Teoria-Atomica-para-Segundo-de-Secundaria

Vista previa del material en texto

TEORÍA ATÓMICA
A
Desde la antigüedad el hombre se preguntó como estaba constituida la materia, tal es así, que en la antigua Grecia, aproximadamente en el siglo V a. C., los filósofos Leucipo y Demócrito sostenían que la materia se encontraba constituida por diminutos corpúsculos materiales, los cuales son indivisibles e indestructibles, a los que le llamaron átomos.
A
SIN
Tomo
PARTES
 								Átomo sin partes
LOS MODELOS ATÓMICOS
¿Cómo es el átomo?
Rpta. : El modelo actual que tenemos del átomo, ha sido consecuencia de las investigaciones y experimentaciones de una diversidad de científicos a través del tiempo, para poder entender como es el átomo estudiaremos los principales modelos atómicos.
I. Jhon Dalton 
En 1808, basado en las tres leyes empíricas de las composiciones químicas; elaboró un modelo atómico considerando los átomos como diminutas esferas rígidas e indestructibles cuya propiedad más importante era su masa. Según Dalton, la materia está constituida por partículas idénticas llamadas átomos.
Modelo Atómico de Dalton
II. Joseph J. Thompson 
En 1887, estableció la relación carga/masa del electrón y propuso un modelo en el cual la carga positiva era de gran masa y las cargas negativas de muy baja; este modelo se caracteriza por explicar la naturaleza eléctrica de átomos.
Electrones 
Átomo
Modelo Atómico de Thompson
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
III. Jean Perrin 
Físico francés y Permio Nobel en 1926, modificó el modelo de Thompson, sugiriendo que las cargas negativas son externas al átomo, por primera vez se habla de “electrones” periféricos.
Protones (+)
Electrones (-)
Modelo Atómico de Perrin
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
IV. Ernest Rutherford
En 1911, como resultado de la experimentación con partículas “” formuló un modelo atómico en el cual el núcleo determina la masa del átomo al igual que la carga positiva, los electrones giran a manera de satélite alrededor del núcleo en trayectorias circulares.
Modelo Atómico de Rutherford
+
-
-
-
Núcleo (carga positiva)
Electrón (carga negativa)
V. Niels Bohr
En 1913, para explicar entre otros aspectos, la emisión y absorción de luz, más exactamente la formación de los espectros discretos por los elementos y haciendo uso de la teoría cuántica de la luz introdujo el concepto de órbitas para los electrones con estado de energía cuantizados.
Núcleo
1
2
3
4
5
6
7
-
-
Modelo Atómico de Bohr
 						 	Absorción de energía (ganancia de energía)
 							Emisión de energía (pérdida de energía)
 			Niveles de energía
VI. Arnold Sommerfeld
En 1916 modificó el modelo de Bohr representando al átomo con un núcleo alrededor del cual existían niveles y subniveles circulares y elípticos.
VII. Louis de Broglie
En 1923 estableció un paralelismo entre la concepción ondulatoria de la luz y la estructura de la materia.
VIII. Edwin Schroedinger
En 1926 elaboró un modelo atómico incorporando en una ecuación matemática, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la concepción del electrón como una onda estacionaria.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
	www.RecursosDidacticos.org
1. El núcleo atómico fue descubierto por :
a) Thompson	b) Jordán	c) Dalton
d) Rutherford	e) Faraday
2. Thompson en 1897 descubrió :
a) El fotón		b) El neutrón	c) Quarks
d) El electrón	e) Los isótopos
3. Los átomos son indivisibles afirma :
a) Dalton		b) Wein		c) Perrin
d) Rutherford	e) Planck
4. Sommerfeld hace una corrección a la teoría de Bohr al decir que los electrones podían girar en orbitas no sólo …… sino también ……
a) elípticas – circulares
b) circulares – parabólicas
c) circulares – elípticas
d) elípticas – parabólicas
e) N.A.
