Teorias e Modelos Atômicos

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA JUAN PABLO I 
MANUAL DE PROCESO MISIONAL 
GESTIÓN ACADEMICA 
"Formando Estudiantes Competentes Con Calidad Humana" 
GA-F29 
Versión: 5 
GUIAS Y TALLERES 
Fecha: 2021-01-12 
 
EJE TEMATICO: Teorías y modelos atómicos 
INDICADOR (S) DE DESEMPEÑO: Enuncia y diagrama las afirmaciones que postulo Dalton para explicar la estructura de la materia; 
Diferencia las partículas constitutivas del átomo; Compara los diferentes modelos que explican la estructura interna de la materia. 
 
EXPLORACIÓN-ESTRUCTURACION 
Si dispusieras de un microscopio suficientemente potente que permita visualizar un átomo. ¿Cómo verías un átomo 
de bromo? Dibújalo en tu cuaderno. 
 
TEORIAS Y MODELOS ATÓMICOS 
Imaginemos que cogemos una hoja de papel de aluminio y que la troceamos en mitades 
muchas veces, ¿podríamos dividirla indefinidamente en trozos más y más pequeños? 
¿Seguirían siendo aluminio eses trozos? Los filósofos griegos discutieron mucho sobre 
la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que 
parecía. En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, 
además, que, si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos 
encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes 
indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”. Pero para 
otros filósofos, principalmente Aristóteles, la idea de átomos indivisibles les resultaba paradójico y la rechazaron. 
Aristóteles pensaba que todas las sustancias estaban formadas por mezclas de cuatro elementos: aire, tierra, agua y 
fuego. El enorme prestigio de Aristóteles hizo que nadie cuestionase sus ideas, y los átomos fueron olvidados durante 
más de 2.000 años. 
 
Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego. Aristóteles negó la 
existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se 
mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos 
iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales. 
Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y cómo están dispuestas para 
formar un todo. Veamos los distintos modelos que han ido surgiendo: 
 
 Modelo atómico de dalton 
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que 
retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según 
la teoría de Dalton: 
 La materia está constituida por átomos. 
 Los átomos son indivisibles y no se modifican en las 
reacciones químicas. 
 Los átomos de un mismo elemento químico son iguales 
en su masa y en sus propiedades. 
 Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masa y propiedades distintas. 
 Los compuestos están formados por la unión de átomos de distintos elementos. 
 Dalton inventó un sistema para representar los diferentes tipos de átomos que podían existir. 
 
FECHA: MES DE FEBRERO GUIA X TALLER X 
DOCENTE: MARIA LILIANA CUELLAR DE FEX ASIGNATURA: QUÍMICA 
ESTUDIANTE: GRADO: SEPTIMO CALIFICACIÓN: 
 
Modelo atómico de Thomson 
 
Aunque Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas y no podían dividirse en otras menores, los 
diferentes acontecimientos de la física de finales de siglo XIX dieron evidencias de la existencia de partículas aún más 
pequeñas que los átomos. 
 
En 1885 Antoine Henri Becquerel (1852-1908) observó, de un modo fortuito, que 
unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las 
placas fotográficas y de electrizar el aire convirtiéndolo en conductor. Esta 
propiedad recibió el nombre de radiactividad y fue uno de los indicios del carácter 
complejo de los átomos. En 1897, Joseph Thomson (1856 – 1940), experimentando 
con tubos que contenían gases observó que al someterlos a una corriente eléctrica 
se producían unos rayos que salían polo negativo del tubo y se dirigían polo positivo 
del mismo, como si se tratara de partículas cargadas negativamente, a los cuales 
Thomson llamó rayos catódicos. 
 
Thomson estudió cuidadosamente las desviaciones que experimentaban los rayos catódicos al ser sometidos a campos 
eléctricos y a campos magnéticos, y demostró claramente que se trataba de chorros de partículas negativas, y midió 
además la relación entre su carga y su masa. 
 
Esto permitió concluir que la masa de cada una de esas partículas era tan sólo una pequeñísima fracción de la del átomo 
más sencillo, el del hidrógeno. Así surgió en 1904 el concepto de electrón como partícula subatómica cargada 
negativamente y junto con él la idea de que el átomo es divisible y, por tanto, tiene una subestructura interna. 
 
