Síntesis de jabón y detergentes

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Practica N°4
-Síntesis de Jabón y Detergente.
Alumnos
Franco Fernandez
Eleontino Belen
Profesor:
Bellido(Quimica)
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Objetivos
Resumen
1. Obtención de un jabón y detergente
2. Estudiar y comparar sus propiedades
Obtención de Jabón
Procedimiento
1. Mida con probeta 25 mL de solución hidroalcohólica de hidróxido de sodio y vierta en
una cápsula metálica.
2. Caliente suavemente hasta entibiar. ¡¡CUIDADO DE QUE NO TOME FUEGO LA
SOLUCIÓN!!
3. Mida con probeta 15 mL de aceite de coco y agréguelo lentamente en la cápsula,
agitando rápida y continuamente.
4. Continúe calentando con llama baja, agite en forma continua, hasta obtener una pasta
espesa.
5. Retire el mechero. Coloque el jabón obtenido, mediante espátula, en un molde.
Materiales
a. Probetas
b. Cápsula metálica
c. Mechero
d. Encendedor
e. Espátula
f. Molde
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Sustancias
a. Solución hidroalcohólica de hidróxido de sodio
b. Aceite de coco
Obtención de detergente
Procedimiento
1. Mida 10mL de solución acuosa de hidróxido de sodio 1 Molar y viértelo en un tubo de
ensayo.
2. Agregue aproximadamente 1g de Urea y agite hasta disolución total.
3. Coloque en un vaso de Bohemia de 100 mL, 20 gotas de ácido sulfónico.
4. Adicione una gota de rojo de metilo. Agite y observe el color formado.
5. Agregue por goteo y agitando suavemente 5 gotas de la solución acuosa de hidróxido de
sodio y urea.
6. Continúe agregando la solución básica, por goteo y agitando suavemente, hasta observar
la formación de un color amarillento.
Materiales
1. Tubo de ensayo
2. Gradilla
3. Vaso de bohemia
4. Cuentagotas
Sustancias
1. Hidróxido de sodio
2. Urea
3. Ácido sulfónico
4. Rojo de metilo
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Datos y observaciones ( jabón y detergente)
Tubo con Agua jabonosa Tubo con agua y detergente
Carbón Activado
Aceite
H2SO4
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Agua Dura
Fenolftaleína
a)Se trata de una sustancia que se obtiene al combinar los ácidos de un cuerpo graso
con un álcali: el resultado es un elemento soluble en agua.
b)Una molécula anfipática es una molécula que tiene dos partes distintas, una parte
hidrofílica (que ama el agua) y una parte hidrofóbica (que odia el agua). Este tipo de
moléculas se encuentran en una amplia gama de materiales, desde las células vivas
hasta los productos de limpieza.
c) Son todas iguales con excepción del caso en el que le adicionamos ácido y EN el
caso de Agua dura.
d) Recomiendo detergente, ya que este no se corta con los metales presentes en el
agua dura.
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e)La saponificación es un proceso químico en el que los triglicéridos (las moléculas que
componen las grasas) reaccionan con una base (compuesto alcalino, con pH alto),
como la sosa caustica, dando como resultado la formación de jabón y glicerina.
Suponiendo que el aceite de coco está formado en su mayor porcentaje por triestearato
de glicerilo, la ecuación de obtención del jabón de coco sería:
2C15H31COOCH2CH2OH + 3NaOH → 2C15H31COONa + CH2OH(CHOH)2CH2OH
f)Una emulsión es una mezcla de dos líquidos que no se mezclan de forma natural,
como el agua y el aceite. En una emulsión, una de las fases líquidas está dispersa en
la otra en forma de pequeñas gotas. Las gotas se mantienen separadas por moléculas
anfipáticas, que tienen una cabeza hidrofílica (que ama el agua) y una cola hidrofóbica
(que odia el agua).
g)Un tensoactivo es una sustancia que reduce la tensión superficial de un líquido. La
tensión superficial es la fuerza que actúa sobre la superficie de un líquido y que lo hace
tender a contraerse. La reducción de la tensión superficial permite que las moléculas de
un líquido se dispersen más fácilmente en otro líquido o en un sólido.
h)El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH se mide en una
escala de 0 a 14, siendo 7 el valor neutro. Las soluciones con un pH menor que 7 son
ácidas, mientras que las soluciones con un pH mayor que 7 son básicas.
i)Un reactivo indicador es una sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la
solución en la que se encuentra. Los indicadores se utilizan para medir el pH de una
solución o para indicar si una reacción química ha terminado.
El rojo de metilo y la fenolftaleína son dos indicadores comunes. El rojo de metilo es
rojo en soluciones ácidas y amarillo en soluciones básicas. La fenolftaleína es incolora
en soluciones ácidas y rosada en soluciones básicas.
j)Si, ya que tiene rojo de metilo, el cual reacciona tornandolo de color rojo en el
momento en el cual la sustancia paso a ser acida.
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