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MODELOS ATÓMICOS 
Aportes de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger y Heisenberg 
 
Nombre 
estudiante: 
 
 
Fecha: Nivel/curso: 8v0 Asignatura: Química 
Nº 
competencia QUIMc 1. Docente autor: Tatiana Ferreira 
Tarea : 
Conocer la estructura y las características de la materia. 
Conocer los conceptos clave de la unidad para entender la composición y 
transformaciones de la materia. 
Cada sustancia del universo, las rocas, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las 
estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. 
v Introducción 
A lo largo de la historia los científicos han propuesto diversos “modelos atómicos”. Un 
“modelo” es una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual, física, matemática, de 
fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, 
controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. 
v Modelo atómico de Dalton 
 En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la 
materia las cuales han servido de base a la química moderna. 
Los principios fundamentales de 
esta teoría son: 
1. La materia está formada por 
minúsculas partículas indivisibles 
llamadas átomos. 
2. Hay distintas clases de átomos que se 
distinguen por su masa y sus 
propiedades. Todos los átomos de un 
elemento poseen las mismas 
propiedades químicas. Los átomos de 
elementos distintos tienen propiedades 
diferentes. 
3. Los compuestos se forman al 
combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y 
sencillas. De modo que en un compuesto los átomos de cada tipo están 
en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún 
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	
	
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Modelo atómico de Thompson/ BUDÍN DE PASAS 
Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero 
muy limitado y pronto fue sustituido por otros. 
Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme 
de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones 
de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo 
modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en 
los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además 
los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era 
suficientemente importante. 
Modelo atómico de Rutherford / Modelo Planetario. 
En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la 
materia (experimento de la lámina de oro). A partir de ese experimento dedujo que: 
- La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%). 
- Algunas partículas se desvían (0,1%). 
- Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear 
del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza.eza: 
*Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y 
tiene carga positiva. 
*Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del 
núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura) 
Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga 
positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan 
entre sí. 
Rutherford dedujo que: 
- La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo. 
- La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo. 
- Las que pasan cerca del núcleo se desvían porque son repelidas. 
- Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en un 
ión negativo; pero si, por el contrario, el átomo gana electrones, la estructura será positiva y el 
átomo se convertirá en un ión negativo. 
 
Conocido como Modelo Planetario: 
- Consideró que los electrones giraban en torno al núcleo, similar a como lo hacen los 
planetas alrededor del sol. 
-La mayor parte del átomo es espacio vacío, donde las cargas positivas debían centrarse en el 
interior (centro del átomo al que llamo núcleo). 
-Goldsteins: Estableció la existencia de las partículas positivas que llamó protones . 
-Chadwick: Al estudiar las masas de los átomos infiere que en el núcleo existen partículas de 
igual masa que el protón pero con carga neutra a los que llamo neutrones.	 
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v Modelo atómico de Böhr. 
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. 
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la 
discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo sólo puede tener 
ciertos niveles de energía definidos. 
Bohr establece así, que los electrones sólo pueden girar en ciertas órbitas de radios 
determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía 
cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de 
núcleo y electrón. 
El electrón sólo puede tomar así los 
valores de energía correspondientes a esas 
órbitas. Los saltos de los electrones desde 
niveles de mayor energía a otros de menor 
energía o viceversa suponen, 
respectivamente, una emisión o una 
absorción de energía electromagnética 
(fotones de luz). 
Sin embargo el modelo atómico de Bohr 
también tuvo que ser abandonado al no poder 
explicar los espectros de átomos más 
complejos. La idea de que los electrones se 
mueven alrededor del núcleo en órbitas 
definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica 
cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar. 
 
 
 
 
	
	
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v Modelo atómico Mecano-cuántico (Schrödinger y Heisenberg, entre 
otros). 
 
Modelo desarrollado durante la decada 
de 1920, sobre todo por Schrödinger y 
Heisenberg. Es un modelo de gran 
complejidad matemática. No se habla de 
órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una 
región del espacio en la que la 
probabilidad de encontrar al electrón es 
máxima. Los orbitales atómicos tienen 
distintas formas geométricas. 
 
