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UNIDAD 
TEMATICA 
1. Descubrimiento de electrones, protones y neutrones 
2. Thomson y los rayos de descarga 
3. Experimento de Rutherford 
OBJETIVOS  Reconocer la importancia del descubrimiento de las partículas subatómicas 
 Identificar la relación presente entre los modelos atómicos y el descubrimientos de las 
propiedades del electrón los protones y neutrones 
 
DESCUBRIMIENTO DE ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES 
 
Los griegos, hace más de 2000 años, descubrieron que al frotar una varilla de ámbar con una tela, aquella atraía polvo o 
plumas ligeras. Dos varillas de ámbar frotadas se repelían entre sí, pero eran atraídas por una varilla de vidrio frotada 
con seda Otto Von Guericke, en el siglo XVII, encontró que al frotar una piedra de azufre con la mano, adquiría la 
propiedad de atraer trozos de papel y ocasionalmente despedía chispas. A este fenómeno, Guericke le dió el nombre de 
electricidad. 
 
TUBO DE RAYOS CATÓDICOS 
 
En el año 1897, el físico inglés Joseph J.Thompson estudió el comportamiento y los efectos de los rayos catódicos. En sus 
experimentaciones observó que cuando en un tubo de vidrio que tiene dos electrodos metálicos conectados a una fuente 
de alto voltaje (de 2000 a 10000 V) y donde se ha hecho el vació (aproximadamente 0,001 mm Hg), al producirse una 
descarga se aprecia una luminosidad o fluorescencia verdosa en la pared localizada frente al cátodo, que los 
investigadores supusieron que era debida a la existencia de unos rayos procedentes del electrodo negativo, que 
llamaron rayos catódicos. 
 
Según las observaciones de Thomson, los rayos catódicos: 
 
 Son invisibles y se propagan en línea recta. 
 Se pueden observar por su efecto sobre pantallas 
fluorescentes. 
 Son desviados por campos eléctricos hacia la zona 
positiva. 
 Producen efectos mecánicos, térmicos, 
químicos y luminosos. 
 
Posteriormente, a los rayos catódicos se les dio el Nombre de electrones, término propuesto por George Stoney en 
1874. 
MODELO ATÓMICO DE THOMSON 
Representación esquemática del modelo de 
Thomson. Esfera completa de carga positiva con 
electrones incrustados 
 
 
 
 
 
 
 
 
En una nube de carga positiva. El átomo se 
consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta 
principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. 
 
ÉXITOS DEL MODELO 
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la 
segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos 
 
Químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos 
 
COLEGIO MILITAR GENERAL GUSTAVO MATAMOROS D´COSTA 
Resolución # 001590 de 22 de Octubre de 2007 de Secretaria de Educación 
Municipal. 
DANE: 354001009504 NIT: 4953944-1 
"Formamos Hombres Nuevos Para Una Colombia Mejor" 
 
FECHA: / 
AREA: CIENCIAS NATURALES PERIODO ; 
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DOCENTE: 
DALFY YARIMA 
LÒPEZ ROJAS TALLER DE : QUIMICA GRADO: 7° 
ESTUDIANTE: NOTA: 
El modelo atómico de Thomson es una teoría 
sobre la estructura atómica propuesta en 1904 
por Joseph John Thomson, quien descubrió el 
electrón1 en 1898, mucho antes del 
descubrimiento del protón y del neutrón. En 
dicho modelo, el átomo está compuesto por 
electrones de carga negativa en un átomo 
positivo, embebidos en éste al igual que las pasas 
de un budín. A partir de esta comparación, fue 
que el supuesto se denominó "Modelo del budín 
de pasas".Postulaba que los electrones se 
distribuían uniformemente en el interior del 
átomo suspendidos 
Átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. 
El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero 
el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de 
Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de 
los rayos catódicos. 
 
INSUFICIENCIAS DEL MODELO 
 
El experimento consistió en bombardear con un haz de partículas 
alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de 
diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. Las 
partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia 
radiactiva, el polonio. Para obtener un fino haz se colocó el 
polonio en una caja de plomo, el plomo detiene todas las 
partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se 
interponía la lámina de metal. Y, para la detección de trayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de 
zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él. Según el modelo de Thomson, las 
partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria: Pero se observó que un pequeño 
porcentaje de partículas se desviaban hacia la fuente de polonio, aproximadamente una de cada 8.000 partículas al utilizar 
una finísima lámina de oro con unos 200 átomos de espesor. En palabras de Rutherford ese resultado era "tan 
sorprendente como si le disparases balas de cañón a una hoja de papel y rebotasen hacia ti". 
Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte 
del átomo está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el 
deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre 
es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo 
con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa. 
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de 
Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su explicación 
sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El 
núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se 
concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por 
una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo. 
 
