siguiente relación ponderal 0,9211 g de cinc / 0,0282 g de hidrógeno = 
32, 66 
 
 
 
14.- 1,4 g de nitrógeno se combinan exactamente con 0,3 g de hidrógeno 
para formar amoniaco. A partir de 3 g de nitrógeno y 0,6 g de 
hidrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se formarán? 
 
Ley de Proust 
 
1,4 g de nitrógeno x g de nitrógeno 
---------------------------- = ------------------------------- 
0,3 g de hidrógeno 0,6 g de hidrógeno 
 
x= 2,8 g de nitrógeno 
 
En exceso se halla el nitrógeno: 3,0-2,8 = 0,2 g de nitrógeno 
 
Ley de Lavoisier 
2,8 g de nitrógeno +0,6 g de hidrógeno = 3,4 g de amoníaco 
 
 
 
15.- Si 7,64 g de fósforo se combinan con 0,75 g de hidrógeno, 
calcular el peso equivalente del fósforo. (Datos: H = 1,008) 
 
Ley de Richter 
 
7,64 g de fósforo x g de fósforo 
---------------------------- = ------------------------------- 
0,75 g de hidrógeno 1,008 g de hidrógeno 
 
x= 10,268 g de fósforo 
 
El peso equivalente de un metal es la cantidad de éste que se combina 
por gramo de hidrógeno (H = 1,008).