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Debido a que no se 
podían ver los átomos los 
científicos crearon 
modelos para 
describirlos, éstos fueron 
evolucionando a lo largo 
de la historia a medida 
que se descubrieron 
nuevas cosas. 
 
 Modelos atómicos 
Un modelo atómico, por 
lo tanto consiste en 
representar de manera 
grafica, la dimensión 
atómica de la materia. El 
objetivo de estos modelos 
es que el estudio resulte 
más sencillo. 
¿Qué es un 
Modelo atómico? 
Evolución de los 
modelos atómicos 
Leucipo y Demócrito 
(450 a.c) 
John Dalton 
(1808) 
Joseph Thomson 
(1904) 
Ernest Rutherford 
(1910) 
Niels Bohr 
(1913) 
Antecedentes 
Leucipo era un filósofo griego que vivió 
alrededor del año 450 a.c y decía que la 
materia podía ser divida en partículas cada 
vez más pequeñas, hasta llegar a un límite. 
 
Demócrito fue un Filosofo y discípulo de 
Leucipo, decía que la materia esta formada 
por unas partículas indivisibles y variables a 
las cuales llamo átomos. 
Modelo de John Dalton 
El debate sobre las partículas indivisibles propuestas 
por Demócrito nunca se resolvió; ya que los 
filósofos griegos no se planteaban comprobar sus 
ideas con experimentos. 
Durante más de veinte siglos, el concepto de 
Demócrito quedó archivado como algo de interés 
secundario entre los científicos, hasta que la idea 
renació en la primera década del siglo XIX, de la 
mano de John Dalton. 
Modelo de John Dalton 
Dalton inspirado en lo propuesto por los filósofos 
griegos y gracias a sus innumerables 
experimentos en torno a como estaba formada la 
materia. Propone que la materia estaba formada 
por átomos: pequeños, indivisibles e 
indestructibles como bolitas de acero. 
Modelo de John Dalton 
De acuerdo a su teoría 
atómica, los átomos se 
representan como símbolos 
circulares, pero diferentes en 
cada elemento. 
Aportes de John Dalton 
Esta teoría es la base para dar explicación a algunas leyes 
fundamentales de la combinación química, como son: 
 Los átomos se combinan en una razón de números enteros. 
 Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen 
igual tamaño, masa y propiedades químicas. 
 En una reacción no existe perdida de masa. (ley de 
conservación de la masa). 
 Un compuesto debe tener una composición cte. en masa, 
por cuanto tiene una composición cte. a nivel atómico. 
 
Problemas de la teoría de Dalton 
 Propone que el átomo es indivisible, propuesta que se 
rechaza en años posteriores gracias al descubrimiento del 
p+, e- y nº. 
 
 Postula que los átomos de un mismo elemento son 
iguales. Sin embargo, el descubrimiento de los isotopos 
provoca el rechazo a este postulado. 
 
 Presento inconvenientes para representar las sustancias 
gaseosas diatómicas, es decir con dos átomos , como el 
H2. 
 
 
Modelo de Joseph Thomsom 
En 1879 Thomsom trataba de comprobar si existían 
carga dentro del átomo. Fue así que utilizó la 
investigación de otro científico llamado William 
Crookes acerca del traspaso de corriente eléctrica 
por un tubo de gases. 
 Sin embargo, Thomson incluyó al experimento de 
Crookes un campo magnético (fuerzas de atracción 
y repulsión). 
¿Como se 
explica esto? 
Experimento de Thomsom 
Tubo de rayos catódicos + campo magnetico 
Aportes Joseph Thomsom 
La teoría de Thomsom estableció 
la existencia de partículas con 
carga negativa, los electrones. 
Además determinó que el átomo 
posee una zona positiva y que era 
eléctricamente neutro. 
Problemas de la teoría de Thomsom 
Plantea que los electrones están inmersos en una masa 
sólida. Hoy se sabe que los electrones se mueven no 
son estáticos. 
 
