GUIA-DE-NIVELACION-DE-QUIMICA-DE-OCTAVOS

Vista previa del material en texto

Página 1 de 6 
 
I. DATOS GENERALES Guía No. 001 
Nombre IE: IE SEMILLA DE LA ESPERANZA 
Grado: 8º primer periodo. Nivelación. 
Área: CIENCIAS NATURALES-QUÍMICA (Prof. Margarita Morales) 
Fecha de recibido: febrero 8 de 2021 
Fecha de Entrega: marzo 12 de 2021 
Nombre del estudiante: _________________________ 
Objetivo de aprendizaje: Entiende la relación entre la posición de un elemento en la 
tabla periódica y su configuración electrónica. 
II.INTRODUCCIÓN 
 
Esta Guía te va a orientar para trabajar con los recursos tecnológicos 
¡Recuerda! En esta guía tendrás que observar algunos videos y analizarlos para poder entender 
ciertos conceptos y luego aplicarlos en un contexto determinado. 
 
NOTA: Esta guía la puedes resolver en el cuaderno. No hay necesidad de imprimirla. 
 
III. ¿QUE CONOZCO SOBRE LA CONFIGURACION ELECTRÓNICA? 
 
Observa el video sobre la configuración electrónica: 
https://www.youtube.com/watch?v=uE6jcF7oZJY&ab_channel=joshelote1 
 
 SI NO PUEDES VER EL VIDEO, LEE EL SIGUIENTE TEXTO: 
 
IV. OBSERVO, LEO Y APRENDO 
 
¿Qué es la Configuración Electrónica? 
La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los 
niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de 
energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía. 
https://www.youtube.com/watch?v=uE6jcF7oZJY&ab_channel=joshelote1
Página 2 de 6 
Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad 
de encontrar los electrones. 
¿Cómo se escribe la Configuración Electrónica? 
La Configuración Electrónica se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo en sus orbitales o 
subniveles de energía. Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, 
a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. 
 
Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles 
s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f. 
¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede alojar cada subnivel? 
El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. 
El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones. 
 
Para obtener la configuración electrónica de un elemento se debe seguir el orden de las flechas (de arriba 
para abajo y de derecha a izquierda). Si escribimos este orden de las flechas, se forma una cadena así: 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p; lo siguiente sería escribir la cantidad de electrones 
en los exponentes de acuerdo con la cantidad total (número atómico) y la capacidad de los subniveles: 
s=2 p=6 d=10 f=14 
 
Si quisiéramos leer la configuración electrónica del elemento GALIO (Ga), (cuyo número atómico es 31) en la 
anterior tabla periódica, observaríamos que su último nivel es el 4, el subnivel es s y el exponente 1 electrón: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 sólo hay tener en cuenta que de acuerdo con el diagrama de boeller o 
de flechas, se llena primero el nivel 4s y luego el 3d. 
Ejemplo 1. Escriba la configuración electrónica del BROMO. (Br) 
Solución: 
*Primero averiguamos el número atómico, en la tabla periódica simbolizado por Z= 35, lo cual 
quiere decir que tiene 35 electrones. 
*Seguimos ahora la ruta de las flechas empezando en la parte superior, y teniendo en cuenta la 
capacidad máxima por subnivel (s=2 p=6 d=10 y f=14), sumando los exponentes para no exceder 
de número total de electrones (35) 
RESULTADO 
Página 3 de 6 
Br =1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p5. 
 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 5 = 35 
 
Ejemplo 2. 
¿Cuál es la configuración electrónica de la plata (Ag)? Z= 47 
De acuerdo con el ejemplo anterior escribimos. Ag = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 
 
OBSERVEMOS AHORA COMO UBICAR UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA SEGÚN SU 
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA. 
Tengamos en cuenta que en cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su 
configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de 
número atómico. Por ejemplo, el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos 
están en el nivel 3; 
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1. 
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1. 
En cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el 
último nivel ocupado o capa de valencia. Por ejemplo, todos los elementos del grupo VIA 
contienen 3 electrones en su capa más externa y el último electrón queda en un orbital p; 
B (Z = 5): 1s22s22p1. 
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1. 
Por lo tanto, si nos dan la configuración electrónica de un elemento podremos decir en que 
grupo y periodo está: 
Ejemplo 3. 
Determinar el grupo y el periodo del Calcio Ca= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. 
Solución: 
*El periodo estará determinado por el nivel más alto que se halle lleno 4. 
*El grupo está determinado por la cantidad de electrones que halla en último nivel que se esté 
llenando 2. *Si termina en s o p es serie A. Respuesta: Grupo IIA Periodo 4 
Ejemplo 4. 
Determinar el grupo y el periodo del Zirconio. Zr=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 
Solución: 
*El nivel mas alto es el 5 y el ultimo nivel en llenarse es el 4, si termina en p o d se suman dos 
electrones del s 2+2=4 
*Por lo tanto: Pertenece al periodo 5, Grupo IVB serie B porque termina en d. 
Ejemplo 5. 
determinar el grupo y el periodo del selenio Se= 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 
Solución. el nivel mas alto es el 4 y el último en llenarse también, electrones de valencia (los 
del último nivel) son: 4 del p mas 2 del s o sea 6; por tanto, esta´en periodo 4, Grupo VIA serie 
a pues termina en p. 
Página 4 de 6 
Ahora que viste el video o leíste el texto, podrías contestar algunas preguntas como: 
¿Qué tienen en común los elementos de un mismo periodo? ¿Qué tienen en común los 
elementos de un mismo grupo? ¿Qué es la configuración electrónica? 
 
