Anexo 4- Paso 6

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA(S)
Fisicoquímica
Paso 6 – Evaluación final
Grupo en campus 201604_1
Presentado a:
July Alexandra Hernandez
Nombre estudiante:
Andrea Arteaga Llorente
Código estudiante:
1193077645
Montería, 29 de noviembre del 2023
Desarrollo de los ejercicios de la Paso 6 – Evaluación final
De acuerdo con las indicaciones de la guía de actividades y rúbrica de evaluación de la Paso 6 – Evaluación final, se presenta el desarrollo del ejercicio 1, 2 y 3. 
Tabla 1. Desarrollo del ejercicio 1 (individual)
	Nombre estudiante: Andrea Arteaga
	Desarrollo gráfico y/o numérico (con explicación paso a paso):
A condiciones normales la temperatura será de 25°C, utilizando valores de entalpía de formación conocidos para los reactivos y productos.
	Conclusión:
Se puede analizar que es una reacción exotérmica, lo que indica que la reacción libera calor hacia el entorno y la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos, Los ingenieros de alimentos pueden utilizar esta información para optimizar el diseño y la operación de plantas de procesamiento, controlar las condiciones de reacción y garantizar que los productos finales cumplan con las especificaciones de calidad y seguridad alimentaria
Tabla 2. Desarrollo del ejercicio 2 (individual)
	Nombre estudiante: Andrea Arteaga
	Desarrollo gráfico y/o numérico (con explicación paso a paso):
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
La entropía es una medida de la aleatoriedad o dispersión de la materia y la energía en un sistema. Un aumento en la entropía indica un aumento en la aleatoriedad o dispersión, mientras que una disminución en la entropía indica una disminución en la aleatoriedad o dispersión. En este caso, el resultado negativo de ∆S°_T sugiere que la reacción está llevando a una disminución en la entropía del sistema, lo que implica que los productos son más ordenados o menos caóticos que los reactivos.
Tabla 3. Desarrollo del ejercicio 3 (individual)
	Nombre estudiante: Andrea Arteaga
	Desarrollo gráfico y/o numérico (con explicación paso a paso):
Reacción:
Pasamos los reactivos a productos y viceversa 
Por medio de tablas, encuentro el valor de para cada sustancia
¿Qué valor aproximado de energía libre de Gibbs tendría el proceso de fermentación acética a condiciones estándar?
	Conclusión:
El resultado indica que la reacción es espontánea, lo que significa que tiende a disminuir la entropía y a liberar energía, En este caso, el valor negativo de indica que la fermentación acética es un proceso exotérmico, lo que se ajusta a la observación de que la fermentación alcohólica es un proceso biológico anaeróbico que libera energía en forma de etanol y dióxido de carbono
Tabla 4. Texto en inglés (individual)
	Nombre estudiante: Andrea Arteaga
	Nombre de la charla: Vapor-Liquid-Liquid Equilibrium (VLLE)
Nombre experto: Steven Stuart
Organización donde trabaja el experto: Clemson University, South Carolina
Texto resumen en idioma inglés (entre 400 y 600 palabras):
Dr. Steven Stuart's extensive research on the application of phase diagrams to liquids provides valuable insights, particularly in the context of phase equilibrium between two liquids and their corresponding vapors. Delving into immiscible liquids, where molecular interactions are comparatively weaker than homogeneous interactions, Dr. Steven Stuart refers to the positive deviations from Raoult's law that arise during mixing. This deviation from ideal behavior sets the stage for a comprehensive analysis of azeotropes, exploring their formation, the boiling points associated with azeotropic mixtures, and the profound impact of solvent interactions on subsequent deviations from Raoult's law. In particular, Dr. Steven Stuart introduces a phase diagram that visually captures the phenomenon of azeotropic mixtures exhibiting boiling points below the critical solution temperature, resulting in a distinct and intricate phase diagram. The conceptual framework is enriched when Dr. Steven Stuart introduces the notion of vapor equilibrium, laying the foundation for a deeper understanding of the intricate interaction between the liquid and vapor phases. From there, the exploration of vapor-liquid-liquid (VLL) equilibrium arises, which fundamentally alters the phase diagrams by introducing a gas phase, pure liquid phases and an azeotropic liquid phase. When azeotropic mixtures are subjected to heat, their vapor phase intersects the liquid-liquid equilibrium curves, painting a nuanced picture in the phase diagram that includes a gas phase, pure liquid phases and an azeotropic liquid phase.
Interestingly, the liquid phase in this equilibrium scenario can be enriched with any of the solvents, providing a dynamic perspective on the behavior of these mixtures. The phase diagram further reveals the presence of bond lines, crucial indicators that delineate the equilibrium mixture formed at specific points. These bond lines serve as navigational guides within the phase diagram, pointing to the equilibrium mixture crystallizing at distinct temperature and composition coordinates.
A fundamental aspect of Dr. Steven Stuart's research culminates in the representation of a triple point on the phase diagram. At this point three phases coexist harmoniously: a gas phase, an azeotropic liquid phase and a pure liquid phase. This intricate scenario serves as a testament to the non-ideal interactions inherent in the system, in particular between an azeotropic isotrope and two liquids that exhibit limited miscibility across a temperature spectrum.
It can be concluded that Dr. Steven Stuart's study not only illuminates the complexities of phase equilibrium in liquid systems, but also provides a visual narrative through phase diagrams that encapsulate the intricate dance of molecules, deviations from ideal behavior, and the emergence of distinctive equilibrium states. This research serves as a cornerstone for future investigations into the fascinating field of liquid phase behavior and its implications for various scientific and industrial applications
Referencias:
Physical Chemistry. (2021, 1 febrero). Vapor-Liquid-Liquid Equilibrium (VLLE) [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=Bg6PHw-Esjs
Chang, R. Goldsby, K. (2013). Química. (pp. 240-260, 783-796). Biblioteca virtual UNAD http://www.ebooks7-24.com.bibliotecavirtual.unad.edu.co/?il=10863&pg=272
Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica. (pp. 43-44, 50-51, 58-59, 81-82, 129-141, 147-154, 163-176). Biblioteca virtual UNAD https://www-ebooks7-24-com.bibliotecavirtual.unad.edu.co/?il=487&pg=60