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TALLER #2: 
 
CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ATOMOS. 
Números cuánticos: Son los encargados de ubicar una región en el espacio en donde la probabilidad de encontrar un 
electrón va a ser la máxima, estos son: 
- Número cuántico principal (n): Es el encargado de decirnos el tamaño de la región factible en donde puede 
estar ubicado el electrón. Pueden ser 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 
- Número cuántico secundario (l): Nos indica la forma que puede tener la región con máxima probabilidad de 
contener un electrón, estos son: S o 0, P o 1, D o 2, F o 3. Algo importante es que el número cuántico secundario 
debe ser estrictamente menor al número cuántico principal a la vez que depende de estos primeros. 
 
Orbitales atómicos 
 
- Número cuántico magnético (ml): Nos indican la orientación de la región en donde tiene mayor probabilidad 
de estar el electrón. Como podemos observar en los orbitales atómicos en la primera regio (s) solo es p 
Número cuántico secundario Posibles orientaciones 
S 0 
P -1, 0, 1 
D -2, -1, 0, 1, 2 
F -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 
 
- Número cuántico Spin (me): Nos define el sentido en que esta el electro en la región con máxima probabilidad 
de que este el electrón. Las posibles opciones son -1/2 o 1/2. Siendo la flecha hacia arriba 1/2 y la flecha hacia 
abajo -1/2. 
 
Posibles combinaciones de Espines 
Según la teoría atómica actual, los electrones de un átomo se organizan alrededor del núcleo en órbitas o niveles, los 
cuales corresponden a regiones de espacio en las que existe una alta probabilidad de hallar o encontrar un electrón. 
Cada nivel se puede subdividir en subniveles. A la representación de la forma cómo se distribuyen los electrones en los 
distintos subniveles de energía se llama configuración electrónica de un átomo. 
 INSTITUCION EDUCATIVA TECNICA ENRIQUE OLAYA HERRERA 
 GUATEQUE-BOYACA 
PLAN DE TRABAJO QUIMICA GRADO SEPTIMO 
 SEMANA DEL 15 DE JUNIO --20 DE JUNIO 
PROFESORA: SONIA ROJAS ROJAS 
De esta distribución depende gran parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas del átomo. La 
distribución de los electrones se fundamenta en los siguientes principios: 
• Principio de exclusión de Pauli: En un átomo no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números 
cuánticos sean iguales. Esto significa que en un orbital solo puede haber un máximo de dos electrones, cuyo 
spin respectivo serán: +1/2 y -1/2. Cada electrón con diferente spin se representa con flechas hacia arriba y 
hacia abajo. 
 
Ejemplo: 
 
Aclaración: Lo que se demuestra en ejercicio es que los electrones de valencia siempre tendrán números 
cuánticos diferentes, ya que si te das cuenta, el ultimo nivel de energía al que llegamos es a P, por tanto 
tendremos 8 electrones a comparar (2s2 y 2p6) en la capa de valencia, en los primeros (2s2) vemos que varía 
el spin ya que uno es 1/2 y el otro es -1/2, en los segundos (2p6 ) variaría tanto el su spin (-1/2 y 1/2) como su 
segundario. Lo que probaría que el principio se cumple. 
 
 
• Regla de la máxima multiplicidad o regla de Hund: Al distribuir los electrones, en orbitales de un mismo 
subnivel, primero se ocupan con un solo electrón todos los orbitales presentes. Luego se completaran con 
espines opuestos. 
 
 
 
 
• Principio de Aufbau o de relleno: Los electrones van ocupando los subniveles disponibles en el orden en el 
que aumentan su energía, y la secuencia de ocupación viene determinada por el triángulo de Pauli. 
 
La mejor forma de entender este es yéndonos para el diagrama de Moeller, en donde podemos ver las líneas 
guías que nos ilustraran una secuencia (1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, …), hasta que lleguemos al número atómico 
que buscamos, este lo iremos buscando por medio de la suma de las potencias que se vayan agregando. 
 
• Ley del octeto: la mayoría de elementos tienden a alcanzar un grado alto de estabilidad, lo cual en términos 
químicos, significa que no reaccionan químicamente. En términos de distribución de electrones, en un átomo 
no pueden existir más de ocho electrones en el nivel más externo de energía. 
 
 
(Z = 35) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 En este caso 7 es menor a 8. 
(Z = 19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 En este caso 1 es menor a 8. 
 
Diagrama de Moeller. 
 
Reglas para representar la distribución de electrones de un átomo 
 Para representar la distribución de los electrones de un átomo, se usa la notación electrónica o espectral, siguiendo 
las siguientes pautas: 
1) Se escribe como coeficiente el número que representa el número cuántico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 o 7. 
2) Inmediatamente después, se escribe en minúscula la letra que identifica el subnivel, número cuántico 
secundario (l): s, p, d o f. 
3) Por último, se escribe en la parte superior derecha de la letra que identifica el subnivel, el número que indica la 
cantidad de electrones que están presentes en el subnivel. 
Para escribir la configuración espectral de un átomo es necesario: 
- Conocer el número atómico (número total de electrones del átomo). 
- Recordar que existen 7 niveles y que el número de electrones por nivel se calcula a través de la fórmula X = 
2n2. 
- Tener en cuenta que los electrones ocupan los subniveles siguiendo un orden creciente de energía y que solo 
comienzan a llenar un subnivel cuando se ha completado el anterior. 
 
 
 
Taller 
 
1) Halle la configuración electrónica por medio del diagrama de Moeller y diga cuál es la capa de valencia, los 
electrones de valencia y los espines (grafíquelos); para los siguientes números atómicos: 9, 6, 36, 38, 16 y 55. 
 
2) Responda sin son falsas (F) o verdaderas (V) las siguientes afirmaciones: 
 
Al distribuir los electrones, en orbitales de un mismo subnivel, primero se ocupan con un solo electrón ( ) 
todos los orbitales presentes. Luego se completaran con espines opuestos. 
Existe solo una variación de spin que es 1/2. ( ) 
Los números cuánticos primarios son S, P, D, F. ( ) 
Los electrones de un átomo se organizan alrededor del núcleo en órbitas o niveles. ( )