Practica N2 Enlaces

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Laboratorio de Química Básica.
Practica N°2: Enlaces.
2.- Objetivo.
El objetivo principal de esta práctica es conocer el tipo de enlaces que forman
los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades
características que presentan. Y también conoceremos los puntos de fusión de
ciertas sustancias y por qué si se puede fundir a cierta temperatura una y
porque la otra no.
3.-Consideraciones Teóricas:
Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar
compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este
proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más
externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.
Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los
átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto
significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H 2O)
sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.
https://www.ferrovial.com/es/stem/atomos/
El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos
que dotan de propiedades, tanto físicas como químicas, a la materia. Esto es
producto de la fuerza generada por los átomos cuando se combinan y
forman enlaces, pues estas pequeñas partículas son mucho más estables en
conjunto que en solitario. 
¿Cómo se produce un enlace químico?
Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga
positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida
como nube de electrones, estos últimos de carga negativa. Las cargas
opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos.
Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos
distintos. 
Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los
electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una
configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía.
*Enlace covalente: Es una interacción fuerte que permite que dos o más
átomos se unan para formar moléculas. 
*Enlace iónico; Es por el cual las partículas cargadas eléctricamente,
interactúan para dar origen a sólidos y líquidos iónicos. 
*Enlaces covalentes polares: Es donde un par de electrones se intervienen de
modo desigual entre dos átomos, los electrones no se intervienen por igual
debido a que un átomo pasa más tiempo con los electrones que el otro átomo. 
*Enlaces covalentes no polares: Es aquel en que los átomos se unen
compartiendo electrones y no existe carga den la molécula. 
*Enlace covalente coordinado: Es un enlace en donde uno de los átomos
suministra todos los electrones compartidos. 
Estructura de Lewis.
En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar
cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones
de valencia. Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse
a otro átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran
en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de
formar los enlaces químicos.
Lewis propuso que la capacidad de reacción de los elementos dependía
fuertemente de la configuración electrónica representada por: nsx npy. Un
hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8
electrones en su capa externa. Lewis reconoció que los gases nobles son muy
estables y no forman compuestos.
Basado en esto, Lewis formuló la regla del octeto. Esta regla dice que un
átomo es más estable cuando su configuración electrónica, es decir, la
distribución de sus electrones, se parece al del gas noble. Esto significa que
cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de valencia exterior
está mejor consolidado.
Gracias a la regla del octeto, Lewis fue capaz de establecer que los átomos
reaccionan entre sí para formar las moléculas y de esta manera rodearse con
ocho electrones.
4.- Reactivos, Material y Equipo.
8 vasos de precipitados de 100 cm3
2 electrodos de cobre.
1 portalámparas
1 lámpara incandescente 
2 extensiones con caimanes 
1 capsula de porcelana
1 pinza para capsula
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Soluciones a 10g/L de:
Hidróxido de sodio
Dicromato de potasio
Cloruro de Níquel
Soluciones al 10% Volumen de:
Ácido clorhídrico
Ácido acético
Ácido sulfúrico
Otros…
Propanona
Cloruro de sodio granulado
Azúcar granulada 
5.-Desarrollo Experimental.
En este experimento revisamos cuales son los tipos de enlace de cada
sustancia. 
En el hidróxido de sodio (NaOH) nos dio que su enlace es de tipo iónico ya
que la lámpara si encendió.
El dicromato de potasio (K2Cr2O7) nos dio que el enlace que realiza es de tipo
iónico ya que la lámpara si prendió. 
El cloruro de níquel (NiCl2) nos dio un enlace iónico ya que si prendió la
lámpara. 
El ácido clorhídrico (HCl) es un enlace iónico ya que prendió la lámpara al
hacer contacto con los electrodos. 
El ácido acético (CH3COOH) dio a un enlace iónico ya que al hacer contacto
con los electrodos la lámpara prendió. 
El ácido sulfúrico (H2SO4) es un enlace iónico ya que prendió la lámpara al
hacer contacto con los electrodos. 
El cloruro de carbono (CCl4) nos dio a que es un enlace de tipo covalente ya
que al momento de realizar o hacer contacto con los electrodos la lámpara no
prendió, 
En la otra parte revisamos si en el mismo tiempo se puede fundir al azúcar y la
sal, a lo que el resultado fue negativo dándonos como resultado que la sal
tiene un tipo de enlace iónico y el azúcar un tipo de enlace covalente. 
6.- Cuestionario.
Procedimiento A
Solución NaO
H
K2Cr2O
7
NiCl
2
HCl CH3COO
H
H2SO
4
CCl4
¿Encendió
la
lámpara?
(si o no)
SI SI SI SI SI SI NO
Tipo de
enlace
(Iónico o
Covalente
)
iónico iónico iónic
o
iónic
o
iónico iónico covalent
e
Procedimiento B.
2. En el procedimiento B, ¿Qué sustancia funde más rápido y que carácter de
enlace predomina?, ¿En la otra sustancia cual es el carácter de enlace que
predomina?
R1= La sustancia que se fundió mas rápido fue el azúcar ay que tardos
minutos y por lo tanto concluimos que el enlace que predomina es un enlace
covalente. 
R2= Por otra parte la sal no presento ningún cambio en su estado y estructura,
ya que la sal tiene un punto de fusión de 801°C.
3. Describa los enlaces existentes [Según Lewis] entre cada uno de los átomos
que forman las sustancias analizadas [Excepto para el azúcar].
4. Según la tabla de diferencias entre electronegatividades de los elementos,
escriba la mayor posibilidad de enlace [iónico o covalente] entre los átomos
siguientes:
ELEMENTOS ENLACE
Na y O Iónico
K y O Iónico
Cl y H (en el HCl) Covalente
Cl y Ni Covalente
Cr y O Iónico
C y O Covalente
S y O Covalente 
ELEMENTO ELECTRONEGATIVIDAD
Na 0.9
Cl 3.0
K 0.8
O 3.5
C 2.5
H 2.1
Cr 1.8
S 2.5
Operaciones…
Na y O: 0.9 - 3.5 = 2.6
K y O: 0.8 – 3.5 = 2.7
Cl y H [en el HCl]: 3.0 – 2.1 = 0.9
Cl y Ni: 3.0 – 1.91 = 1.09
Cr y O: 1.8 – 3.5 = -1.7
C y O: 2.5 – 3.5 = -1.0
S y O: 2.5 – 3.5 = -1.0
7.-Observaciones (Individuales)
Las observaciones que tengo de la práctica de laboratorio es que pude apreciar
el cómo algunos compuestos líquidos pueden ser bueno y malos conductores
de electricidad, al igual que conocí algunos instrumentos y su función.
También pude observar que la sal no se pudo fundir de forma fácil como el
azúcar durante la experimentación.