Existe una región con carga eléctrica positiva. Considera 
 que la carga positiva se debe a una zona sólida. Hoy se 
 sabe que esta carga corresponde a otra partícula llamada 
protón. 
Descubrimiento del protón 
A partir de experimentos realizados por Thomson hubieron científicos 
como Eugen Goldstein que continuaron investigando los rayos 
catódicos para descubrir nuevas partículas, es así como 
posteriormente él descubre los Protones. 
Modelo de Ernest Rutherford 
En 1911 este científico realiza un experimento crucial con 
el que se trataba de comprobar la validez del modelo 
atómico de Thomson. 
 
Su experimento consistía en bombardear una lamina de 
oro con partículas alfa (carga +) para observar si lo 
atravesarían sin desviarse o rebotarían. Pero ¿En qué 
consistió el experimento? 
Experimento de Rutherford 
A partir del experimento Rutherford observó lo siguiente: 
 
 El átomo posee algún espacio vacío (debido a que muchas partículas 
traspasaban la lámina sin desviarse) 
 Además explica que la repulsión de las partículas alfa puede deberse a 
partículas positivas presentes en la lámina de oro. 
Experimento de Rutherford 
Para que las partículas se desvíen, 
deben encontrar en su trayectoria 
una zona cuya masa sea 
comparable o mayor a la de las 
partículas incidentes (núcleo). 
Esta zona deberá tener, además, 
carga positiva. 
Aportes del modelos de Rutherford 
Establece que los átomos poseen 
un núcleo con carga positiva y que 
a su alrededor giran los electrones 
cargados negativamente, 
formando una nube. 
Modelo planetario 
Problemas de la teoría de 
Rutherford 
 Este modelo considera el núcleo con carga 
positiva, pero sin presencia de neutrones, 
partículas que aún no habían sido 
descubiertas. 
 Esta teoría asume que los electrones se 
mueven a gran velocidad, lo que, junto a la 
orbita que describen, en algún momento los 
haría perder energía y por ende colapsarían 
junto con el núcleo. 
Descubrimiento del neutrón 
Debido a que la suma de las masas del 
átomo (protones y electrones) no 
correspondían a la masa total del 
átomo. Es que James Chadwick en 
1932 descubre unas partículas a las 
cuales nombró como Neutrones, ya 
que no poseían carga pero si masa. Lo 
que permitió explicar la masa restante 
del átomo. 
Modelo de Bohr 
Este modelo plantea las siguientes hipótesis: 
 
 Los electrones giran en torno al núcleo en 
orbitas circulares de energía fija, en las cuales se 
mueven, y al hacerlo no emiten energía. 
 
 Cada orbita posee una determinada cantidad de 
energía (representado por la letra n) 
Modelo de Bohr 
 El electrón absorbe energía al pasar de un nivel 
inferior a uno superior y emite energía al saltar de un 
nivel superior a otro inferior. 
Espectro de emisión de energía de Bohr 
Aportes Niels Bohr 
 Describió el átomo de hidrogeno. 
 Formula un modelo atómico que describe los 
electrones con valores específicos de energía. 
 Desarrolla niveles electrónicos y cantidad de 
electrones por orbita. 
 Descubre que los espectros de emisión o 
absorción de energía se produce por salto de 
electrones de una orbita a otra. 
Problemas de la teoría de Bohr 
 Este modelo es fundamental para entender los saltos 
energéticos del electrón. Sin embargo, este modelo 
No consiguió explicar los espectros de átomos con 
más de un electrón o de átomos más complejos. 
 
Además faltaba explicar la distribución de los 
electrones en las orbitas y el porqué de la manera 
especifica en que lo hacían. 
Problemas de la teoría de Bohr 
Este modelo no fue capaz de 
explicar e interpretar algunas 
propiedades de los átomos, 
como el origen de los 
espectros atómicos o de la 
emisión de las partículas 
gamma. 
Ambos propiedades se explican por el poder ondulatorio de 
los electrones. 
Línea de tiempo: Modelos Atómicos 
Demócrito (450 a. c) 
 Teoría Atómica 
de Dalton1808 
 
Modelo de Thomson 1904 
Budín de pasas 
Modelo de Rutherford 1911 
 Modelo 
Atómico de 
Bohr1913