Ácidos

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Ácidos
Contenido
Ácidos	3
Propiedades de los ácidos	3
Identificación de un ácido	3
Ácidos indicadores	3
Teorías de definición de los ácidos	4
Teoría de Arrhenius	4
Teoría de Brønsted-Lowry	4
Teoría de Lewis	4
Medida del pH en los ácidos	4
Tipos de reacciones químicas	4
Ácidos fuertes y ácidos débiles	4
Ejemplos de ácidos fuertes	5
Mezclas de ácidos y agua	5
Ejemplos de ácidos débiles	5
Ácidos más comunes	5
Ácido clorhídrico	5
Ácido cítrico	6
Ácido ascórbico	6
Aspirina	6
Ácido sulfúrico	6
Ácidos
Un ácido es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua. Los hidrógenos se liberan como iones positivos o protones H+, con una carga positiva. La palabra "ácido" deriva del latín acere, que significa agrio.
Propiedades de los ácidos
Los ácidos comparten ciertas propiedades:
· Sabor agrio.
· Cambia de azul a rosado el papel tornasol.
· Son corrosivos.
· Reacciona con bicarbonato de sodio (u otros carbonatos) y produce dióxido de carbono.
· Ácidos fuertes queman los tejidos biológicos.
· Los ácidos tienen la capacidad de conducir la electricidad cuando están disueltos en agua.
· Los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y agua. Este proceso se llama neutralización.
Identificación de un ácido
Muchas de las propiedades de los ácidos son difíciles de detectar por una simple inspección física. En este caso, se hace uso de materiales que cambian de color cuando entran en contacto con el ácido. A estos compuestos se les conoce como indicadores.
Dentro de los indicadores más conocidos podemos mencionar:
Ácidos indicadores
Muchas plantas y flores contienen pigmentos que pueden actuar como indicadores. Por ejemplo, el jugo del repollo morado cambia a purpura en presencia de ácidos y a verde amarillento en presencia de bases.
Otra manera de determinar la acidez de una sustancia es midiendo su pH por medio de un aparato: el pHmetro.
Teorías de definición de los ácidos
Teoría de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius definió un ácido como una sustancia que produce iones hidrogeniones o protones H+ cuando se disuelve en agua. El ácido clorhídrico HCl puede ser considerado un ácido de Arrhenius típico.
En la teoría de Arrhenius, los iones H+ provenientes del ácido reaccionan con los OH producidos por las bases, formando agua.
Esta teoría no permite explicar la acidez de soluciones acuosas de algunas sales o el comportamiento de ácidos en otros solventes diferentes al agua.
Teoría de Brønsted-Lowry
Johannes Brønsted y Thomas Lowry reinterpretaron el concepto de ácido como una especie (molécula o ión) dadora de protones H+. Estos protones luego interactúan con el agua formando el ion hidronio H3O+.
En la reacción del amoníaco con el agua, esta se comporta como el ácido, siendo el amoníaco el receptor del protón
Teoría de Lewis
El químico americano Gilbert Lewis formuló una definición general de ácido como cualquier compuesto que puede aceptar un par de electrones. En contraparte, las bases son compuestos que pueden donar un par de electrones.
Medida del pH en los ácidos
El pH es la medida de los iones hidrógeno libres en una solución acuosa. La escala del pH va desde 0 hasta 14; las sustancias ácidas tienen valores de pH menores de 7. El agua y las sustancias neutras tienen un pH igual a 7. Por encima de 7 estamos en presencia de sustancias básicas o alcalinas.
Tipos de reacciones químicas
Ácidos fuertes y ácidos débiles
Existen unos ácidos que podemos consumir mientras que otros sólo pueden ser manipulados con fuertes medidas de seguridad. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian o ionizan completamente en soluciones acuosas. Por otro lado, los ácidos débiles liberan de forma más restringida los protones.
Ejemplos de ácidos fuertes
Entre los ácidos fuertes conocidos tenemos:
· el ácido clorhídrico HCl
· el ácido sulfúrico H2SO4
· el ácido nítrico HNO3
· el ácido perclórico HClO4
· el ácido fluoroantimónico H[SbF6]
Mezclas de ácidos y agua 
Cuando se mezclan ácidos y agua, es importante adicionar el ácido al agua, ya que esta es una reacción exotérmica fuerte, es decir, se libera calor. Si se le adiciona el agua al ácido, esta se calienta rápidamente y puede provocar salpicaduras y quemaduras. En cambio, al adicionar poco a poco el ácido sobre el agua, el riesgo de salpicaduras será menor.
Ejemplos de ácidos débiles
Normalmente los ácidos de compuestos orgánicos son conocidos como débiles:
· ácido acético H3CCOOH
· ácido butírico o butanoico H7C3COOH (el ácido orgánico de la mantequilla)
· ácido cítrico o ácido 2-hidroxi 1, 2, 3-tricarboxilpropano C6H8O7
· ácido láctico o 2-hidroxi propanoico H6C3O3.
Ácidos más comunes
En nuestro día a día estamos constantemente en contacto con ácidos: los consumimos, participan en el metabolismo o los necesitamos para obtener energía. Veamos algunos ejemplos de ácidos de uso cotidiano.
Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico HCl es un ácido fuerte, que se produce en el estómago. Participa en la digestión de proteínas y lípidos, en la absorción de hierro, calcio y otros nutrientes y en la destrucción de agentes infecciosos.
Ácido cítrico
El ácido cítrico es un ácido tricarboxílico, es decir, tiene tres grupos carboxilo COOH, cuya fórmula es C6H8O7. Es un ingrediente típico de los jugos, que le da el sabor ácido. También forma parte del metabolismo de los seres vivos.
Ácido ascórbico
El ácido ascórbico C6H8O6 es mejor conocido como vitamina C. Esta vitamina es esencial para el funcionamiento de algunas enzimas y su deficiencia produce el escorbuto.
Aspirina
La aspirina o ácido acetilsalicílico se usa para reducir la inflamación, bajar la fiebre y aliviar el dolor. Originalmente se obtenía del tronco del árbol Salix sp., el cual se usaba para tratar problemas inflamatorios.
Ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico H2SO4 es un ácido inorgánico fuerte que se usa en las baterías de los vehículos. 
Una batería de plomo contiene unas placas de plomo Pb y óxido de plomo PbO2 embebidas en ácido sulfúrico> Cuando las placas de Pb y PbO2 quedan totalmente recubiertas con sulfato de plomo PbSO4 la batería deja de funcionar.