gasometras dummies

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MPSS Diana América Chávez Cabrera 
1. Saber las indicaciones de la gasometría. 
2. Conocer la técnica correcta de toma de muestra 
arterial. 
3. Principios fisiológicos que rigen el equilibrio 
ácido-base 
4. Interpretación (no seas sólo un “toma-muestras”) 
a) Saber qué es la Insuficiencia respiratoria 
b) Diagnóstico básico de los trastornos ácido-
base. 
c) ¿Qué puede alterar el resultado de la 
gasometría? 
5. Conclusiones 
 Es la medición de los gases disueltos en una muestra de 
sangre (arterial o venosa) por medio de un gasómetro. 
A. Crespo Giménez, F. J. Garcés Molina, “Indicaciones e interpretación de la gasometría” Servicio de Neumología. 
Hospital Universitario La Paz. Universidad Autónoma de Madrid Medicine. 2010;10(63):4372-4 
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A. Crespo Giménez, F. J. Garcés Molina, “Indicaciones e interpretación de la gasometría” Servicio de Neumología. 
Hospital Universitario La Paz. Universidad Autónoma de Madrid Medicine. 2010;10(63):4372-4 
 Con el índice y medio, comprimir al mismo 
tiempo las arterias radial y cubital. 
 La palma empalidece al no tener flujo arterial. 
 Liberar la presión de la arteria cubital, vigilar 
el tiempo que tarda en recuperar color: 
 Positivo: < 7 seg. 
 Dudoso: 8-14 seg. 
Negativo: > 15 seg. 
 Se repite liberando la arteria radial. 
http://www.youtube.com/watch?v=zFuGJHFlIN8 
De la regulación ácido-base 
pH 
• La medida logarítmica 
del volumen requeridp 
para contener 1 Eq de 
´H+ (hidrogenión) 
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006 
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006 
pH bajo, Acidosis pH alto, Alcalosis 
Función de la Anhidrasa 
Carbónica (CA) 
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006 
Sistemas Buffer 
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006 
A. Gap. 3-10 mEq/L 
Albúmina 4g/dL 
pH 7.35-7.45* Algunos 
consideran de 7.4-7.45 
como valor normal 
pCO2 35-45 mmHg (nivel mar) 
pO2 80-100 mmHg 
HCO3 24 ±2 mEq 
Sat.O2% 95-100% (normal) 
Lactato 1-1.5 mmol/L 
Hb. >7 (Estado crítico) 
Na 140-145 mEq/L 
K 3.5-4.5 mEq/L 
Cl- 99-105 mEq/L 
No lo incluye, tú debes calcularlo 
Fíjate en los Labs de tu paciente 
Si no los incluye, fíjate en 
los Labs de tu paciente 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
 ¿Cuál es la diferencia entre dificultad e insuficiencia 
respiratoria? ¿O es lo mismo? 
 Dificultad respiratoria: Diagnóstico sindromático 
 Insuficiencia respiratoria: Diagnóstico gasométrico 
 
