Trabajo de repaso Dalton- Thomson- Rutherford - Eileen Valentina Guebel Ortiz (14)

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Trabajo de repaso: Dalton- Thomson y Rutherford
1- 
	
Dalton
	
Thomson
	
Rutherford
	La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. 
	El átomo es divisible. 
	La mayor parte del volumen del átomo estaba vacía.
	Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos.
	El átomo contiene partículas aún más pequeñas llamados electrones, que contienen carga negativa y masa definida.
	En la zona central del átomo se encuentra una poción de materia muy pequeña y con carga positiva llamada núcleo atómico.
	Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en porciones distintas y formar más de un compuesto. 
	El átomo era una esfera sólida de carga positiva y los electrones distribuidos sobre ella.
	Los núcleos de todos los átomos contienen partículas positivas denominadas protones. Que tienen igual magnitud de carga que los electrones, pero signo contrario.
	Esta teoría permitió definir otros dos conceptos básicos. El elemento químico y el de compuestos. 
	El modelo es reconocido como “las pasas de uvas en un budín” 
	El modelo es reconocido como “modelo planetario”.
2- Los átomos, se pueden dividir en: protón, neutrón y electrón. Porque están compuestos por dos partes, núcleo y corteza en el núcleo están los neutrones y protones, en la corteza están los electrones.
3- Joseph Thomson estaba dedicado a investigar la conductividad eléctrica de los gases. Su experimento consistía en la creación de un tubo con dos electrodos en su interior. Los electrodos se conectan a un circuito de alto voltaje, de forma que uno queda cargado negativamente (cátodo) y otro positivamente (ánodo). Cuando el cátodo se calienta, un flujo eléctrico pasa de éste al ánodo, lo que indica que está cargado negativamente y además se puede producir iluminación si se coloca una sustancia fluorescente al final del tubo. Estos rayos se emiten siguiendo una línea recta entre cátodo y ánodo. 
 
 
4- Ernest Rutherford realizó un experimento que consistía en usar un dispositivo como el de la ilustración para bombardear con partículas alfa, una fina lámina de oro. El experimento permitió ver varios comportamientos en las partículas lanzadas. Los comportamientos fueron: 
· Que la mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección. 
· Algunas se desviaron considerablemente.
· Y unas pocas rebotaron hacia la fuente de transmisión. 
Con este experimento Rutherford dedujo que la mayor parte del volumen del átomo estaba vacía, y que en la zona central del átomo se encontraba una porción de materia muy pequeña y con carga positiva, a la que llamó núcleo atómico.