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien 
definidas y formaban una estructura compleja alrededor del núcleo, 
dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio del 
átomo, según los resultados del experimento, era diez mil veces 
Mayor que el núcleo mismo, lo que implicaba un gran espacio 
vacío en el átomo. 
 
RAYOS CANALES 
Hasta el descubrimiento del electrón, no tenía sentido buscar 
una partícula subatómica positiva, pero de hecho el protón 
podía haberse descubierto antes que el electrón, puesto que el 
físico alemán Eugen Goldstein (1850-1931), al estudiar los 
rayos catódicos, observó en 1886, que empleando un tubo de 
rayos catódicos modificado, con el cátodo perforado, pasaban 
unos rayos catódicos y podía ser estudiados en su avance hacia 
una pantalla, situada detrás del cátodo, y en la 
cual producían una fluorescencia característica. 
Los denominó rayos canales. 
En 1895 el francés Jean Perrin (1870-1942) 
demostró que los rayos canales consistían en 
partículas del gas dentro del tubo, cargadas 
positivamente, debido a que los rayos catódicos 
las ionizaban al extraerles electrones. Estas 
partículas positivas sufrían desviaciones hacia la 
placa negativa de un campo eléctrico externo al 
que podían ser sometidos. A estos rayos J.J. 
Thomson les dio, en 1907, el nombre de rayos 
positivos. 
Los rayos canales o positivos están pues 
constituidos por iones positivos y dependen del 
gas encerrado en el tubo. Si el gas es hidrógeno, la relación carga/masa es la mayor de todas las encontradas para los 
rayos positivos, lo cual sugirió que el ion positivo del átomo de hidrógeno era otra partícula subatómica: el protón, 
denominado asi por Ernest Rutherford en 1914. La masa del protón es 1836 veces mayor que la del electrón, siendo su 
carga igual pero de signo contrario. Este fue descubierto por Eugen Goldstein 1850-1930 
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN 
 
Persistía un problema relacionado con elnúcleo 
atómico: los núcleos eran muy pesados. Los 
núcleos de helio tenían el doble de carga que un 
protón pero 4 veces su masa. Por un tiempo los 
científicos se preguntaron si los núcleos de helio 
contenían 4 protones y 2 electrones. Entonces, en 
1932, james Chadwick descubrió el neutrón lo 
hizo bombardeando átomos de berilio con 
partículas alfa de alta energía obteniendo como 
resultado una partícula sin carga o neutra, por lo 
tanto debió recurrir a registrar los efectos 
producidos en otras partículas .siendo este de 
una masa similar al protón lanzando partículas 
veloces contra núcleos estáticos que permitieron 
detectar y aislar los neutrones y fue cuando se 
comprendió que los núcleos de helio contenían 2 
protones, 2 neutrones y ningún electrón. Una 
forma de fuerza nuclear ("la fuerza nuclear débil") 
controlaba la relación entre neutrones y protones. 
La existencia de las partículas subatómicas 
denominadas neutrones ya había sido predicha y aceptada con anterioridad, pero el hecho de que no tuvieran carga 
eléctrica hacía bastante difícil su detección efectiva. 
 
ACTIVIDAD PROPUESTA: 
Lee detenidamente tu guía de trabajo y contesta recuerda que debes realizarlo en hojas de block y anexarlo a carpeta 
anexo hojas para que maquen en sus capetas los periodos por si alguno lo necesita. No olvide que deben envíalo al 
correo o mi numero en forma de foto antes del 23 de abril mi correo dayarylopez @hotmail.com esta actividad será 
socializada por videoconferencia la siguiente clase. 
1. De acuerdo con la lectura argumenta Que descubrieron los griegos, hace más de 2000 años, 
2. Quien le dio el nombre a la electricidad. 
3. A que se le llamo rayos catódicos y rayos canales 
4. describe cuales son las características observadas en los rayos catódicos : 
5. Quien postulo el termino electrón y A cual remplazo 
6. Realiza un cuadro comparativo donde expliques aciertos y desaciertos en los modelos atómicos propuesto por por 
Thomson y Rutherford 
7. Quienes y como descubrieron el neutrón los protones y los electrones 
8. Describe e investiga cada una de las partículas subatómicas 
9. Cuál de las partículas subatómicas mencionadas en la guía posé mas masa 
10. Realiza los gráficos y Consigna en tu carpeta de glosario las siguientes palabras: 
 Los rayos catódicos. 
 Electrodos 
 Partículas subatómicas 
 Electrón 
 Protón 
 Neutrón 
 Radiactividad