5. ¿Quién sostenía que los electrones no se hallan distribuidos en todo el átomo, sino en partes externas?
a) Dalton		b) Thompson	c) Perrin
d) Bohr		e) Schroedinger
6. ¿Quién sustentó la bases principal para la concepción del modelo atómico actual?
a) Thompson	b) Dalton c) Rutherford
d) Schroedinger	e) Sommerfeld
7. ¿Quién afirmaba que los electrones pueden caer a niveles más bajos de energía o pueden alcanzar niveles de energía más altos?
a) Dalton		b) Rutherford	c) Bohr
d) Planck		e) Sommerfeld
8. La carga del electrón fue descubierta en 1906 por :
a) Millikan		b) Jordán	c) Newton
d) Dalton		e) Wein	
9. El modelo del “Budín de pasas” pertenece a :
a) Leucipo		b) Aristóteles	c) Dalton
d) Thompson	e) Bohr
10. ¿Quién se refirió al átomo vacío?
a) Dalton		b) Democrito	c) Bohr
d) Rutherford	e) Broglie
11. La postulación del átomo cuantizado pertenece a :
a) Dalton		b) Bohr		c) Planck
d) Heisemberg	e) Thompson
12. Sostuvo la continuidad de la materia; 4 elementos (tierra, agua, aire, fuego) :
a) Bohr		b) Democrito	c) Dalton
d) Leucipo		e) Aristóteles
13. marque la respuesta incorrecta según el modelo de J. J. Thompson :
a) Modelo del “Budín de pasas”
b) Se le considera descubridor del electrón
c) Los electrones están incrustados en la masa positiva
d) Tiene forma esférica y es indivisible
e) Descubre el núcleo
14. “El electrón se desplaza en órbitas elípticas en subniveles de energía”.
a) Bohr		b) Sommerfeld	c) Planck
d) Rutherford	e) Dalton
15. La teoría de la discontinuidad de la materia, la cual esta formada por átomos pertenece :
a) Democrito – Leucipo	d) Dalton
b) Platon			e) Bohr
c) Aristóteles
TAREA DOMICILIARIA 
	www.RecursosDidacticos.org
1. La palabra griega átomo significa :
a) Mínima parte		d) Sin división
b) Pequeño		e) Microscopio
c) Indestructible
2. Los neutrones fueron descubiertos por :
a) Thompson	b) Bohr		c) Yukawa
d) Dalton		e) Chadwick
3. Al modelo de Thompson se le conoce :
a) Átomo vacío		d) Esfera maciza
b) Budín de pasas		e) Racimo de uvas
c) Átomo perfecto
4. El núcleo de un átomo fue descubierto por :
a) Bohr		b) Dalton c) Thompson
d) Rutherford	e) Sommerfeld
5. Determine la pareja incorrecta :
a) Democrito – átomo
b) Aristóteles – división infinita de la materia
c) Dalton – el átomo es una partícula pequeña
d) Rutherford – descubre el núcleo
e) Bohr – átomo vacío
6. “Es el modelo más sencillo, según el cual, el átomo sería una microesfera, sólida, compacta e impenetrable”.
a) Modelo de Dalton
b) Modelo de Bohrd
c) Modelo de Thompson
d) Modelo de Rutherford
e) Modelo de Sommerfeld
7. Bombardeo con rayos “” sobre el oro :
a) Rutherford	b) Bohr		c) Dalton
d) Planck		e) N.A.
8. El modelo del átomo macizo corresponde a :
a) Dalton		b) Bohr	 c) Democrito
d) Thompson	e) Rutherford
9. 
Entre las primeras personas que hablaron sobre la existencia del átomo destaca :
a) Rutherford	b) Bohr	 c) Thompson
d) Leucipo		e) Planck
10. ¿Cuál de los siguientes gráficos representa el modelo de Thompson?
a) 		b)		c)
d)			e) N.A.
11. “El _____ atómico fue descubierto por ____”
a) núcleo – Thompson
b) núcleo – Becquerel
c) electrón – Dalton
d) protón – Bohr
e) núcleo – Rutherford 
12. Según Dalton :
a) El átomo posee protones y electrones
b) Se puede dividir
c) Posee neutrones y fotones
d) Indivisible
e) Tiene un núcleo atómico
13. ¿Qué átomo estudio Bohr?
a) Sodio		b) Calcio	c) Helio
d) Hidrógeno	e) Todos
14. ¿En qué modelo se habla de electrones “periféricos”?
a) Dalton		b) Thompson	c) Perrin
d) Becquerel	e) Rutherford
15. Descubrió el fenómeno de la radiactividad :
a) Perrin		b) Nagaoka c) Democrito
d) Becquerel	e) Dalton