 ¿Cuál es la definición de “insuficiencia respiratoria”? 
 Incapacidad del aparato respiratorio para mantener un 
intercambio gaseoso adecuado 
 D. Barros, C. García Quero “Protocolo de interpretación clínica de la gasometría arterial en la insuficiencia 
respiratoria” Servicio de Neumología. Hospital Universitario La Paz. Medicine. 2010;10(63):4372-4 
• Hipoxémica (PaO2 <60 mmHg) 
• Causas: 
• FiO2 baja 
• Alteraciones parénquima pulmonar (neumonía, 
broncoaspiración, asma, neumopatías intersticiales, SIRA) 
gasto cardíaco bajo, anemia, sepsis, intoxicación por CO. 
Tipo 1: 
• Hipercápnica (PaCO2 >45 mmHg) 
• Causas: 
• EPOC, TEP, 
Tipo 2: 
• IR tipo 1 en el contexto postoperatorio 
• Causa más común: broncoaspiración 
Tipo 3: 
• IR tipo 2 en el contexto de sepsis 
• Incremento demanda de O2 periférico +  CO2 
Tipo 4: 
• Sistema bicarbonato-ác.carbónico. 
• Hemoglobina. 
• Proteínas. 
• Sistema fosfato disódico/monosódico. 
Metabolismo 
celular 
Productos 
ácidos y 
básicos 
Sistemas buffer 
Amortiguadores 
Químicos Fisiológicos 
• Regulación renal 
• Regulación pulmonar 
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006 
“Línea de tiempo” 
Porth Fisiopatología. Salud-enfermedad: un enfoque conceptual. Edición, 7ª 2006 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
¿Es acidosis o alcalosis? 
pH dentro de 
“rangos normales” 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
Acidosis 
respiratoria 
Acidosis 
metabólica 
Alcalosis 
respiratoria 
Alcalosis 
metabólica 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
• Alcalemia metabólica: 
Aumenta HCO3- 
• Acidemia metabólica: 
Disminuye HCO3- 
• Alcalemia respiratoria: 
PCO2 disminuye 
• Acidemia respiratoria: 
PO2 aumenta 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
Brecha aniónica 
Son aniones no 
medidos en el plasma 
Valor normal 
3-10 mEq/L 
Valor alterado nos puede 
sugerir el origen 
probable del desajuste 
en el estado ácido-base 
Aniones Cationes 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
Conceptualizando 
la Anión Gap 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
Por cada gramo de Albúmina por debajo de 
4 mg/dL se le suma 2.5 mEq/L al Anión Gap 
¿Cuál sería el Anión Gap real de un paciente 
con 2.3 g/dL de albúmina y AGap aparente de 
13? 
4 g - 2.3 g = 1.7 g/dL 
13 mEq/L + 4.25 mEq = 17.25 mEq 
Albúmina normal Albúmina del paciente “déficit de albúmina” 
2.5 mEq/L x 1.7 mg/dL = 4.25 mEq/L 
Constante “Déficit de albúmina” “déficit de AGap” 
AGap del paciente “Déficit de AGap” 
 M: Metanol/Metformina 
 U: Urea 
 D: cetoacidosis Diabética 
 P: Paraaldehído 
 I: Isoniacida 
 L: acidosis Láctica 
 E: Etilenglicol 
 S: Salicilatos 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
 C: Cationes elevados 
 Hipernatremia 
 Hipercalcemia 
 Hipermagnesemia 
 H: Hipoproteinemia* (Hipoalbuminemia) 
 I: Intoxicaciones (Incremento cationes) 
 Litio 
 Bromuro 
 M: Mieloma Múltiple (Proteínas carga positiva) 
 P: Policlonales, Gammapatías (Proteínas carga positiva) 
Acidosis Metabolica: 
• PaCO2 disminuye1.3 mmHg 
por cada1 mEq/L de 
HCO3 que disminuye. 
Alcalosis Metabolica: 
• PaCO2 aumenta 0.6 mmHg 
por cada 10 mEq/L de 
HCO3 que aumenta. 
Acidosis respiratoria aguda: 
• HCO3 aumenta 1 mEq/L por 
cada 10 mmHg de aumento 
en la PaCO2 
Acidosis respiratoria cónica: 
• HCO3 aumenta 4 mEq/L por 
cada 10 mmHg que la 
PaCO2 aumenta. 
Alcalosis respiratoria aguda: 
• HCO3 disminuye 2 meq/L 
por cada 10 mmHg de 
PaCO2 que disminuye. 
Alcalosis respiratoria crónica: 
• HCO3 disminuye 5 mEq/L 
por cada 10 mmHg que 
disminuye PaCO2 
William L Whittier, GregoryW Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
Los aniones y cationes guardan una relación 1:1 
• Regla de la “electroneutralidad” 
• Por cada 1 mEq de incremento en la anion gap, 
debe acompañarse por del descenso de 1 mEq 
en el HCO3. 
Utilidad: En la acidosis metabólica de anión Gap 
elevado 
• Sirve para reconocer la coexistencia de 
acidosis con alcalosis. 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
Por lo tanto, cuando hay ACIDOSIS METABÓLICA DE 
ANIÓN GAP NORMAL es IMPOSIBLE saber si coexiste 
con ALCALOSIS METABÓLICA 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
2 métodos 
Corregir el 
HCO3 
Buscando la 
relación 1:1 
Se comprenderá mejor con un ejemplo 
pH 7.34 
pCO2 31 mmHg 
pO2 97 mmHg 
HCO3- 16 mEq 
Na 143 mEq/L 
K 3.8 mEq/L 
Cl 102 mEq/L 
BUN 18 mg/dL 
Cr 1.2 mg/dL 
Glucosa 72 mg/dL 
Albúmina 4.0 mg/dL 
 Regla 1: Acidemia (pH < 7.4) 
 Regla 2: Metabólico (HCO3- : 16 mEQ) 
 Regla 3: A. Gap elevado 
 (143 – [16 + 102])= 25 mEq AGap (recuérdalo) 
 Un A.Gap >20 = ACIDOSIS 
 Regla 4: Compensación 
 La acidosis metabólica se compensa con 
disminución del CO2 
 PCO2 debe disminuir 1.3 por 1 mEq  HCO3- 
 1.3 x (25-16) = 11 mEq debe disminuir el PCO2 
 La PCO2 ha disminuido 9 (31), aceptable. 
 Acidosis metabólica compensada. 
 Regla 5… Nuevo reto. 
 
