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1 0 0 PlTíT»?*Tl I a vida de la cóluU d en tro d e l S o l e n fo rm a de ca lor. D e hecho , se ca lcu la q ue la tem peratura e n e l cen tro d e l S o l es d e u n o s 16 m illo n e s d e *C. I.os seres v iv o s usan u n flu jo co n tin u o de energ ía s o la r para s intetizar m o lécu las com p le jas y m an tener estructuras ordenadas, para 'lu c h a r contra el desorden '. Los sistem as organizados y de baja entrop ía de la v id a n o v io lan la segunda le y d e la te rm o d i n ám ica p o rq u e so n p rod ucto d e u n f lu jo constante d e energ ía so lar lum inosa . Las reacciones so lares q ue sum in istran energ ía a la T ierra causan un a pérd ida m u ch o m ás g rande d e la energ ía útil en el Sol, e l cual, fina lm ente , se co n sum irá (p o r suerte fa ltan m i les d e m illo nes de años para que e s to suceda ). C o m o la energ ía s o la r que im pu lsa la v id a e n la T ierra deja un eno rm e au m en to neto d e en tro p ía so lar, la v id a n o in fringe la segunda le y d e la te rm od inám ica . 6.2 ¿C Ó M O F LU Y E LA E N E R G ÍA EN LA S R E A C C IO N E S Q U ÍM IC A S ? l in a re a c c ió n q u ím ic a es u n p roceso q u e fo rm a o ro m p e los enlaces q u ím ico s q u e m an tien en un ido s a los á to m o s . Las reac- rio nes q u ím icas co n v ie rten unas sustancias qu ím icas, lo s re a c ta n te s , en otras, lo s p ro d u c to s . Todas las reacciones q u ím icas desprenden energ ía o req u ie ren u n apo rte n e to d e energ ía. U n a reacción es e x e rg ó n ic a (d e l té rm in o griego q ue s ig n ifica 'e n e r gía a fu e ra ’ ) s i lib era energ ía; es d ec ir, s i lo s reactantes in ic ia les co n tie n en m ás energ ía q ue los p rod uctos fina les . T o d as las reacciones exergónicas lib e ran parte d e su energ ía co m o ca lo r (F IG U R A 6-3). e + o re a c ta n te s en e rg ía c + c p ro d u c to s a F IG U R A 6-3 R e a c c ió n e x e rg ó n ica U n a reacc ió n es e n d e rg ó n ic a ( 'e n e rg ía ad en tro ’ ) si requ iere u n a p o n e neto d e energ ía; e s d ec ir, s i los p rod uctos co n tien en m ás energ ía q u e lo s reactantes. Las reacciones ender- gán icas requ ieren u n a p o n e d e energ ía d e u n a fu en te externa (F IG U R A 6-4). + productos reactantes a F IG U R A 6-4 R e a c c ió n e n d e rg ó n ica E n las siguientes secd ones exam inarem os e l proceso exer- g ó n ico d e la resp iración ce lu la r y el endergón ico d e la fotosíntesis. Las reacciones exergónicas Bberan energía E n u n a reacción exergónica, los reactantes con tienen m ás energ ía q ue los productos. F.I azúcar p uede quem arse, co m o sabe cu a l q u ie r coc inero . A l quem arse, e l azúcar (p o r e jem p lo , la g luco sa ) su fre la m ism a reacción general q ue la g lucosa e n el cuerpo del co rredor ( o e n casi cualqu ier o tra fo rm a d e v id a ), la glucosa (C * H , jO t ) s e co m b in a con ox ígeno ( O , ) para p rod uc ir d ió x id o de ca rbono (C O ? ) y agua ( H , Q ) y lib erar energ ía (F IG U R A 6-S). C f y p , + 6 0 , (oxigeno) < en e rg ía 6 C O , + 6 H ,0 (d ióx ido d e (agua) carbono) * F IG U R A 6-5 R e a c ta n te s y p ro d u c to s fin a le s d e l co n su m o d e la g lu co sa C o m o las m oléculas d e glucosa con tienen m ás energ ía que las m o lécu las del d ió x id o d e ca rb o n o y d e l agua, la reacción pro d uce energ ía. U n a vez encend ida, la g lucosa segu irá quem ándose. Q u izá s irva pensar q ue las reacciones exergónicas son co m o co rrer — co lin a abajo— , d e a lia a baja energ ía, co m o se m uestra en la F IG U R A 6-6. Los seres hum anos y otros an im ales de 's an g re c a lie n te ' usan e l ca lo r, generado co m o su bp ro du cto d e toda transfo rm a c ió n b io qu ím ica , para m antener un a tem peratura corporal e leva da, pues ta l tem pera tu ra acelera las reacciones b io qu ím icas; los progreso do la reacción * F IG U R A 6-6 E n e rg ía d e a c tiv a c ió n e n la s re a c c io n e s e x e rg ó n ic a s Una reacción exergónica ("colina abajo"), como al quemar azúcar, se produce d e los reactantes energéticos (que aqui son la glucosa y c l O ,) a productos de poca energía (C O , y H ,0 ). La diferencia de energía entre los enlaces quím icos d e los reactantes y los productos se Bbera como calor. Sin embargo, para Iniciar la reacción se requiere un aporte Inicial de energía (energía de activación). P R E G U N T A Además de calor y luz, ¿qué otras posibles fuentes de energía de activación hay? www.FreeLibros.me E s tu d io de caso c o n t i n u a c i ó n Energía liberada Los m araion istas dependen del g lucógeno alm acenado en sus m úscu los e hígado para ob tener la energía que im pu lsa su carrera. El g lucógeno consta d e cadenas d e m oléculas de g lucosa q ue primero se separan d e la cadena y luego se m ctabollzan en d ióxido d e carbono y agua. Esta reacción exergónica genera ca lo r y e l A T P necesario para la contracción de los m úsculos. Los corredores exhalan d ióxido d e carbono al respirar aceleradam ente para abastecer a sus m úsculos con suficiente oxígeno. an im ales se desp lazan con m ás rap idez y responden antes a los estím ulos que s i su tem peratura fuera m enor. La s reaedones qu ím icas requ ieren energ ía d e activac ión p a ra in ia a r A u n q u e la quem a d e g lucosa libera energ ía, la g lucosa n o se p re n de e n llam as co m o ta l. Esta observación lleva a un concepto im portante: todas las reaedones qu ím icas, inc luso las q ue co n tinúan de form a espontánea, requ ieren u n ap o rte in id a l d e energ ía para realizarse. P iensa e n u n a roca puesta a l borde d e u n p re d p id o . Se quedarla a l l í ind e fin idam en te hasta q ue a lg o la em p u ja ra cuesta abajo . En las reaedones qu ím icas, el 'e m p u jó n ' d e la energ ía se lla m a e n e rg ía d e a c t iv a c ió n (u tase la figura 6-6). Las reaedones q u ím icas requieren energ ía d e a c t iv a a ó n para in ic ia r porque ca pas de e lectrones con carga negativa rodean todos los á to m o s y m oléculas. Para que dos m o lécu las reaed onen u n a con o tra hay q ue forzar la u n ió n d e sus capas electrónicas, pese a la repulsión e léctrica m utua, fo rz a r la u n ió n d e Lis capas e lectrón icas requiere energía de a c t ivaaó n . l a energía d e activac ión puede p ro ven ir de la energ ía c in é tica d e m o lécu las e n m o v im ien to . A cualqu ier tem peratura s u p erio r al ce ro abso lu to (- 2 7 3 °C ) , á to m o s y m oléculas están en constan te m o v im ie n to . Las m o lécu las e n reacción q u e se m ueven co n su fid e n te ve loc idad ch o can con ta l fuerza, q ue ob ligan a sus capas de e lectrones a juntarse y reaedonar. C o m o las m oléculas se m ueven m ás deprisa a m ed id a q ue au m enta la tem peratura, la m ayo r parte d e las reacciones quím icas ocurre co n m ayor fac ili d ad a tem peraturas elevadas. P o r e jem p lo , e l ca lo r d e u n cerillo puede quem ar e l azúcar. L a co m b in a d ó n d e la g lucosa co n el ox igeno libera su fid en te ca lo r para sostener la reacción, q ue c o n tinúa espontáneam ente. ¿C ó m o genera el cuerpo la energ ía de activación necesaria para 'q u e m a r ' la g lucosa? T en presente esta pregunta; m ás adelante encontrarás la respuesta. Las reacciones endergónicas requieren un aporte neto de energía A d iferencia d e lo que ocu rre cu an d o se q uem a la glucosa, m u chas reaedones d e los sistem as v ivo s dan p o r resu ltado productos q ue con tienen m ás energ íaque los readantes. La glucosa, p ro d ucida por organism os fo tos in téticos co m o las p lantas, con tiene m ucha m ás energ ía q ue e l d ió x id o d e ca rb o n o y e l agua de la que se form a. l a p rote ína de u n a cé lu la m uscu la r co n tien e m ás energ ía q ue los am in o á d d o s in d iv id u a le s q ue se u n ie ro n para s in tetizarla . E n o tras palabras, la síntesis d e m oléculas b io lóg icas co m p le jas requ iere un aporte d e energía: estas reaedones so n e n dergónicas. C o m o se verá e n el cap ítu lo 7, la fotosíntesis de las p lantas verdes cap ia energ ía so lar para p ro d u c ir glucosa a partir d e agua y d ió x id o de ca rbono (F IG U R A 6-7). E l oxígeno produd- d o p o r esta reaedón se