De acuerdo a este descubrimiento, Thomson propuso un modelo de átomo que consistía en entender que la mayor 
parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, y que, por lo tanto, debía ocupar la mayor parte del 
volumen atómico, imaginando el átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se 
hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. 
 
Este modelo podía explicar el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues la carga positiva era 
neutralizada por la negativa. Además, permitía explicar los fenómenos de electrización y la formación de iones. 
El Modelo atómico de Rutherford 
En 1911, el físico y químico Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con 
partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad. El experimento permitió observar 
el siguiente comportamiento en las partículas lanzadas: 
La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar. 
Algunas se desviaron considerablemente. 
Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión. 
El comportamiento de las partículas no podía ser explicado con el modelo de Thomson, así que Rutherford lo 
abandonó y sugirió otro basado en el átomo nuclear. Este modelo atómico establecía que: 
 
 El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa 
 La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del 
núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo. 
 Los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia. 
 Rutherford supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por 
electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño. 
TRANSFERENCIA Y VALORACIÓN 
SESIÓN 1 (semana 1) DESDE:8/02/2021 HASTA: 12/02/2021 
I. Responde en tu cuaderno: 
1. ¿Cómo está formada la materia según Dalton? 
2. ¿Qué características tenía el átomo según Dalton? 
3. ¿Qué tamaño, forma y estado físico le dio Dalton al átomo? Realiza un dibujo 
4. Si compro un anillo de oro en Japón, otro anillo de oro en Italia y otro anillo de oro en México. ¿Qué características 
compartirían los átomos de los tres anillos (según Dalton)? Explica. 
5. Completa la siguiente oración con los conceptos correspondientes: 
Los elementos están conformados por _____________________, así la unión química entre dos o más elementos 
da origen a un ______________________ que está conformado por ____________________. 
6. Usando la simbología de Dalton (dados en la imagen de la página anterior) dibuja los siguientes compuestos: 
metano (CH4), tiza (CaCO3), amoniaco (NH3), soda cáustica (NaOH), salitre (KNO). 
 
SESIÓN 2 (semana 2) DESDE: 15/02/2021 HASTA: 19/02/2021 
I. Responde en tu cuaderno: 
1. ¿Cuál fue el descubrimiento central de Thomson? 
2. ¿Qué aspecto de la teoría atómica de Dalton dejó de tener valor con el modelo atómico de Thomson? 
3. ¿Qué afirmacióncaracteriza mejor el modelo de Thomson? Escoge una sola respuesta: 
a. Es una esfera cargada positiva uniforme en la que se incrustan electrones. 
b. Es una esfera pequeña, de carga positiva en torno a la cual se mueven los electrones. 
c. Es una esfera de carga negativa uniforme en la que se incrustan los protones. 
d. Es una esfera pequeña, de carga negativa en torno a la cual circulan los protones. 
4. En relación al electrón indica: 
Ubicación: ______________________. 
Carga eléctrica: __________________. 
Masa: __________________________. 
 
5. Realiza en tu cuaderno un cuadro comparativo entre el modelo de 
Dalton y Thomson. Utiliza el siguiente cuadro como guía. 
 
 Dalton Thomson 
Semejanzas 
Diferencias 
SESIÓN 3 (semana 3) DESDE. 22/02/2021 HASTA: 26/02/2021 
 
I. Responde en tu cuaderno: 
1. ¿De qué forma explicarías que en el experimento de Rutherford la mayoría de las partículas alfa pasan por la 
lámina de oro como si nada estuviera en su camino? 
2. ¿Cómo explicarías el hecho de que un conjunto de partículas alfa fuera desviado y otras incluso rebotaran en 
la lámina de oro? 
3. ¿Qué correcciones le harías al modelo del átomo de Thomson? 
4. Realiza un cuadro comparativo entre el modelo de Thomson y Rutherford indicando semejanzas y diferencias. 
5. Realiza el dibujo que representa los tres modelos atómicos vistos (Dalton, Thomson y Rutherford) y señala sus 
principales características.