 
SI DESPUES DE HABER ANALIZADO LAS AYUDAS ANTERIORES, CONTINUAS CON ALGUNA DUDA, ACERCA DE LAS PREGUNTAS 
FORMULADAS, NO DUDES EN COMUNICARTE CON LA PROFE MARGARITA AL GRUPO DE WATHSAPP AL CUAL PERTENECES. 
 
v. ACTIVIDADES DE APLICACIÓN Y DEMOSTRACION 
 
En este apartado iremos afianzando los conceptos y saberes relacionados con el tema principal 
para luego aplicarlos de una manera práctica: 
 
1. *En seguida encontrarás un crucigrama sobre el tema: 
 
Horizontales. 
1. Son cuatro. s, p, d, f. 
5. Regla utilizada para el llenado de electrones en la configuración electrónica. 
6. Representan las columnas en la tabla periódica. 
7. son los grupos ubicados en los extremos de la tabla periódica, pertenecen a la serie A. 
8. son los electrones de la última capa en un átomo. 
 
Verticales. 
2. Son siete y representan las filas en la tabla periódica. 
3. Son siete y en ellos se ubican los electrones de un átomo. 
4. Son los grupos que se encuentran en la parte central de la tabla y pertenecen a la serie B. 
5. Representa la distribución de los electrones de un átomo en sus niveles y subniveles. 
Página 5 de 6 
2. RESUELVE EL TALLER 
 
5. Para los elementosquímicos con las siguientes configuraciones electrónicas: 
1. 1s2 
2. 1s22s22p4 
3. 1s22s22p63s2 
Pertenece(n) al segundo período de la tabla periódica: 
a) sólo 1. b) sólo 2 
c) sólo 3. d) 1 y 2 e) 2 y 3 
6. Para el elemento químico con configuración electrónica: 1s22s22p63s23p3 Es correcto que: 
1. tiene un total de quince electrones. 
2. tiene un total de tres electrones de valencia. 
3. pertenece al grupo 5A de la tabla periódica. 
a) sólo 1. b) sólo 2. c) sólo 3. d) 1 y 3. e) 1, 2 y 3 
7. Para el elemento químico con configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64s2. Es correcto que: 
1. es un metal de transición 
2. pertenece al cuarto período de la tabla periódica 
3. pertenece al grupo 4A de la tabla periódica 
a) sólo 1. b) sólo 2. c) sólo 3. d) 1 y 2. e) 2 y 3 
 
 
VI. EVALUO MI PROCESO 
 
Ahora vas a reflexionar con mucha sinceridad, Debes registrar estas conclusiones en el cuaderno: 
 
1. ¿Qué fue lo que más te causó dificultad de la guía? 
2. ¿Por qué crees que te causó dificultad? 
3. ¿Qué fue lo que te pareció más fácil y divertido? 
4. ¿Con tus palabras describe qué aprendiste? 
5. ¿Qué crees que puedes hacer en la próxima guía para entender mejor 
Página 6 de 6 
 
Recomendaciones para el envío de sus actividades: 
1. Sea organizado y utilice una letra clara en la solución de las actividades. 
2. Utilice lápiz o lapiceros oscuros para que sea más legible lo que escribe. 
3. Tome las fotos en un lugar iluminado, preferiblemente de día, lo más clara posibles, tómelas de frente a la 
hoja o cuaderno, limpie el lente de la cámara, antes de enviarlas verifique usted mismo ampliándolas si es 
capaz de visualizarlas, cuando este seguro de esto proceda a su envío. 
4. Marque en la parte superior cada una de las páginas (Todas las hojas) de sus evidencias con los siguientes 
datos: 
a. Nombre del estudiante 
b. Grado 
c. Asignatura 
d. Número de Guía (G1) 
e. Periodo (P1) 
f. Numere las páginas en la parte superior o inferior 
5. Envíe solo las fotos de las actividades resueltas, no de la teoría, ni fotocopias. 
6. Se recomienda a los estudiantes que tienen como descargar la aplicación CamScanner o cualquier 
aplicación similar, que la utilicen para crear un solo documento en pdf con las fotos de una sola actividad y 
así evitar el envío de varias fotos sueltas y disminuir el peso de los archivos, facilitando el envío de estos. 
 
7. También puede utilizar la herramienta iLovePDF (https://www.ilovepdf.com/es) es un servicio online (en línea) 
para trabajar con archivos PDF completamente gratuito y fácil de usar. ¡Unir, dividir, comprimir y convertir 
PDF! Puede convertir sus fotos a pdf y crear un solo archivo con estas. 
8. O también pueden armar un solo archivo en Word con todas las imágenes de una misma actividad. 
9. Recuerde enviar sus evidencias al Classroom en las fechas establecidas. 
10. Trabajo que no cumpla con recomendaciones no se revisará y se devolverá para su organización. 
 
 
 
 
https://www.ilovepdf.com/es