usa cu an d o las célu las degradan la glucosa para liberar su energ ía alm acenada. Flujo d e energía en U wda d e la célula 1 0 1 C 6H u0 4 + 6 0 , ( g lu c o s a ) ( o x íg e n o ) a F IG U R A 6-7 F o to s ín te s is Las reaedones endergón icas n o so n espontáneas. Se les puede lla m a r reaedones 'cu esta a rr ib a ' porque los reactantes con tienen m enos energ ía q u e los productos. Pasar de p oca a alta energ ía es co m o em pu ja r un a roca hasta lo a lto del p red p id o . ¿ D e d ó n d e sacam os, nosotros y los dem ás an im a les, la energ ía para im pu lsar reaedones endergón icas co m o la s ín tesis d e una p rote ína m uscu la r y o tras m o lécu las b io lóg icas com p le jas? 6.3 ¿C Ó M O S E T R A N S P O R T A LA E N E R G ÍA E N LA S C ÉLU LA S? C as i todos los organism os se m ueven p o r la degradación de la g lucosa. A l co m b in ar glucosa co n ox ígeno y lib e ra r d ió x id o de ca rb o n o y agua, las cé lu las adqu ieren la energ ía q u ím ica d e la m o lécu la d e glucosa. Esta energ ía se usa p a ra rea liza r traba jo celu lar, co m o la fo rm ac ió n d e m o lécu las b io lóg icas com plejas y co n traer lo s m úsculos. Pero la glucosa n o puede usarse d irectam ente para im p u lsa r estos procesos endergón icos, s in o q ue la energ ía lib e rad a p o r la d egradación d e la g lucosa se transfiere p rim ero a un a m o lécu la portadora de energ ía. Las m o lé cu la s p o rta d o ra s d e e n e rg ía so n m oléculas energéticas e inestab les q ue se s in te tizan e n e l s it io de la reaedón exergónica y captan parte d e la energ ía liberada. Estas m oléculas portadoras fu n a o n a n d e m a nera p ared d a a las p ilas recargables: to m an un a carga d e energ ía e n un a reaedón exergónica, se m ueven a o tra parte de la cé lu la y liberan la energ ía para im p u ls a r la reaedón endergón ica. C o m o los m o lécu las portadoras d e energía son inestab les, se usan só lo para captar y transferir energía d en tro de las célu las. N o pueden llevar energ ía d e un a a o tra célu la n i se usan para a lm acenam ien to d e largo p lazo . E l A T P es c l principal portador de energía en las células M uchas reaedones exergónicas de las célu las p roducen a d e n o s ín tr ifo s fa to (A T P ), la m o lécu la portadora d e energía m ás co m ú n d e l cuerpo . C o m o p rop o rrio n a energ ía para im pu lsar d iversas re aedones endergónicas, se dice q ue el A T P es el 'd in e r o ' d e las www.FreeLibros.me 1 0 2 U d a de I* céluU A D P P ^ P + p fosfato p ^ p p A TP (a) S ín te s is doi A T P : la onorg ia so guarda on « I A T P °v~ < A IP ° v A D P P-*" P + P fosfato t>) Rom pim ien to d e l A T P : s e Bb cra energ ía a F IG U R A 6-8 C o n v e rs ió n re c ip ro c a d e A D P y A T P (a ) Se capta energía cuando un grupo fosfato (P ) se agrega al adenosln difosfato (ADP) para sintetizar adenosln trifosfato (ATP). (b ) l a energía para realizar e l trabajo d e la célula se libera cuando el ATP se rompe en ADP y P. célu las. C o m o se v io e n e l cap itu lo 3, e l A T P es u n n u d e ó tid o com puesto d e la base n itrogenada aden ina , el azúcar ribosa y tres grupos fosfatos (ufase la figura 3-23). La energ ia lib e rad a e n las célu las duran te la degradación d e la glucosa u otras reacciones exergónicas se u sa para co m b in ar las m oléculas de energ ía baja a d e n o s in d ifo s fa to (A D P ) y fo sfa to ( H P 0 4í _ , tam b ién s im b o liz ad o co m o P ) e n un a m o lécu la de A T P energética y m u ch o m e nos estable (F IG U R A 6-8a). L a fo rm ad ó n d e l A T P es endergón ica, requ iere u n aporte d e energ ía q ue es captado e n esta n u eva m o lécu la energética. F J A T P guarda energ ía e n los enlaces q u ím ico s y la trans porta a lugares d e la cé lu la donde se e fectúan las reacciones que requieren energía. Ésta es liberada a m e d id a q ue se degrada el A T P y se regeneran e l A D P y P (F IG U R A 6-8b). t i tiem p o d e v id a d e un a m o lécu la d e A T P e n u n a cé lu la v iv a es m u y breve. S i p u d ieran acum ularse (e n lugar d e re n d a rs e ) las m o lécu las d e A T P q ue usas