 
 
 
ACTIVIDADES ASOCIADAS 
ITEM I. ¿VERDADERO O FALSO? JUSTIFICA LAS FALSAS EN EL ESPACIO ASIGNADO. 
1........ Actualmente el modelo atómico aceptado por la comunidad científica es el propuesto por 
Thompson. 
2…….. La noción de “orbitales atómicos” es un aporte del científico Niels Bohr. 
 
3……..Los modelos atómicos fueron propuestos por: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y 
científicos mecano-cuánticos (Ejemplos: Schrödinger y Heisenberg). Ü Ordenados 
cronológicamente, del más antiguo al más reciente. 
4…….. Según el modelo planteado por Bohr, el átomo consiste en una esfera uniforme de materia 
cargada positivamente en la que se hallan incrustados los electrones de un modo parecido a como 
lo están las semillas en una sandía.	
5……..	Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado 
por un núcleo y una corteza provista de electrones.	
	
	
	
ITEM II. COMPRENSIÓN, INTERPRETACIÓN Y ANÁLISIS. Desarrolla, a partir del texto, cada 
uno de los siguientes desafíos. Completa en el espacio asignado. 
 
1. Interpreta esta imagen: 
En A, B y C, el electrón… ¿Absorbe (gana) o emite (pierde) ENERGÍA? 
 
 
 
 
	
	
	
	
	
	
	
	
A)		
B)	
C)	
	
	
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Términos pareados: Asocia la fila A con la fila B, según corresponda. 
 
ÍTEM DE ALTERNATIVAS: Selecciona con una X la respuesta correcta. 
1. El Aluminio (Al), posee un Z= 13 se transforma en Al+3 quiere decir que este: 
a) Posee 10 electrones 
b) Posee 13 electrones 
c) Posee 16 electrones 
d) Ninguna es correcta 
2. A que hace referencia el número atómico (Z) de un elemento químico que lo diferencia 
del resto de elementos 
a) Númerode electrones 
b) Número de protones 
c) Masa del núcleo 
d) Suma del número de protones y neutrones 
3. Los elementos están ordenados en la tabla periódica de acuerdo al: 
a) Radio atómico 
b) Número másico 
c) Número atómico 
d) Volumen atómico 
4. Si el Carbono posee 6 protones, 6 electrones y 12 neutrones, ¿Cual es número 
atómico?: 
a) 12 
b) 6 
c) 24 
d) 18 
5. La masa atómica (A) nos indica: 
a) La cantidad total de electrones en un átomo 
b) La cantidad total de protones y electrones en un átomo 
c) La cantidad total de protones y neutrones en un átomo 
d) Cantidad total de protones 
 
 
 
 
	
	
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6. Los neutrones equivalen a: 
a) La resta de la masa atómica y numero atómico 
b) Solo a la masa atómica 
c) Solo al número atómico 
d) A la suma de electrones con los neutrones. 
7. Indica el número de protones, neutrones y electrones del siguiente átomo ORO Au (Z= 
79 y A=124) 
a) El oro tendrá 79 protones, 124 electrones y 45 neutrones 
b) El oro tendrá 79 protones, 79 electrones y 45 neutrones 
c) El oro tendrá 124 protones, 79 electrones y 45 neutrones 
d) El oro tendrá 124 protones, 124 electrones y 45 neutrones 
8. Sabiendo que el ión de carga positiva (Fe +3) del Hierro contiene 26 protones y 30 
neutrones, indica sus números másico y atómico. Así como la cantidad de electrones. 
a) Z=56, A= 26 y e- =26 
b) Z=26, A=56, e- =23 
c) Z=26, A= 26 y e- =26 
d) Z=56, A= 26 y e- =23 
9. Según el modelo atómico de Bohr, Cuando un electrón pasa de un nivel mayor de 
energía a otro de menor energía este: 
a) Libera energía en forma de Luz Visible 
b) Libera Oxígeno 
c) Absorbe energía 
d) Absorbe Oxigeno 
10. Según el modelo atómico de Bohr, Cuando un electrón pasa de un nivel menor de 
energía a otro de Mayor energía este debe: 
a) Liberar energía 
b) Absorber energía 
c) Liberar Oxígeno 
d) Absorber Oxigeno 
11. ¿Qué científico dice: “El átomo está formado por una masa positiva (Núcleo) dentro 
del cual se insertan, como “pasas en un budín”, los electrones negativos”? 
a) Thomson 
b) Bhor 
c) Rutherford 
d) Dalton