 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
pH 7.34 
pCO2 31 mmHg 
pO2 97 mmHg 
HCO3- 16 mEq 
Na 143 mEq/L 
K 3.8 mEq/L 
Cl 102 mEq/L 
BUN 18 mg/dL 
Cr 1.2 mg/dL 
Glucosa 72 mg/dL 
Albúmina 4.0 mg/dL 
 Regla 5… 
 
 
 HCO3 corregido= 31. 
 ¿Cómo se interpreta? Como una Acidosis 
metabólica de Anión Gap coexistiendo con: 
 
 
 
 Cuando el resultado está entre 22 y 28, 
decimos que es una 
AGap medido – AGap ideal + HCO3 
25 - 10 + 16 
Acidosis metabólica AGap normal Valores < 22 
Alcalosis metabólica Valores > 28 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
pH 7.34 
pCO2 31 mmHg 
pO2 97 mmHg 
HCO3- 16 mEq 
Na 143 mEq/L 
K 3.8 mEq/L 
Cl 102 mEq/L 
BUN 18 mg/dL 
Cr 1.2 mg/dL 
Glucosa 72 mg/dL 
Albúmina 4.0 mg/dL 
 Regla 5… 
 
 
HCO3 corregido= 31. 
Es una Ac. Metabólica AGap elevado + 
Alcalosis metabólica 
AGap medido – AGap ideal + HCO3 
25 - 10 + 16 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
pH 7.34 
pCO2 31 mmHg 
pO2 97 mmHg 
HCO3- 16 mEq 
Na 143 mEq/L 
K 3.8 mEq/L 
Cl 102 mEq/L 
BUN 18 mg/dL 
Cr 1.2 mg/dL 
Glucosa 72 mg/dL 
Albúmina 4.0 mg/dL 
 Regla 5… 
 Con la relación 1:1, tomamos en cuenta que 
el AGap es de 25, (el valor normal del 
AGap es de 10) por lo que está 15 mEq 
por encima de lo normal 
 Lo esperado con la relación 1:1 es que el 
HCO3 haya descendido al menos 15 mEq 
(valor normal 25) y sólo disminuyó 9 mEq 
(HCO3 = 16 mEq) 
 Con ello decimos que hay una 
 también 
por no cumplirse la relación 1:1 
 
William L Whittier, Gregory W Rutecki "Primer on clinical acid-base problem solving" Disease-a-Month - March 2004 
(Vol. 50, Issue 3, Pages 122-162, DOI: 10.1016/j.disamonth.2004.01.002) 
Condiciones 
que pueden 
alterar el 
resultado: 
Falla en 
interpretación 
por el equipo 
Fiebre o 
hipotermia 
El hielo mantiene 
muestras por 1-2 hrs 
Burbujas de aire 
en la jeringa 
Exceso de 
heparina 
Procedimiento de 
punción 
Test de Allen 
Indicaciones y 
contraindicaciones 
Bases fisiológicas 
equilibrio ácido base 
Insuficiencia 
respiratoria 
5 pasos 
interpretación 
Tipo I 
Tipo II 
Tipo III 
Tipo IV 
Lo que puede alterar 
un resultado