nada m ás para sen ta rte e n tu escrito rio to d o el d ía , pesa rían a lrededo r d e 4 0 k ilogram os. U n m ara ton ista puede reciclar el equ iva len te a m ed io k ilog ram o d e A T P cada m inu to , a s í que s i las conversiones n o fueran rápidas, la carrera seria m u y corta. C o m o puedes ver, e l A T P no es un a m o lécu la de a lm acenam ien to de energía a co rto p lazo . M o lécu las re lativam ente estab les, com o g lucógeno y líp idos, pueden a lm acenar energ ía d u ran te horas, d ías o , e n e l caso d e los líp id o s , duran te años. Los portadores de electrones tam bién transportan energfa en las células FJ A T P n o es la ún ica m olécula portadora d e energía e n las células. En algunas reacciones exergónicas, inc luyendo la degradación d e la glucosa y la etapa d e captación de la lu z d e la fo losín tess, se trans fiere alguna energía a electrones. Estos electrones energéticos, junto con ion es h id rógeno ( F l ’ , presente en el citoso l) son captados por m oléculas portadoras d e energía especiales llam adas tran sp o rta d o re s d e e lec tro n es . Los transportadores d e e lectrones com unes son la n icotinam ida ad en ina d in u d e ó tid o (N A D H ) y su molécula emparentada, la flavina adenina d in ud eó tido (F A D H j) . lo s trans portadores d e e lectrones cargados d o n an sus electrones energéticos a otras m oléculas que se encuentran e n las vías q ue generan ATP. En los capítulos 7 y 8 se estudiará m ás sobre los transportadores de electrones y su fu nd ón e n d m etabo lism o d e las células. Las reacciones acopladas enlazan las reacciones exergónicas con las endergónicas En un a re a c c ió n a c o p la d a , un a reacdó n exergónica p ro p o rc io n a la energ ía necesaria p a ra im p u lsa r u n a reacdó n endergónica (F IG U R A 6-9). P o r e jem p lo , e n la fotos ín tes is las p lantas ap ro ve ch an la energía s o la r (d e la s reacciones exergónicas e n e l centro d e l S o l) para im pu lsar la síntesis endergón ica d e m oléculas e n e r géticas d e glucosa a p a rtir d e reactantes d e baja energía (d ió x id o d e ca rbono y agua). C as i to d o s los organism os usan la energía lib e rad a p o r reaedones exergónicas (co m o la degradación d e la g lucosa e n d ió x id o d e ca rbono y agua) para im p u lsa r reaedones endergón icas (co m o la s ín tesis d e proteínas a partir d e los a m i n o á d d o s ). C o m o se p ierde energ ía co m o ca lo r cada vez q ue se transform a, e n las reacciones acopladas la energ ía liberada por la s reacciones exergónicas debe superar la energía necesaria para im p u lsa r las reaedonesendergónicas. Las partes exergónica y endergón ica d e las reaedones aco p ladas ocurren e n partes d iferentes d e la célu la, a s í q u e debe hab e r a lguna m anera de transferir la energ ia d e las reaedones exergónicas q ue liberan energ ia a las endergón icas q ue la nece sitan. E n las reaed on es acopladas, la energ ía se traslada por me d io d e m oléculas transportadoras d e energ ía, co m o e l A T P . E n su fu n c ió n d e in te rm ed ia rio d e las reaed on es acopladas, e l A T P se s intetiza d e m anera constante para captar la energ ia liberada en reaedones exergónicas y luego se degrada para im p u lsa r las reac ciones endergónicas, co m o se ind ica e n la figura 6-9. a F IG U R A 6-9 R e a e d o n e s a c o p la d a s e n la s c é lu la s v iv a s la s reacciones exergónicas (como la degradación de la glucosa) impulsan la reacción enderg ín lca que sintetiza ATP d e ADP y P. l a molécula de ATP lleva su reacción química a una parte de la célula en que se necesita la energía para impulsar una reacción endergónica (como la síntesis de proteínas). El ADP y P se vuelven a unir para formar ATP mediante reacciones endergónicas. ex e rg ó n ica (d eg ra d ac ió n d e g lu co sa ) p ro d u c to s d e p o c a energ fa (C O ?. H jO ) x r xA D P + P p ro d u c to s en e rg é tico s (p ro to lnas ) e n d e rg ó n ica (s ín te s is d e p ro te ín a s ) re a c ta n te s d e p o c a onorg ía (am in o ác id o s ) www.FreeLibros.me
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